20xx年高二化學(xué)人教版選修四同步課件-432-電解原理的應(yīng)用(存儲版)
【正文】 離子的鹽溶液 。 退出 目錄 5 . 電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律探究 活動與探究 5 以惰性電極電解下列表中的電解質(zhì)溶液 ,合作完成表中空格部分內(nèi)容。 ( 3 ) 只有水被 電解 ,只寫水及電解產(chǎn)物即可。電解硫酸溶液時 ,金屬銅如果作陽極 ,它將以 Cu2+的形式被溶解而進(jìn)入電解質(zhì)溶液 ,當(dāng)電解質(zhì)溶液內(nèi)有 H+和 Cu2+時 ,后者將在陰極上放電 , D 項錯誤。請?zhí)羁?: ( 1 ) 電源 A 的電極 a 為 極 。 溶液中原有溶質(zhì)完全電解后 ,停止電解 , 取出 X 電極 , 洗滌、干燥、稱量 ,電極增重 1. 6 g 。要恢復(fù)至電解前的溶液組成 ,可加入一定量的 C u O或 C u C O3。 電解過程中 ( 填 “ 陰 ” 或 “ 陽 ” ) 極附近會出現(xiàn)紅色。 答案 : D 退出 目錄 3 . 如圖 A 為直流電源 , B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙 , C為電鍍槽。 退出 目錄 當(dāng)堂 檢測 1 . 下列關(guān) 于銅電極的敘述正確的是 ( ) A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制 H O2時銅作陽極 解析 :銅鋅原電池中 ,銅不活潑 ,應(yīng)作正極 , A 項錯。 ( 2 ) 只是電解質(zhì)被電解 ,電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 答案 : A 退出 目錄 ( 1 ) 電解熔融 Mg C l2制單質(zhì) Mg [ 工業(yè)上利用海水中的 Mg2+,先生成 Mg ( OH )2,再制得 Mg C l2溶液 ,最后得熔融態(tài) M gC l2,再進(jìn) 行電解 ] 。 退出 目錄 答案 : ( 1 ) ① 2H++2eH 2 ↑ 有氣泡冒出 , 溶液變紅 ② 2Cl 2eCl 2 ↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在 Y 電極附近 , 試紙變藍(lán)色 ( 2 ) ① 純銅 Cu2++ 2eCu ② 粗銅 Cu 2eCu2+ 退出 目錄 金屬的精煉 :陽極 —— 雜質(zhì)金屬 。 X 極在反應(yīng)過程中消耗了 H2O電離出的 H+,溶液呈堿性 ,加入酚酞溶液變成紅 色 。請回答以下問題 : 退出 目錄 ( 1 ) 若 X 、 Y 都是惰性電極 , a 是飽和 N aCl 溶液 ,實驗開始時 ,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液 , 則 : ① 電解池中 X 電極上的電極反應(yīng)為 ,在 X 電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 通入低壓直流電 ,陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子 ,移向陰極 ,這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬 ,覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。而乙方案中由于 H+( H2O ) 的氧化性大于 Al3+, H+( H2O )放電產(chǎn)生 H2,而得不到 Al ,所以乙方案不能成功。 退出 目錄 2 . 電鍍原理及應(yīng)用 活動與探究 2 按如圖所示裝置 , 向燒杯中倒入飽和硫酸銅溶液 , 用銅作陽極 , 一個鑰匙 ( 鐵制 ) 作陰極。 退出 目錄 陽極 ( 放電順序 Cl O H): 2C l 2eCl2↑ ( 氧化反應(yīng) ) 陰極 ( 放電順序 H+ N a+): 2H++ 2eH2↑ ( 還原反應(yīng) ) 總反應(yīng)為 2 N a C l + 2H2O H2↑ + 2 N a O H + C l2↑ 。同時在兩邊管中各滴入幾滴酚酞溶液 , 并用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極放出的氣體。如Mn ++ n eM 。 退出 目錄 電解總化學(xué)方程式為 : 2Na Cl +2 H 2 O H 2 ↑ +C l 2 ↑ +2 N a O H 總離子方程式為 : 2Cl+2 H 2 O H 2 ↑ + Cl 2 ↑ +2 O H 退出 目錄 預(yù)習(xí) 交流 1 電解過程中陰極、陽極附近溶液的 pH 有什么變化 ? 為什么 ? 答案 : 陰極附近溶液 pH 增大 , 由于 H
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