【正文】 藍 ③制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松 ,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應 ,因此鐵制品可以全部被銹蝕 ,因此鐵銹應及時除去。鈦合金與人體有很好的相容性 ,因此可用來 做人造骨等。 乙醇汽油 (混合物 )優(yōu)點 : (1)放熱反應 : 如 :所有的燃燒反應 (2)吸熱反應 : 如 : C + CO2 高溫 2 CO :氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能。 (3)天然氣 :[主要成分是甲烷 (CH4)] 是較清潔的能源 : 沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分 :甲烷 [CH4] (最簡單的有機物 ,相對分子質(zhì)量最小的有機物 ) 20 CH4的物理性質(zhì) :無色無味的氣體 ,密度比空氣小 ,難溶于水。 19 :( H2 CO C 具有相似的化學性質(zhì) : ①可燃性 ②還原性 ) (1)有毒 :吸入肺里與血液中的血紅蛋白結合 ,使人缺少氧氣而中毒 (2)可燃性 : 2 CO + O2點燃 2 CO2 (可燃性氣體在點燃之前要 :檢驗純度 ) H2和 O2的燃燒火焰是 :發(fā)出 淡藍色火焰 CO 和 O2的燃燒火焰是 :發(fā)出 藍色火焰 CH4和 O2的燃燒火焰是 :發(fā)出 明亮的藍紫色火焰 鑒別 CH4 、 CO、 H2可燃性氣體 :看燃燒的產(chǎn)物 (不可根據(jù)火焰顏色 ) (水煤氣 : CO 和 H2的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO) (3)還原性 : CO +CuO 加熱 Cu + CO2 (非置換反應 ) 應用 :冶金工業(yè) 現(xiàn)象 :黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色 ,石灰水變渾濁 煉鐵原理 : 3 CO +Fe2O3高溫 2 Fe + 3 CO2 (非置換反應 ) 現(xiàn)象 :紅色的氧化鐵逐漸變黑 ,石灰水變渾濁 尾氣處理 : ①用氣球回收 ②點燃轉化成 CO2 (4)除雜 : a 氫氧化鈉溶液 b 鹽酸或硫酸 此裝置可用于分離：一氧化碳和 二氧化碳 的混合物，還可用于 分離氫氣和 二氧化碳 的混 合氣體，氧氣和 二氧化碳 的混合氣體。 解決方法： 減少含碳的化石燃料的燃燒，尋找新的清潔能源；嚴禁亂砍亂伐，植樹造林。 化學性質(zhì)：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。 ？ 因為硫酸與大理石反應后生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在反應物的表面會使反應中止。 :由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成 .主要有焦炭 、 木炭 、 活性炭 、 炭黑等 活性炭、木炭具有強烈的吸附性 ,用于蔗糖脫色 ,防毒面具等 ,焦炭用于煉鋼 ,炭黑加到橡膠里 能夠 增加輪胎的耐磨度。 ?雙交換，價不變 。） （二）分解反應 ：由一種物質(zhì)反應生成兩種或者兩種以上的化學反應 。） (11) CO2 + H2O = H2CO3 （考點：酸性氧化物可溶于水生成相應得酸。 ） (9) 2Cu + O2 2CuO （考點： 紅色固 體變成黑色 。預先在集氣瓶底部鋪一層細沙或水的目的是 防止熔融物使集氣瓶底部炸裂 。 ） (6) 2CO + O2 2CO2 （考點： 藍色火焰、放熱、生成無色氣體。） (3) S + O2 SO2 （考點： 在純氧中發(fā)出明亮的 藍紫色 火焰、放熱 ， 生成有刺激性氣味的無色氣體 ， 空氣中發(fā)出 淡藍色 的火焰。 如： “ A +BC AC + B 或 A +BC BA + C” 15 ④ 復分解反應 :由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 。 :在化學反應前后 ,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。 第五單元 化學方程式 一 .質(zhì)量守恒定 律 :參加化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ,等于反應后 生成的 各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。其中空氣中含量最多的元素 N，海水中含量最多的元素是 O，海水中含量 最多的金屬元素是 Na ，年產(chǎn)量最多的金屬是 Fe元素，導電導熱性最好的是銀。 (2)表示方法 元素符號 : 拉丁文名稱的第一個字母大寫 (一大二小 ) 表示某種元素 如 : O 氧元素 表示該種物質(zhì)的一個原子 如 : O 一個氧 原 子 注意 : *有些元素符號還可以表示該種單質(zhì) ,如 :Fe、 He、 C *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義 ,沒有宏觀意義。 [實質(zhì)上是：氫氧根離子和氫離子結合成水分子。 [分子之間有間隙 ] ③氣體熱脹冷縮。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒 區(qū)別 化學變化中 ：分子可分 ,原子不可分。 原理 : Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 發(fā)生裝置：固液常溫型（如實驗室制 CO2和用過氧化氫溶液制 O2） 收集裝置：排水法和向下排空氣法 不可用濃鹽酸的原理 :濃鹽酸有揮發(fā)性 不可用濃硫酸或硝酸的原因 :濃硫酸和硝酸具有強氧化性。 水的吸收 :濃硫酸 液態(tài)干燥劑 （干燥酸性或中性氣體）。 宏觀上：純凈物： 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì) 混合物： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì) 氧化物： 由兩種元素組 成其中一種元素是氧元素組成的 純凈物 ． ． ． 。 圖 可以控制反應的發(fā)生與停止。 適合：固體和液體反應不需要加熱。 （ 4）可用于以上三種中方法的收集，應該注意的是：組分輕的浮在上面，組分重的沉在下面。 (4)目前環(huán)境污染問題 臭氧層空洞（氟利昂、氮的氧化物等） 白色污染（塑料垃圾等） 溫室效應（二氧化碳、甲烷等） 酸雨（二氧化硫、二氧化氮等） (O2) (1)氧氣的物理性質(zhì) : 在通常情況下 ,氧氣是無色無味的氣體 ,密度比空氣略大 ,不易溶于水。（可改進） (2)空氣的污染及防治： 對空氣造成污染的主要是有害氣體（ 一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物 ）和 煙塵 等。 ：①液面上升小于 1/5的原因：裝置漏氣；紅磷用量不足；未完全冷卻。 (1)空氣中氧氣含量的測定 :足量 且 產(chǎn)物是固體 ：選擇紅磷。 （ 六 ） 配制一定質(zhì)量分數(shù)的某溶液 a：操作步驟： 實驗名稱 用固體配制溶液 用液體配制溶液 實驗 步驟 計算 稱量 溶解 裝入試劑瓶貼標簽 計算 量取 稀釋 裝瓶貼標簽 b：誤差原因分析： 計 算錯誤：可以導致質(zhì)量分數(shù)偏小或偏高。 6 (1) 玻璃儀器洗凈的標準 :玻璃儀器上附著的水 ,既不聚成水滴 ,也不成股流下 。 （ 1）用彈簧夾夾住乳膠 管，然后向長頸漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性好。 (作用 :加快蒸發(fā) ,防止由于 局部溫度過高造成液體飛濺 ) (2) 當液體接近蒸干 (出現(xiàn)較多量固體 )時停止加熱 ,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉 ,以免固體因受熱而迸濺出來 。 碰倒的酒精燈萬一灑出燃燒起來，立刻用 濕抹布蓋滅 。 仰視，導致體積偏小。 ,始終保持橡膠乳頭在上 ,以免試劑腐蝕。 ： 細口瓶 ①液體試劑的傾注法 :取下瓶蓋 ,倒放在桌面上 (以免藥品被污染 )。 ... ： ①粉末狀及小顆粒藥品 :用藥匙或紙槽 ； ②塊狀及大顆粒藥品 :用鑷子夾取 ③稱量：（托盤天平的使用） 精確值： 克 。 : ① 取用量 :按實驗所需取用藥品，如沒有說明用量 ,應取少量：固體以蓋滿試管底部為宜 ,液體以12ml 為宜。夾持試管時 ,應將試管夾從試管底 部往上套。 (3) 酒精燈的火焰分三層 :外焰、內(nèi)焰、焰心 (用外焰加熱物體 )。 添加砝碼時，先放質(zhì)量大的砝碼 ,后加質(zhì)量的砝碼 (先大后小 )。 量程為 10ml 的量筒 ,一 般只能讀到 ml。 可用于固體加熱的儀器 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 人體吸入空氣中的氧氣含量比 呼出氣體中的要多； 人體吸入空氣中的二氧化碳含量比呼出氣體中的要少； 人體吸入空氣中的水蒸氣含量 比呼出氣體中的要少； 科學探究 一般步驟 :觀察與 問題 假設 與預測 實驗 與事實 — 解釋 與結論 — 表達與交流 — 拓展與遷移 :關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。 分別取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一塊吹氣。 2 (4).熄滅后 :有白煙 (石蠟蒸汽 )。 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是 二氧化碳和水。 化學性質(zhì) :物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 。 化學變化和物理變化的根本區(qū)別是： 有沒有新物質(zhì)的生成 。 : 物理變化 :沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。 性質(zhì)決定用途：例如： 二氧化碳不可燃不助燃，密度比空氣大 ，所以可以用來滅火。 性質(zhì)決定變化；例如：鐵比銅活潑，所以鐵易生銹，從古代遺留至今的銅器尚可發(fā)現(xiàn)，而鐵器卻很少找到等。 生鐵與鋼： 含碳量不同 導致機械性能不同。 1 九年級化學第一輪復習資料 （自學資料） 第一單元 走進化學世界 ？它們之間的關系是什么？ 化學是研究物質(zhì)的 組成 ,結構 ,性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎學科 。 金剛石與石墨 ： 碳原子的排列方式不同 導致物理性質(zhì)不同。 稀硫酸與濃硫酸： 由于硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同 所以性質(zhì)不同。 儲存方法反映性質(zhì)；例如：白磷保存在水中說明它非常容易與氧氣反應，而且不溶于水，不與水反應。 收集方法反映性質(zhì)： 氧氣既可以用向上排空氣法又可以用排水法收集說明氧氣的密度比空氣大，不易溶于水 。如 :可燃物的 燃燒 、鐵生銹等。 如 : 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、延展性、吸附性等。 燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)， 澄清石灰水變渾濁。 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。 分別取等量的吸入空氣和呼出氣體，倒入等量的澄清石灰水，振蕩。 發(fā)現(xiàn)放在空氣中的那塊沒有變化，而哈氣的那塊出現(xiàn)小水珠。 只能間接加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 (墊石棉網(wǎng) — －受熱均勻 )。 (二 )測容器 :量筒 度量液體體積的儀器 量筒不能用來加熱 ,不能稀釋濃硫酸、 不能做反應容器。 (4) 砝碼用鑷子夾取。 (2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3,也不應少于 1/4。 3 夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處 ,手握試管夾的長柄 ,不要把拇指放在短柄上。 化學實驗基本操作 藥品的取用 : 一般固體藥品放在 廣口瓶 中 ,液體藥品放在 細口瓶 中 ,(少量的液體藥品可放在 滴瓶 中 ),金屬鈉存放在 煤油 中 ,白磷存放在 水 中。不把鼻子湊到容器口 直接 聞氣味 (應用手在瓶口輕輕煽動 ,使極少量的氣體進入鼻孔 )； 不品嘗任何藥品味道 。游碼沒有歸零的前提下，調(diào)節(jié)天平平衡，稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。 ,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。 仰視或俯視產(chǎn)生的誤差： 量取某液體的體積時，俯視，導致體積偏大。 給物質(zhì)加熱 a：酒精燈使用的注意事項 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，用燈帽蓋滅。 (一 ) 過濾 (要點 :一貼 、 二低 、 三靠 ) 5 一貼 :濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 二低 :(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣 三靠 :(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時 ,玻璃棒下端輕靠濾紙的三層部位 (3)用玻璃棒引流時 ,燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后 ,濾液仍然渾濁的可能原因有 : ①濾紙破損 ②承接濾液的燒杯不干凈 ③漏斗中液面高于濾紙邊緣 (二 ) 蒸發(fā) (注意點 ) (1) 加熱過程中 ,用 玻璃棒 不斷攪拌。 （ 2） 裝置氣密性檢查 裝置圖 檢查方法 先將導管浸入水中，用手捂住容器外壁，看是否冒氣泡，冒氣泡則氣密性好，松開手，水倒流入導管形成一段水柱。 儀器的洗滌 廢渣倒入廢物桶 ,廢液倒入廢液缸 ,有用的物質(zhì)倒入 指定容器中 。 (4) 儀器洗干凈后 ,不能亂放 .試管洗干凈后 ,要 倒插在試管架上 晾干。 量水時：仰視 —— 水量多了 —— 質(zhì)量分數(shù)變小 俯視 —— 水量少了 —— 質(zhì)量分數(shù)變大 溶解時，燒杯底部本身有水 第二單元 我們周圍的空氣 第一個對空氣組成進行探究的科學家： 拉瓦錫 空氣的成分和組成 空氣成分 氮氣（ N2） 氧氣（ O2） 稀有氣體 二氧化碳（ CO2） 其他氣體和雜質(zhì) 體積分數(shù) 78% 21% % % % 用途 作保護氣 供給呼吸 作電光源 滅火、 氣肥、制冷劑 制氮肥、超導 支持燃燒 作保護氣 人工降雨、化工原料等 ？ 7 〖小結〗：測定空氣中氧氣含量的實驗原理為： 消耗裝置中的氧氣，使得內(nèi)外氣壓產(chǎn)生差距 。 :空氣是混合物，氧 氣約占 1/5，可支持燃燒，氮氣約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。 保護 :加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠的廢氣經(jīng)處