20xx年高二化學人教版選修四同步課件-432-電解原理的應用(編輯修改稿)
2024-08-31 08:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 乙 方案不能成功。由于 A l C l3溶液中含有 Al3+和水電離出來的 H+, H+的氧化性比 Al3+強優(yōu)先得電子 : 2H++ 2eH2↑ , 致使 Al3+不能得電子生成金屬 Al ,造成鍍鋁失敗。 退出 目錄 電鍍的原理 電鍍時 ,一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液 。把鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連 ,作為陽極 。待鍍金屬制品與直流電源的負極相連 ,作陰極。 通入低壓直流電 ,陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子 ,移向陰極 ,這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬 ,覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。 退出 目錄 3 . 電解精煉銅 活動與探究 3 粗銅 中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì) , 請你利用如圖電解精煉銅的裝置 ,結合電解原理 , 探究電解過程中各雜質(zhì)成分的變化。 退出 目錄 答案 : 粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì) , 當含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時 ,位于金屬活動性順序中銅以前的金屬如Zn 、 Fe 、 Ni 等 , 會優(yōu)先失去電子 , 如 Zn 2eZn2+, Ni 2eNi2+。但是它們的陽離子比銅離子難還原 ,所以它們并不在陰極獲得電子析出 ,而是留在電解質(zhì)溶液里。而位于金屬活動性順序中銅之后的銀、金等雜質(zhì) ,因為失電子的能力比銅弱 ,不能在陽極失去電子變成陽離子溶解在溶 液中 , 而是以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底 ,形成陽極泥 ( 陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料 ) 。 退出 目錄 遷移與應用 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池 ,裝有電解質(zhì)溶液 a 。 X 、 Y 是兩塊電極板 , 通過導線與直流電源相連。請回答以下問題 : 退出 目錄 ( 1 ) 若 X 、 Y 都是惰性電極 , a 是飽和 N aCl 溶液 ,實驗開始時 ,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液 , 則 : ① 電解池中 X 電極上的電極反應為 ,在 X 電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 ② Y 電極上的電極反應為 , 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。 ( 2 ) 如要用電解方法精煉粗銅 , 電解質(zhì)溶液 a 選用 C uS O4溶液 ,則 : ① X 電極的材料是 , 電極反應為 。 ② Y 電極的材料是 , 電極反應為 。( 說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出 ) 退出 目錄 解析 : ( 1 ) 用惰性電極電解飽和食鹽水時 ,陽極反應 : 2C l 2eCl2↑ 。陰極反應 : 2H++ 2eH2↑ 。與電源正極相連的為陽極 ,反之為陰極。所以 X 為陰極 , Y 為陽極。 X 極在反應過程中消耗了 H2O電離出的 H+,溶液呈堿性 ,加入酚酞溶液變成紅 色 。 Y 極產(chǎn)生 Cl2,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色。 ( 2 ) 電解精煉銅時 ,用含雜質(zhì)的銅為陽極 ,純銅為陰極。反應過程中陽極上的銅以及比銅活潑的金屬失去電子成為離子進入溶液 ,活潑性比銅差的金屬形成陽極泥 。在陰極只有 Cu2+能得電子成為單質(zhì) ,其他較活潑金屬對應的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖 , X 為陰極 , Y為陽極。所以 , X 電極的材料是純銅 ,電極反應為 Cu2++ 2eCu 。 Y電極的材料是粗銅 ,電極反應為 Cu 2eCu2+。 退出 目錄 答案 : ( 1 ) ① 2H++2eH 2 ↑ 有氣泡冒出 , 溶液變紅 ② 2Cl 2eCl 2 ↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在 Y 電極附近 , 試紙變藍色 ( 2 ) ① 純銅 Cu2++ 2eCu ② 粗銅 Cu 2eCu2+ 退出 目錄 金屬的精煉 :陽極 —— 雜質(zhì)金屬 。陰極 —— 純金屬 。電解質(zhì)溶液—— 含純金屬離子的鹽溶液 。過程中的變化 :純金屬離子的鹽溶液濃度一般會降低。 退出 目錄 4 . 電冶金 活動與探究 4 閱讀
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