高二化學人教版選修三同步課件222雜化軌道理論與配合物理論簡介(編輯修改稿)
2025-02-03 23:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 雜化軌道。 2 .原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生 ,孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。 3 .雜化軌道只能形成 σ 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對 ,不能形成 π 鍵。 4 .參與雜化的原子軌道數(shù)等于形成的雜化軌道數(shù)。 5 .雜化改變了原子軌道的形狀、方向。雜化使原子的成鍵能力增強。 退出 目錄 2 . 雜化類型與分子的空間構型的判斷 活動與探究 2 討論完成下表中所 列物質的雜化軌道數(shù)、雜化軌道類型及分子的構型。 代表物 中心原子的價 層電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子構型 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 退出 目錄 答案 : 代表物 中心原子的價 層電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子構型 CO2 0 + 2 = 2 2 sp 直線形 CH2O 0 + 3 = 3 3 sp2 平面三角形 CH4 0 + 4 = 4 4 sp3 正四面體形 SO2 1 + 2 = 3 3 sp2 V 形 NH3 1 + 3 = 4 4 sp3 三角錐形 H2O 2 + 2 = 4 4 sp3 V 形 退出 目錄 遷移與應用 下列分子的空間構型可用 sp2雜化軌道來解釋的是 ( ) ① BF3 ② CH2CH2 ③ ④ CH ≡ CH ⑤ NH3 ⑥ CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 退出 目錄 解析 : sp2雜化形成的為三個夾角為 120176。 的平面三角形雜化軌道 ,另外中心原子還有未參與雜化的 p 軌道 ,可形成一個 π 鍵 ,而雜化軌道只用于形成 σ 鍵或容納未成鍵的 孤電子對 ,①②③ 的鍵角均為 1 2 0 176。 ,④ 為 sp雜化 ,⑤⑥ 為 sp3雜化。 答案 : A 退出 目錄 雜化類型的判斷 1 .中心原子的雜化軌道數(shù)目 ( n ) = 價層電子對數(shù) = 配位原子數(shù) + 孤電子對數(shù)。 2 .根據(jù) n 值判斷雜化類型 n =2 時 , sp 雜化 ,如 B e C l2, n = 2 + 0 = 2 。 n =3 時 , sp2雜化 ,如 N O3, n = 3 + 0 = 3 。 n =4 時 , sp3雜化 ,如 N H4+, n = 4 + 0 = 4 。 退出 目錄 3 . 配合物理論簡介 活動與探究 3 請你按下圖所設計的實驗方案進行探究 ,并完成表格中空白處的內(nèi)容。 實驗一 固體 ① CuS O4白 色 ② CuC l2 2 H2O綠色 ③ CuB r2深褐色 ④ N a Cl白色 ⑤ K2S O4白色 ⑥ K Br白色 退出 目錄 哪些溶液 呈天藍色 ①②③ 的溶液呈天藍色 , ④⑤⑥ 的溶液呈無色 實驗說明什么離 子呈天藍色 , 什 么離子沒有顏色 [ Cu (H 2 O) 4 ]2+呈天藍色 , 而 S O42 、 Cl、 Br、 Na+、 K+都沒有顏色 退出 目錄 實驗二 實驗操作 實驗現(xiàn)象 有關離子方程式 滴加氨水后 , 試管中首先出現(xiàn) 藍色沉淀 , 氨水過量后沉淀逐漸 溶解 , 得到 深藍 色的透明溶液 。 若滴 加乙醇后析出 深藍色晶體 Cu2++ 2N H3H2OCu(O H )2↓ + 2N H4+ Cu(O H )2
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