高一化學(xué)電解質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-15 04:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 加了化學(xué)反應(yīng) 。 問題遷移 1 請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： NaOH溶液與 CuSO4溶液的反應(yīng) NaOH溶液與 CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是： 本質(zhì)特點(diǎn)是： OH與 Cu2+結(jié)合生成 Cu(OH)2沉淀； 溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。 問題遷移 2 請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)： NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 ： 本質(zhì)特點(diǎn)是： H+與 OH結(jié)合生成難電離的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì) 問題遷移 3 請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)： Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ： 本質(zhì)特點(diǎn)是： CO32與 H+結(jié)合生成碳酸 ， 碳酸分解為 H2O和 CO2氣體 溶液中離子間結(jié)合生成了 難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì) 小結(jié) 1 溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離 物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成 —— 酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。 電解質(zhì)在水溶液中 能發(fā)生反應(yīng)的條件 小結(jié) 2 離子反應(yīng) ⑴ 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間 的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加； ⑵在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng) 叫做離子反應(yīng)； ⑶離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種； ⑷它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。 離子方程式 問題探究 三 問題 討論 1 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的 反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為 真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 而 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá) 的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 什么是離子方程式？ 基本原則：
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