[20xx屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件]電解池原理及其應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-08-31 09:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 ★ 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都 有一部分被電解 ,如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 如：電解 CuSO4 、 AgNO3溶液等 ★ 電解規(guī)律 (用惰性材料作電極時 ) ⑷ 、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水 都有一部分被電解，如電解 NaCl溶液等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 以 碳棒 為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點或規(guī)律？ 動腦筋總結(jié) 、 CuCl H2O 2. NaCl、 AgNO CuSO4 3. Na2SO H2SO NaOH 實質(zhì)電解的只是溶質(zhì)本身 實質(zhì)電解的是溶質(zhì)和 H2O 實質(zhì)電解的就是 H2O （ 1） 電解時 ， 只生成 H2而不生成 O2，則溶液的 pH 。 （ 2） 電解時 ， 只生成 O2而不生成 H2，則溶液的 pH 。 （ 3） 電解時 ， 既生成 H2又生成 O2， 則實際為電解水 。 ① 若為酸性 pH ， ② 若堿性溶液 ， 則溶液的 pH ， ③ 若為中性 ， 則 pH 。 增大 減小 減小 增大 不變 pH的變化規(guī)律 想一想？ 如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應(yīng)方程式。 陰極 —— 某鐵制品 陽極 —— 金屬銀 電鍍液 —— 含有硝酸銀的溶液 陽極：
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