電解原理的應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-08-31 10:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 極： Ag –e → Ag+ 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 二、電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。 目的： 電鍍的特點(diǎn)： 電鍍材料的選擇： 陰極 ——鍍件 電鍍液 ——含有鍍層金屬離子的溶液 陽(yáng)極 ——鍍層金屬 使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。 1） 陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng) 2） 電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu和 Pt D 工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。 三、氯堿工業(yè) 想一想：在左面的電解 飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中， 電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生 哪些化學(xué)反應(yīng) ？ 通電 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ ? （ 1） 在 NaCl溶液中 ,NaCl電離出 ， H2O電離出 。 通電后，在電場(chǎng)的作用下， 向陰極移動(dòng)， 向陽(yáng)極移動(dòng)。 在陽(yáng)極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 陽(yáng)極方程式： 。 （ 2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 ． 使 H2O 電離向右移動(dòng)，因此陰極
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