【正文】 (氧氣 )的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。 二 .碳的化學性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而 各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)完全相同 。此反應(yīng)可用于混合氣體中除去氧氣。 如： AB + CD = AD + CB 氧化反應(yīng) :物質(zhì)得到氧的反應(yīng) (元素化合價升高 ) 還原反應(yīng) :物質(zhì)失去氧的反應(yīng) (元素化合價降低 ) 氧化劑 :提供氧的物質(zhì) 均指反應(yīng)物 還原劑 :奪取氧的物質(zhì) (常見還原劑 : C、 CO、 H2) :酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 四、 熟練書寫書本上的化學方程式 （一） 化合反應(yīng)： 由兩種或者兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)。如 : 3O 只表示 3個氧原子 發(fā)現(xiàn) :門捷列夫 7橫行 (周期 ) 各周期 電子層數(shù)相同 ,核電荷數(shù)逐漸增加 18縱行 (16 族 )各族最外層電子數(shù)相同 ,電子層數(shù)逐漸增加 排列規(guī)律 在同一個周期內(nèi)，元素從金屬元素過渡到非金屬元素最后以稀有氣體元素結(jié)尾。 :無污染、熱值高、原料來源廣。 注意事項：長頸漏斗要伸到液面以下，防止氣體泄露。 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？ 答：不能，鐵、鋁不能在空氣中燃燒。 （ 2）先在容器中注入水，淹沒長頸漏斗下端，然后用注射器緩緩抽氣，可以看到長頸漏斗的下端有氣泡冒出。 ,否則會污染試劑。 ( 六 ) 分 離 物 質(zhì) 及 加 液 的 儀 器 漏 斗 、 長 頸 漏 斗 、 分 液 漏 斗 。 可用于液體加熱的儀器 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。 (1).火焰 : 焰心、內(nèi)焰、外焰 (溫度最高 ) (2).比較各火焰層溫度 :用一根火柴梗平放入火焰中。 用途反映性質(zhì)：例如：一氧化碳可用來冶煉金屬說明一氧化碳具有還原性。 組成、結(jié)構(gòu)決定化學性質(zhì)： 氧氣與臭氧、一氧化碳和二氧化碳： 分子構(gòu)成不同 導致性質(zhì)不同。 化學變化 :生成其它物質(zhì)的變化叫做化學變化。 (兩者成分是相同的 ) 提出問題 人體吸入的空氣與呼出氣體中氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量比較 進行猜想 人體吸入空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的要多； 人體吸入空氣中的二氧化碳含量比呼出氣體中的要少； 人體吸入空氣中的水蒸氣含量比呼出氣體中的要少； 設(shè)計實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 分別取等量的吸入空氣和呼出氣體，同時插入一根燃著的小木條。潮濕的或具有腐蝕的藥品 (如 NaOH)放在加蓋的玻璃器皿 (如小燒杯、表面皿 ) 中稱量。 ② “三不 ”: 不能用手 接 觸藥品 。 (配制溶液 ) 如果仰視，液體取多了。 (3) 玻璃儀器上附有難溶于水的堿性氧化物、碳酸鹽，先用 稀鹽酸 溶解 ,再用水沖洗。 (3)空氣污染的危害、保護： 危害 :損 害人體健康；影響作物生長；破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖；臭氧層破壞和酸雨等。 （ 1） （ 2） （ 3） 9 (6)氧氣的 驗滿 : 用帶火星的木條 放在集氣瓶口 氧氣的 檢驗 : 用帶火星的木條 伸入集氣瓶內(nèi) (7)催化劑 (觸媒 ):在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率 ,而本身的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì) 在 反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì) (一變兩不變 )； 催化劑在化學反應(yīng)中起到的作用叫催化作用。 **能用微粒的觀點解釋常見的現(xiàn)象 ** ①金秋送爽，丹桂飄香。 氧氣、氮氣、氫氣、氯氣等由雙原子分子構(gòu)成 ,化學式為 O N H Cl2 :正價在前 ,負價在后 (CH4,NH3除外 ) 一排二標三交叉四約簡； ： 硝酸銨： 氧化鐵： 硫化鉀： 硫 酸： 苛性鈉： (2)意義 :(參照前面 化學式的意義 4點 例 :H2O) ( 化學式 Fe的意義 3 點 ) (3)計算 : = 各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 的總和 14 物中各元素的質(zhì)量比 : 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 之比 =各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù) /相對分子質(zhì)量 100% （ 4）萄糖的化學式： C6H12O6， a、葡萄糖是 物， 由 碳 、 氫 、 氧 種元素組成； b、一個葡萄糖分子中含有 個碳原子、 個氫原子、 個氧原子。） (4) 4P + 5O2 2P2O5 （考點： 產(chǎn)生大量 白煙、放出熱量 、生成白色固體，集氣瓶底部鋪有一層水的目的是吸收五氧化 二磷 ） (5) 2H2 + O2 2H2O （考點： 淡藍色火焰 、放熱、生成水，不純的氫氣點燃可能 爆炸 ，點燃前一定要 驗純 ，作為燃料，氫氣的三大優(yōu)點： 來源廣、熱值高、無污染 。初中階段我們接觸的酸性氧化物還有： CO SO2 、 SO3） (12) CuSO4 + 5H2O =CuSO4 (2)裝置 :選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 (固液常溫型 ) (3)收集方法 :向上排空氣法 (4)檢驗方法 :將 氣體通入澄清的石灰水 ,若變渾濁 ,則是 CO2 驗滿方法 :用燃著的木條放在集氣瓶口 ,若木條熄滅 ,證明 CO2以收滿。 有水珠的迅速翻轉(zhuǎn)倒入澄清石灰水，變渾濁的是甲烷，沒有渾濁的是氫氣。 、不飽和溶液 (1)概念 :在一定溫度下 ,一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。 ⑧分離 A 和 B 的混合物 A多 B少 降溫結(jié)晶法 (制成熱的飽和溶液 降溫結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥 ) B多 A少 蒸發(fā)結(jié)晶法 (蒸發(fā)結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥 ) (1)過濾 :分離可溶物與不溶 物組成的混合物 得不溶物 :溶解 過濾 洗滌 干燥 得可溶物 :溶解 過濾 蒸發(fā) (2)結(jié)晶 :分離幾種可溶物組成的混合物 ?蒸發(fā)溶劑 :如 ,NaCl (海水曬鹽 ) ?降低溫度 :(冷卻熱飽和溶液 ,如： KNO3) (1)定義 :在壓強為 101KPa 和一定溫度時 ,氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 (2)影響因素 : ?氣體你的性質(zhì) ?溫度 (溫度越高 ,氣體溶解度越小 ) ?壓強 (壓強越大 ,氣體溶解度越大 ) 三 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) :溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (w)=溶質(zhì)的質(zhì)量 (m 溶質(zhì) )/溶 液的質(zhì)量 (m 溶液 ) 100% 在飽和溶液中 :溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (w)=溶解度 (s)/(溶解度 (s)+100g) 100% 24 (1)用固體配制 : ?步驟 :計算 ,稱量 ,溶解 ?儀器 :天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋 ?步驟 :計算 ,量取 ,溶解 ?儀器 :量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 3）誤差原因分析 ① 計算錯誤 —— 可導致偏大或者偏小。 四要素 :①條件 :一定溫度 ②標準 :100g 溶劑 ③狀態(tài) :達到飽和 ④質(zhì)量 :單位 g (2)溶解度的含義 :以 20oC時 NaCl 的溶解度為 36g 為例 在 20oC時 ,在 100g 水中最多能溶解 36gNaCl (或 )在 20oC 時 ,NaCl 在 100g 水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36g (3)影響固體溶解度的因素 :(溶解能力 ) ①溶質(zhì)的性質(zhì) (種類 ) ②溶劑的種類 (種類 ) ③溫度 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 、 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 、 NaCl 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少 ,如 、 Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 S/g A ① t2oC時 ,A的 溶解度是 80g。銅綠化學式 [Cu2(OH)2CO3 ] (2)防止鐵制品生銹的措施 : 22 ①保持鐵制品表 面清潔 ,干燥 ②表面涂保護膜 :涂油、刷漆、電鍍、烤藍 ③制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松 ,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng) ,因此鐵制品可以全部被銹蝕 ,因此鐵銹應(yīng)及時除去。 19 :( H2 CO C 具有相似的化學性質(zhì) : ①可燃性 ②還原性 ) (1)有毒 :吸入肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合 ,使人缺少氧氣而中毒 (2)可燃性 : 2 CO + O2點燃 2 CO2 (可燃性氣體在點燃之前要 :檢驗純度 ) H2和 O2的燃燒火焰是 :發(fā)出 淡藍色火焰 CO 和 O2的燃燒火焰是 :發(fā)出 藍色火焰 CH4和 O2的燃燒火焰是 :發(fā)出 明亮的藍紫色火焰 鑒別 CH4 、 CO、 H2可燃性氣體 :看燃燒的產(chǎn)物 (不可根據(jù)火焰顏色 ) (水煤氣 : CO 和 H2的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO) (3)還原性 : CO +CuO 加熱 Cu + CO2 (非置換反應(yīng) ) 應(yīng)用 :冶金工業(yè) 現(xiàn)象 :黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色 ,石灰水變渾濁 煉鐵原理 : 3 CO +Fe2O3高溫 2 Fe + 3 CO2 (非置換反應(yīng) ) 現(xiàn)象 :紅色的氧化鐵逐漸變黑 ,石灰水變渾濁 尾氣處理 : ①用氣球回收 ②點燃轉(zhuǎn)化成 CO2 (4)除雜 : a 氫氧化鈉溶液 b 鹽酸或硫酸 此裝置可用于分離：一氧化碳和 二氧化碳 的混合物，還可用于 分離氫氣和 二氧化碳 的混 合氣體，氧氣和 二氧化碳 的混合氣體。 :由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有焦炭 、 木炭 、 活性炭 、 炭黑等 活性炭、木炭具有強烈的吸附性 ,用于蔗糖脫色 ,防毒面具等 ,焦炭用于煉鋼 ,炭黑加到橡膠里 能夠 增加輪胎的耐磨度。 ） (9) 2Cu + O2 2CuO （考點： 紅色固 體變成黑色 。 如： “ A +BC AC + B 或 A +BC BA + C” 15 ④ 復分解反應(yīng) :由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 。 (2)表示方法 元素符號 : 拉丁文名稱的第一個字母大寫 (一大二小 ) 表示某種元素 如 : O 氧元素 表示該種物質(zhì)的一個原子 如 : O 一個氧 原 子 注意 : *有些元素符號還可以表示該種單質(zhì) ,如 :Fe、 He、 C *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義 ,沒有宏觀意義。 原理 : Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 發(fā)生裝置：固液常溫型（如實驗室制 CO2和用過氧化氫溶液制 O2） 收集裝置：排水法和向下排空氣法 不可用濃鹽酸的原理 :濃鹽酸有揮發(fā)性 不可用濃硫酸或硝酸的原因 :濃硫酸和硝酸具有強氧化性。 適合：固體和液體反應(yīng)不需要加熱。 ：①液面上升小于 1/5的原因：裝置漏氣；紅磷用量不足；未完全冷卻。 （ 1）用彈簧夾夾住乳膠 管，然后向長頸漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性好。 ,始終保持橡膠乳頭在上 ,以免試劑腐蝕。夾持試管時 ,應(yīng)將試管夾從試管底 部往上套。 可用于固體加熱的儀器 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是 二氧化碳和水。 性質(zhì)決定用途：例如： 二氧化碳不可燃不助燃，密度比空氣大 ，所以可以用來滅火。 金剛石與石墨 ： 碳原子的排列方式不同 導致物理性質(zhì)不同。如 :可燃物的 燃燒 、鐵生銹等。 分別取等量的吸入空氣和呼出氣體，倒入等量的澄清石灰水，振蕩。 (4) 砝碼用鑷子夾取。不把鼻子湊到容器口 直接 聞氣味 (應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動 ,使極少量的氣體進入鼻孔 )； 不品嘗任何藥品味道 。 給物質(zhì)加熱 a：酒精燈使用的注意事項 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，用燈帽蓋滅。 (4) 儀器洗干凈后 ,不能亂放 .試管洗干凈后 ,要 倒插在試管架上 晾干。 保護 :加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放；積極植樹造林；種花種草等。 (8)常見氣體的用途 ①氧氣 :供給呼吸 (如 :潛水、醫(yī)療急救 ) 支持燃燒 (如 :燃料的燃燒、煉鋼、氣焊 ) ②氮氣 :保護氣、重要原料、液氮冷凍 ③稀有氣體 (He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 的總稱 ):保護氣、電光源、激光技術(shù) (9)常見氣體的檢驗方法 ①氧氣 :將帶火星的木條伸入集氣瓶中 ②二氧化碳 : 將氣體通入澄清石灰水 ③氫氣 :將氣體點燃 ,用干冷的燒杯罩在火焰的上方 (或 :先通如灼熱的氧化銅 ,再通過無水硫酸銅 ) (10)純凈物與混合物、氧化物的識別 。 [分子處于不斷的運動之中 ] ② 10mL 酒精和 10mL 水混合總體積小于 20mL。 c、葡萄糖中碳氫氧元素的質(zhì)量比為 d、葡萄糖的相對分子質(zhì)量為 ，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 e、 90g 葡萄糖與 g 甲烷所含的碳元素質(zhì)量相等。目前在 廉價制取和儲存