【文章內容簡介】 （化學式中含有數字） 金屬 和 稀有氣體 固態(tài)非金屬單質 金屬和非金屬組成的 離子 子化合物。 金屬離子和氫氧根離子構成的離子化合物 四 .物質的組成、構成和分類 組成 :物質由 元素 組成 原子 :金屬、固體非金屬單質、稀有氣體 構成 分子 :H Cl O N HCl、 NH CH4 等 物質 離子 :NaCl、 KCl 等 12 混合物 (多種物質 ) 金屬單質 Fe、 Cu、 Mg、 Al、 Mn 等 分類 單質 非金屬單質 C、 P、 S、 H N O2等 純凈物 有機化合物 : CH CO(NH2)淀粉、蛋白質等 化合物 氧化物 CO、 CaO、 H2O等 酸 HCl、 H2SO4等 無機化合物 堿 NaOH、 KOH 等 鹽 NaCl、 BaSO4等 第四單元 物質構成的奧秘 【 必備知識 】 核內質子數 最外電子層有 2個電子 (1)原子結構示意圖的認識 質子 (帶正電荷 ) 原子核 原子核 原子 中子 (不帶電 ) 第一電子層 電子 (帶負電荷 ) (2)在 原子 中 ,核電荷數 = 原子序數 = 質子數 = 核外電子數 在 離子 中 ,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 (3)原子質量主 要集中在 原子核上 ,相對原子質量 = 質子數 + 中子數 (4)四決定 :決定元素種類 質子數 (核電荷數 ) 決定化學性質 最外層電子數 決定原子的質量 原子核 最外層電子數決定元素的 化學性質、化合價、元素分類、元素所在族。 說明 :最外層電子數相同其化學性質不一定相同 (如 Mg He 最外層電子為 2) 最外層電子數不同其化學性質可能相似 (He Ne 均為穩(wěn)定結構 ) (1)定義 :具有相同核電荷數 (質子數 )的一類原子的總稱 注意 :一種元素與另一種元素的本質區(qū)別 :質子數不 同 有同種元素組成的物質不一定是單質 (如 :O2和 O3等 ),不可能是化合物。 (2)表示方法 元素符號 : 拉丁文名稱的第一個字母大寫 (一大二小 ) 表示某種元素 如 : O 氧元素 表示該種物質的一個原子 如 : O 一個氧 原 子 注意 : *有些元素符號還可以表示該種單質 ,如 :Fe、 He、 C *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義 ,沒有宏觀意義。如 : 3O 只表示 3個氧原子 發(fā)現 :門捷列夫 7橫行 (周期 ) 各周期 電子層數相同 ,核電荷數逐漸增加 18縱行 (16 族 )各族最外層電子數相同 ,電子層數逐漸增加 排列規(guī)律 在同一個周期內，元素從金屬元素過渡到非金屬元素最后以稀有氣體元素結尾。 在同一個周期內：從左到右金屬的失電子能力減弱，非金屬的得電子能力增強； 在同一個族內：從上到下金屬的失電子能力增強，非金屬的得電子能力減弱。 13 金屬元素 : 如 :Mg、 Al、 Na、 K 最外層電子數 : 4 非金屬元素 : 如 :N、 C、 P、 S 最外層電子數 : ≥ 4 稀有氣體元素 : 如 :He、 Ne、 Ar 最外層電子數 : 2 或 8 地殼中 : O、 Si、 Al、 Fe 人體中 :O、 C、 H、 N、 Ca 到目前為止，我們已經發(fā)現的元素大約有 100 多種，其中非金屬元素大約 20多種，金屬元 素大約 80 多種。其中空氣中含量最多的元素 N，海水中含量最多的元素是 O，海水中含量 最多的金屬元素是 Na ，年產量最多的金屬是 Fe元素，導電導熱性最好的是銀。 :帶電的原子或原子團 (1)表示方法及意義 :如 Fe3+:每個鐵離子帶三個單位正電荷 (2)離子結構示意圖的認識 :( 注意與原子結構示意圖的區(qū) 別 ) 質子數 = 電子數 ,則為原子結構示意圖 質子數 電子數 ,陰離子 如 Cl 質子數 ≠電子數 ,則為離子結構示意圖 質子數 電子數 ,陽離子 如 Fe2+ 同種元素的原子與離子的比較 : ①質子數相等 ②電子數及最外層電子數不同 ③電子層可能相同 (3)離子與原子的區(qū)別和聯系 微粒 原子 離子 陽離子 陰離子 離子結構 質子數 =電子數 質子數 電子數 質子數 電子數 離子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二 .物質組成的表示 : +2 Mg :鎂元素的化合價為 +2價或 +2 價的鎂元素 ； +2 Mg Cl2 :氯化鎂中鎂元素的化合價為正二價 ； Fe2+ :每個亞鐵離子帶 2個單位正電荷 2． H2O:2 個水分子 2H2O:每個水分子中含有 2 個氫原子 3． Fe3+:3 個鐵離子 如 : C、 N、 O N2 (1)寫法 :金屬 ,稀有氣體及多數的固態(tài)非金屬用元 素符號表示它們的化學式。 氧氣、氮氣、氫氣、氯氣等由雙原子分子構成 ,化學式為 O N H Cl2 :正價在前 ,負價在后 (CH4,NH3除外 ) 一排二標三交叉四約簡； ： 硝酸銨： 氧化鐵： 硫化鉀： 硫 酸： 苛性鈉： (2)意義 :(參照前面 化學式的意義 4點 例 :H2O) ( 化學式 Fe的意義 3 點 ) (3)計算 : = 各元素的相對原子質量 原子個數 的總和 14 物中各元素的質量比 : 相對原子質量 原子個數 之比 =各元素的相對原子質量原子個數 /相對分子質量 100% （ 4）萄糖的化學式： C6H12O6， a、葡萄糖是 物， 由 碳 、 氫 、 氧 種元素組成； b、一個葡萄糖分子中含有 個碳原子、 個氫原子、 個氧原子。 c、葡萄糖中碳氫氧元素的質量比為 d、葡萄糖的相對分子質量為 ，其中碳元素的質量分數為 e、 90g 葡萄糖與 g 甲烷所含的碳元素質量相等。 第五單元 化學方程式 一 .質量守恒定 律 :參加化學反應 的各物質的 質量總和 ,等于反應后 生成的 各物質的 質量總和 。 說明 : ①質量守恒定律只適用于 化學變化 ,不適用于物理變化。 ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和 ” 中。 ③要考慮空氣的物質是否參加反應或物質 (如氣體 )有無遺漏。 :在化學反應前后 ,原子的種類、數目、質量均保持不變。 :、 宏觀 :反應物、生成物的總質量不變，元素的種類、質量不變 (1)一定不變 微觀 :原子的種類、數目、質量不變 (2)一定改變 宏觀 :物質的種類一定變 微觀 :分 子種類一定變 (3)可能改變 :分子總數可能變 二 .化學方程式 :①以客觀事實為依據 ②遵守質量守恒定律 : 頭 以 2 H2 + O2 點燃 2 H2O為例 ①宏觀意義 :表明反應物、生成物、反應條件 ①氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 ②微觀意義 :表示反應物、生成物各物質 之間分子 (或原子 )個數比 ②每兩個氫分子與一個氧分子化合生成 2 個水分子 ③各物質間的質量比 ③每 4份質量的氫氣與 32 份質 量的氧氣 (系數相對分子質量之比 ) 完全反應生成了 36 份質量的水 : ①哪些物質參加反應 ②通過什么條件反應 ③反應生成哪些物質 ④反應前后質量守恒 ⑤參加反應的各粒子的相對數量 三 .化學反應類型 ① 化合反應 :由兩種或兩種以上物質生成 另 一種物質的反應 (綠色化學 )。 如： A + B + ? → D ② 分解反應 :由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 。 如： D→ A + B + ? ③ 置換反應 :由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 。 如： “ A +BC AC + B 或 A +BC BA + C” 15 ④ 復分解反應 :由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 。 如： AB + CD = AD + CB 氧化反應 :物質得到氧的反應 (元素化合價升高 ) 還原反應 :物質失去氧的反應 (元素化合價降低 ) 氧化劑 :提供氧的物質 均指反應物 還原劑 :奪取氧的物質 (常見還原劑 : C、 CO、 H2) :酸與堿作用生成鹽和水的反應 四、 熟練書寫書本上的化學方程式 （一） 化合反應： 由兩種或者兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應。 特點：“多變一” (1) C + O2(充足 ) CO2 （考點：在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體，完全燃燒時碳氧質量比為 3： 8。） (2)2C + O2(不足 ) 2CO （考點：氧氣不足產生有毒氣體一氧化碳，而 且同等質量的碳不充分燃燒放出的熱量比充分燃燒少，所以不管是從 保護環(huán)境 還是 節(jié)約資源 的角度都應該充分燃燒。） (3) S + O2 SO2 （考點： 在純氧中發(fā)出明亮的 藍紫色 火焰、放熱 ， 生成有刺激性氣味的無色氣體 ， 空氣中發(fā)出 淡藍色 的火焰。由于二氧化硫是有毒氣體會污染環(huán)境，因此在實驗時在集氣瓶底部放少量的水來吸收二氧化硫。） (4) 4P + 5O2 2P2O5 （考點： 產生大量 白煙、放出熱量 、生成白色固體，集氣瓶底部鋪有一層水的目的是吸收五氧化 二磷 ） (5) 2H2 + O2 2H2O （考點： 淡藍色火焰 、放熱、生成水，不純的氫氣點燃可能 爆炸 ，點燃前一定要 驗純 ，作為燃料，氫氣的三大優(yōu)點： 來源廣、熱值高、無污染 。目前在 廉價制取和儲存 上存在技術上的問題，故而沒有廣泛使用。 ） (6) 2CO + O2 2CO2 （考點： 藍色火焰、放熱、生成無色氣體。為了防止一氧化碳氣體泄漏造成空氣污染，一般目前的處理方法有將其燃燒后轉化為二氧化碳排放到空氣中。同樣作為可燃性氣體，加熱或點燃前要 檢驗 純度 。 ） (7) 3Fe + 2O2 Fe3O4 （考點： 火星四射、放熱、生成黑色固體 。預先在集氣瓶底部鋪一層細沙或水的目的是 防止熔融物使集氣瓶底部炸裂 。另外操作本實驗時注意：鐵絲要除銹，要用火柴引燃，要待火柴將要燃盡時伸入瓶內。 ） (8) 2Mg + O2 2MgO （考點： 耀眼的白光、放熱、生成白色固體。鎂條可以在軍事上用作照明彈、信號彈等。 ） (9) 2Cu + O2 2CuO （考點： 紅色固 體變成黑色 。此反應可用于混合氣體中除去氧氣。 ） (10)CaO + H2O = Ca(OH)2 （考點：此 反應放出大量的熱 ，生石灰可用作干燥劑。另 Na2O、 K2O、 BaO也可與水反應生成相應的堿。） (11) CO2 + H2O = H2CO3 （考點：酸性氧化物可溶于水生成相應得酸。注： 中心元素 的化合價不變。初中階段我們接觸的酸性氧化物還有： CO SO2 、 SO3） (12) CuSO4 + 5H2O =CuSO4 5H2O（ 白色變成藍色 ）（ 可用于 檢驗水的存在 ,除水 ） (13)4Al+3O2=2Al2O3 （考點：由于 鋁在空氣中會在表面形成一層致密的氧化膜 ，所以具有 耐腐蝕 性。） （二）分解反應 ：由一種物質反應生成兩種或者兩種以上的化學反應 。特點：“ 一變多 ” (1) 2KClO3 MnO2 △ 2KCl +3O2↑ (2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (3) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (4) 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 16 (5) CaCO3 CaO +CO2↑ （ CO2 的工業(yè) 制法 ） (6) H2CO3 = CO2 ↑ + H2O(7) Cu(OH)2 CuO + H2O （ 藍色固體變成黑色 ， 試管口有水生成。 ） (8) Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑（ 綠色粉末變成黑色粉末 ， 管口有水珠 ， 石灰水變渾濁 ） （三）置換反應 ：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和一種化合物的化學反應。 1． 金屬 + 酸