電解原理的應用(編輯修改稿)
2025-08-31 10:31 本頁面
【文章內容簡介】 極： Ag –e → Ag+ 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 二、電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。 目的： 電鍍的特點： 電鍍材料的選擇： 陰極 ——鍍件 電鍍液 ——含有鍍層金屬離子的溶液 陽極 ——鍍層金屬 使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。 1） 陽極本身參加電極反應 2） 電解質溶液的濃度保持不變 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式： Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加 相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和 Pt D 工業(yè)上利用這一反應，制取燒堿、氯氣和氫氣。 三、氯堿工業(yè) 想一想：在左面的電解 飽和食鹽水的實驗中， 電解產物之間可能發(fā)生 哪些化學反應 ？ 通電 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ ? （ 1） 在 NaCl溶液中 ,NaCl電離出 ， H2O電離出 。 通電后，在電場的作用下， 向陰極移動， 向陽極移動。 在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 陽極方程式： 。 （ 2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 ． 使 H2O 電離向右移動，因此陰極
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