【導(dǎo)讀】它們之間的關(guān)系是什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科。變化反映性質(zhì)；一氧化碳燃燒反映其具有可燃性等。性質(zhì)決定儲(chǔ)存方法；例如：鹽酸具有揮發(fā)性所以必須密封保存等。收集方法反映性質(zhì)：氧氣既可以用向上排空氣法又可以用排水法收集說(shuō)明氧氣的密度比空氣大，不易溶于水。酒精燈點(diǎn)燃酒精燈③熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹熄。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

　　

【正文】 (3)天然氣 :[主要成分是甲烷 (CH4)] 是較清潔的能源 : 沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分 :甲烷 [CH4] (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物 ) 20 CH4的物理性質(zhì) :無(wú)色無(wú)味的氣體 ,密度比空氣小 ,難溶于水。 CH4的化學(xué)性質(zhì) :可燃性 CH4 + 2 O2點(diǎn)燃 CO2 + 2 H2O (發(fā)出 明亮的藍(lán)紫色火焰 ) ***怎樣區(qū)分三種可燃性氣體 ？（ 氫氣、一氧化碳、甲烷） *** 分別點(diǎn)燃三種氣體：在其上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有小水珠的是一氧化碳。 有水珠的迅速翻轉(zhuǎn)倒入澄清石灰水，變渾濁的是甲烷，沒(méi)有渾濁的是氫氣。 利用沼氣的意義： 節(jié)省能源，為農(nóng)村解決了生活燃料的問(wèn)題，同時(shí)還保護(hù)了環(huán)境 (2)乙醇 (俗稱 :酒精 化學(xué)式 [C2H5OH]) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃 2 CO2 + 3 H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 (CH3OH),故不能用工業(yè)酒精配制白酒。 乙醇汽油 (混合物 )優(yōu)點(diǎn) : (1)放熱反應(yīng) : 如 :所有的燃燒反應(yīng) (2)吸熱反應(yīng) : 如 : C + CO2 高溫 2 CO :氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋? 氫氣是最理想的燃料 (1)優(yōu)點(diǎn) :原料資源豐富 ,熱值高 ,無(wú)污染 (2)需解決的問(wèn)題 : ①如何大量廉價(jià)的制取氫氣 ? ②如何安全的運(yùn)輸 ,貯存 ? 第八單元 金屬和金屬材料 一 .金屬材料 純金屬 (90 多種 ) 合 金 (幾千種 ) (1)常溫下一般為固態(tài) (汞為液態(tài) ),有金屬光澤 (2)大多數(shù)呈銀白色 (銅為紫紅色 ,金為黃色 ) (3)有良好的導(dǎo)熱性 ,導(dǎo)熱性，延展性 : (1)鋁 :地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣 :人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵 :目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 (鐵 鋁 銅 ) (4)銀 :導(dǎo)電 ,導(dǎo)熱性最好的金屬 (銀 銅 金 鋁 ) (5)鉻 :硬度最高的金屬 (6)鎢 :熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞 :熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋰 :密度最小的金屬 : 黑色金屬 :通常是指鐵、錳、鉻及它們的合金 重金屬 :如銅、鋅、鉛等 輕金屬 :如鈉、鎂、鋁等 有色金屬 :通常是指除黑色金屬以外的其他金屬 : 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 (或金屬與非金屬 )一起熔合而成的具有金屬特性物質(zhì)。 *****一般來(lái)說(shuō) ,合金的熔點(diǎn)比各成分低 ,硬度比各成分大 ,抗腐蝕性能更好。 **** 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 成分 含碳量 2%－ % 含碳量 %－ 2% 銅鋅合 金 銅錫合金 焊錫合金 鈦鎳合金 21 備注 不銹鋼 :含鉻，鎳的鋼具有抗腐蝕性 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注 :伍德合金―熔點(diǎn)低―做保險(xiǎn)絲 鈦和鈦合金 :被認(rèn)為是 21世紀(jì)最重要的金屬材料。鈦合金與人體有很好的相容性 ,因此可用來(lái) 做人造骨等。 優(yōu)點(diǎn) :(1)熔點(diǎn)高 ,密度小 (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 ： 氧化銅：黑色 氫氧化銅：藍(lán)色 含銅離子的溶液：藍(lán)色 四氧化三鐵：黑色 氫氧化鐵：紅褐色 含亞鐵離子溶液：淺綠色 ． 氧化鐵：紅色 硫酸銅晶體：藍(lán)色 含鐵離子的溶液：黃色 二 .金屬的化學(xué)性質(zhì) (反應(yīng)的劇烈程度 ,難易程度不同 ,金、銀等不與氧氣反應(yīng) ) +金屬 ==鹽 +氫氣 (置換反應(yīng) ) 反應(yīng)條件 :①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位于氫以前（常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe） 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al +3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ +金屬 ==新鹽 +新金屬 (置換反應(yīng) ) 反應(yīng)條件 (反應(yīng)物 ):①鹽必須溶于水②金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑 ,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法煉銅 ) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三 .常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 在金屬活動(dòng)性順序中 : (1)金屬的位置越靠前 ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 ,稀硫酸中的氫 (不可用 K、 Ca、 Na,濃硫酸和硝酸 ) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) (K、 Ca、 Na 除外 ) (4)應(yīng)用 : ,濾渣、濾液的成分 四 .金屬資源的利用和保護(hù) (1)原理 :在高溫下 ,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 CO 把鐵從鐵礦石中 還原出來(lái)。 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 C + CO2 高溫 2 CO 3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑ (2)原料 :鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有 :磁鐵礦 (主要成分為 Fe3O4) 赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3) (3)設(shè)備 :高爐 : (1)鐵生銹的條件 :鐵與 O水 共同接觸 .(鐵銹的主要成分 : Fe2O3 xH2O) 銅生銹的條件 :銅與 O水和 CO2同時(shí)接觸。銅綠化學(xué)式 [Cu2(OH)2CO3 ] (2)防止鐵制品生銹的措施 : 22 ①保持鐵制品表 面清潔 ,干燥 ②表面涂保護(hù)膜 :涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán) ③制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松 ,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng) ,因此鐵制品可以全部被銹蝕 ,因此鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 [鋁制品表面氧化鋁薄膜 ,結(jié)構(gòu)緊密能阻止鋁被氧化。因此 ,氧化鋁薄膜有保護(hù)作用不能除去 ,這也是鋁有很好的抗腐蝕能力的原因。 ] : 保護(hù)途徑 : 回收利用廢舊金屬的意義 :節(jié)約金屬資源 ,能源 ,減少環(huán)境污染 第九單元 溶 液 一 .溶液的組成 (1)概念 :一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物叫溶液。 (2)基本特征 :均一性、穩(wěn)定性、混合物 注意 : 如 :CuSO4溶液是藍(lán)色 ,FeSO4溶液是淺綠色 ,Fe2(SO4)3溶液是黃色 、液體或氣體 ,水是最常用的溶劑 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 溶液體積≠溶質(zhì)體積 +溶劑體積 :溶液的溶劑溶液 : (1)固體、氣體溶于液體 ,液體為溶劑。 (2)液體溶于液體 ,若是有水 ,水為溶劑；若無(wú)水 ,量多的為溶劑 。 、不飽和溶液 (1)概念 :在一定溫度下 ,一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。 在一定溫度下 ,一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 注 :一種物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì) ,但可以溶解其他物質(zhì)。 (2)判斷方法 : ,若有則為飽和；若無(wú)可能飽和，也可能不飽和。 ,再加入少量該物質(zhì) ,看能否繼續(xù)溶解 ,若繼續(xù)溶解 ,則為不飽和； 若不能繼續(xù)溶解，則為飽和。 (3)飽和溶液與不飽和溶液之間的 轉(zhuǎn)化 ① 增加溶質(zhì) ② 降溫 ③ 蒸發(fā)溶劑 不飽和 溶液 飽和溶液 ① 加水 (溶劑 ) ② 升溫 注 :① Ca(OH)2 、氣體 ,溫度變化與上述相反 ,因?yàn)樗鼈兊娜芙舛入S溫度的升高而減小 ②最可靠的方法 :加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系 : ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液 ③在一定溫度下 ,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。 (5)溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象 溶解吸熱 :如 NH4NO3溶解 溶解放熱 :如 NaOH 溶解 、 濃硫酸的溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象 :如 NaCl 注 :溶 解時(shí)的熱現(xiàn)象與溶解過(guò)程有關(guān) 若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出熱量時(shí) ,表現(xiàn)為吸熱。 若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出熱量時(shí) ,表現(xiàn)為放熱。 23 若兩者相差不大時(shí) ,則沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象。 二 .溶解度 (1)定義 :在一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素 :①條件 :一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn) :100g 溶劑 ③狀態(tài) :達(dá)到飽和 ④質(zhì)量 :單位 g (2)溶解度的含義 :以 20oC時(shí) NaCl 的溶解度為 36g 為例 在 20oC時(shí) ,在 100g 水中最多能溶解 36gNaCl (或 )在 20oC 時(shí) ,NaCl 在 100g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36g (3)影響固體溶解度的因素 :(溶解能力 ) ①溶質(zhì)的性質(zhì) (種類 ) ②溶劑的種類 (種類 ) ③溫度 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 、 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 、 NaCl 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少 ,如 、 Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 S/g A ① t2oC時(shí) ,A的 溶解度是 80g。 ② P 點(diǎn)的含義在 t4 oC時(shí) ,A和 C的溶解度相同。 80 ③ N 點(diǎn)為 t3 oC 時(shí) A 的不飽和溶液 ,可通過(guò)加入 A物質(zhì) N 或降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸? B ④ t1oC 時(shí) ,A、 B、 C 的溶解度 C B A。 P ⑤從 A溶液中獲得 A晶體的方法：降溫結(jié)晶法 從 B 溶液中獲得 B 晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶法 C ⑥ t2oC 時(shí)， A、 B、 C三種飽和溶液，降溫到 t1oC時(shí)，會(huì) 0 t1 t4 t2t3 t/0c 析出晶體的有 A和 B ，無(wú)晶體析出的有 C， A、 B溶 液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 ,C 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 ⑦ t4oC 時(shí) ,A 和 C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 ⑧分離 A 和 B 的混合物 A多 B少 降溫結(jié)晶法 (制成熱的飽和溶液 降溫結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 干燥 ) B多 A少 蒸發(fā)結(jié)晶法 (蒸發(fā)結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 干燥 ) (1)過(guò)濾 :分離可溶物與不溶 物組成的混合物 得不溶物 :溶解 過(guò)濾 洗滌 干燥 得可溶物 :溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) (2)結(jié)晶 :分離幾種可溶物組成的混合物 ?蒸發(fā)溶劑 :如 ,NaCl (海水曬鹽 ) ?降低溫度 :(冷卻熱飽和溶液 ,如： KNO3) (1)定義 :在壓強(qiáng)為 101KPa 和一定溫度時(shí) ,氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 (2)影響因素 : ?氣體你的性質(zhì) ?溫度 (溫度越高 ,氣體溶解度越小 ) ?壓強(qiáng) (壓強(qiáng)越大 ,氣體溶解度越大 ) 三 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w)=溶質(zhì)的質(zhì)量 (m 溶質(zhì) )/溶 液的質(zhì)量 (m 溶液 ) 100% 在飽和溶液中 :溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w)=溶解度 (s)/(溶解度 (s)+100g) 100% 24 (1)用固體配制 : ?步驟 :計(jì)算 ,稱量 ,溶解 ?儀器 :天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋 ?步驟 :計(jì)算 ,量取 ,溶解 ?儀器 :量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 3）誤差原因分析 ① 計(jì)算錯(cuò)誤 —— 可導(dǎo)致偏大或者偏小。 ② 稱量 —— 左物右碼放反了并且使用游碼 —— 稱量少了 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ③ 沒(méi)有將游碼歸零的情況下，調(diào)平后稱量 —— 稱量少了 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ④ 量取 —— 仰視讀數(shù) —— 水量多了 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 俯視讀數(shù) —— 水量少了 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ⑤ 溶解時(shí) —— 燒杯中原來(lái)有水分 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ⑥ 裝入試劑瓶中的時(shí)候，潑灑在外面不會(huì)影響質(zhì)分?jǐn)?shù)。 第十單元 酸和堿 一 .酸堿鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如 :硫酸 (H2SO4)、鹽酸 (HCl)、硝酸 (HNO3) 堿是由金屬元素 (或氨根 )和氫氧根組成的化合物。如 :氫氧化鈉 (NaOH)、氨水 (