電解原理的應(yīng)用(參考版)
2025-08-07 10:31本頁(yè)面
【正文】 a 2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH 通電 2Cl 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 例 3． (2022年高考全國(guó)理綜卷 ) 以惰性電極電解 CuSO4溶液 。 分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉 KI溶液中 。 若 X電極材料為金屬鈦網(wǎng) （ 表面有氧化物涂層 ） ， Y電極材料為碳鋼網(wǎng) 。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。 Cl2會(huì)和 NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純。 2Cl 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 Na+、 Cl H+、 OH Cl、 OH Cl Cl2 H+ H2 OH 增大 Na+、 H+ 氯堿工業(yè) ? 總化學(xué)方程式： 。 （ 2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 ． 使 H2O 電離向右移動(dòng)，因此陰極 濃度增大PH 。 在陽(yáng)極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 三、氯堿工業(yè) 想一想：在左面的電解 飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中， 電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生 哪些化學(xué)反應(yīng) ？ 通電 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ ? （ 1） 在 NaCl溶液中 ,NaCl電離出 ， H2O電離出 。 1） 陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng) 2） 電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 金屬鎳有廣泛的用途。 陰極 ——某鐵制品 陽(yáng)極 ——金屬銀 電鍍液 ——含有硝酸銀的溶液 陽(yáng)極： Ag –e → Ag+ 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 二、電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1