【文章內(nèi)容簡介】 象是 : ___________________________ 放出氣體，溶液變紅 2H++2e－ ====H2↑ ② Y電極上的電極反應式為 : 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 : 2Cl－ － 2e－ ====Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極附近，試紙變藍色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則 : ① X電極的材料是 __________，電極反應式為 ___________________________。 ② Y電極的材料是 ____________，電極反應式為 _______________________。 (說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出 ) 純銅 Cu2++2e－ ====Cu 粗銅 Cu－ 2e－ ====Cu2+ 6. 回答下列問題 (1) 今有 2H2+O2====2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是 ______，正極通的應是 _______, 電極反應式分別為 : KOH H2 O2 負極 : 2H2+4OH一 ?4e一 =====4H2O 正極 : O2+2H2O+4e一 一 4OH一 (2) 如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì) , 則電極反應式分別為 : 負極 : 2H2—4e一 ====4H+ 正極 : O2+4e一 +4H+=====2H2O (1)和 (2)的電池液不同，反應進行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式分別為 : (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式分別為 : 負極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應 : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。小心地向燒杯中央滴入 CuSO4溶液 , 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 : D 3. 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將 A與 B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中 , B不易腐蝕 。 將 A、 D分別投入等濃度的鹽酸中 , D比 A反應劇烈 。 將銅浸入 B的鹽溶液中 , 無明顯變化 。若將銅浸入 C溶液中 , 有金屬 C析出 . 據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 : A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC B 4. 根據(jù)下列事實 : (1) A+B2+=====A2++B。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強弱關系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ 4. 根據(jù)下列事實 : (1) A+B2+=====A2++B。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強弱關系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 現(xiàn)有 500 mL混有 NaOH的飽和食鹽水 , pH=10, 用惰性電極電解一段時間后 , 陰極共產(chǎn)生 H2(已換算成標準狀況下體積 ). 則電解后溶液在室溫下 pH為 : A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 2NaCl+2H2O=== 2NaOH + H2?+ Cl2↑ (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦作陽極，其原因是 __________________________. 陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室 , 其作用是 : 陽極產(chǎn)生的 Cl2不易腐蝕金屬 既能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸 , 又能避免 Cl2和 NaOH溶液作用生成 NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 : A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時的電源電壓 ABD (4) 如果將某離子交換膜電解槽的①電解時的電壓增大到原來的 2倍，②電解時的電流增大到原來的 2倍，③電解時的溫度從30℃ 提高到 60℃ ，則電解速率一定會達到原來 2倍的是 ____，解釋其原因： ② 當電解時的電壓增大到原來的 2倍時，電解池的電阻可能會變化，電流不一定為原來的 2倍；當電解時的溫度從 30 ℃ 提高到 60 ℃ 時，電解池的內(nèi)阻會有所降低，但不一定恰好降低為原來的一半 。當電解時的電流增大到原來的 2倍時，單位時間內(nèi)流過電路的電荷量恰好為原來的 2倍，發(fā)生反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量也恰好為原來的 2倍，即反應速率為原來的 2倍 . 專題七 非金屬元素及化合物 【 課前導引 】 1. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應時，在不同情況下生成物不同的是 : ① H2S與 O2 ② Na與 O2 ③ P和Cl2 ④ H3PO4和 NaOH ⑤ C和 O2 ⑥ Cu和 HNO3 A. 僅①② B. 僅①②③ C. 除④外 D. 全部 D 2. 下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關系圖 (生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去 )，圖中 A是單質(zhì)， D在常溫下呈氣態(tài)， E可用作化肥，也可用來作炸藥。 A C D B E F (1) 寫出 A的電子式 _________________； B分子的結(jié)構呈 _________________； (2) 寫出下列變化的化學方程式： B→C: F→C: 三角錐形 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑 加熱 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【 考點搜索 】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變規(guī)律和特殊性。 2. 重點掌握下列典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 (1) 鹵素： Cl HCl、 Ca(ClO) BrI2。 (2) 氧族： O O H2O S、 H2S、SO SO H2SO4。 (3) 氮族： N NH NO、 NOHNO紅磷與白磷、 H3PO4。 (4) 碳族： C、 CO、 CO Si、 SiO硅酸鹽。 (5) 氫：氫氣的可燃性與還原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。 4. 掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實驗室制法和氣體的收集與尾氣的吸收。 5. 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學原理的確定。初步了解原料和能源的合理應用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。 6. 以合成氨為例。了解化學工業(yè)中反應條件的選擇依據(jù)。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。 【 在線探究 】 1. 8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2和 NO，反應結(jié)束后測得溶液中 n(H+)為 amol，則溶液中所含n(NO3)為 : A. amol B. (+a)mol C. (+a)mol D. (+a)mol B 2. A、 B、 C、 D、 E、 F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如右圖所示 (反應條件未標出 )，其中反應①是置換反應。 (1) A、 D、 F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D