【導讀】膀莄羆膇莃蝕袂膆蒅蒃螈膅膅蚈蚄膄芇蒁羃膃荿蚆衿芃蒂葿螅節(jié)膁蚅蟻芁莄蒈聿芀蒆螃羅艿薈薆袁羋羋螁螇裊莀薄蚃襖蒂螀羃膂薂袈芄螈螄羈蕆薁螀羈蕿蒄聿羀艿蠆羅罿莁蒂袁羈蒃蚇螇羇膃蒀螞肆芅蚆羈肅莈蒈袇肅薀蚄袃肄芀薇蝿肅莂螂蚅肂蒄薅羄肁膄螀袀肀芆薃螆腿莈蝿螞腿蒁薂羀膈膀莄羆膇莃蝕袂膆蒅蒃螈膅膅蚈蚄膄芇蒁羃膃荿蚆衿芃蒂葿螅節(jié)膁蚅蟻芁莄蒈聿芀蒆螃羅艿薈薆袁羋羋螁螇裊莀薄蚃襖蒂螀羃膂薂袈芄螈螄羈蕆薁螀羈蕿蒄聿羀艿蠆羅罿莁蒂袁羈蒃蚇螇羇膃蒀螞肆芅蚆羈肅莈蒈袇肅薀蚄袃肄芀薇蝿肅莂螂蚅肂蒄薅羄肁膄螀袀肀芆薃螆腿莈蝿螞腿蒁薂羀膈膀莄羆膇莃蝕袂膆蒅蒃螈膅膅蚈蚄膄芇蒁羃膃荿蚆衿芃蒂葿螅節(jié)膁蚅蟻芁莄蒈聿芀蒆螃羅艿薈薆袁羋羋螁螇裊莀薄蚃襖蒂螀羃膂薂袈芄螈螄羈蕆薁螀羈蕿蒄聿羀艿蠆羅罿莁蒂袁羈蒃蚇螇羇膃蒀螞肆芅蚆羈肅莈蒈袇肅薀蚄袃肄芀薇蝿肅莂螂蚅肂蒄薅羄肁膄螀袀肀芆薃螆腿莈蝿螞腿蒁薂羀膈膀莄羆膇莃蝕袂膆蒅蒃螈膅膅蚈蚄膄芇蒁羃膃荿蚆

　　

【正文】 層運動或分層排布。 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有 1層，最多的有 7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。 規(guī)律： ① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第 三層。 ② 每個電子層最多能容納 2n2個電子（ n為層序數(shù)，第一層 n=1，第二層 n=2）。 ③ 最外層電子數(shù)不超過 8個（第一層為最外層時，不超過 2個）。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 3. 元素的種類 ① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 ② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于 4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到 8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有 8個電子（ He為 2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。 在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。 5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是 8（氫是 0） 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。 6. 離子符號 離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為 1時， 1可以不寫。如 Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、 H+（氫離子）、 Cl（氯離子）、 O2（氧離子）、 OH（氫氧根離子）等。 離子符號表示的意義： Mg2+表示 1個鎂離子帶 2個單位的負電荷。 2O2表示 2個氧離子。 離子符號 只有微觀含義，沒有宏觀含義。 7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子 一定帶負電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 8. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： ① 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 ② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 ③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。 第四節(jié) 化學式與化合價 1. 化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成 的式子。 2. 化學式（如 H2O）的意義： 表示一種物質(zhì)（宏觀意義） ——表示水這種物質(zhì)； 表示一個分子（微觀意義） ——表示 1個水分子； 表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） ——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） ——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） ——表示 1個水分子由 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成； 3. 化學式的寫法： 金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì) ——直接用元素符號表示（如 Fe、 Al） 常溫下為固態(tài)的非金屬 單質(zhì) ——用元素符號表示（如 S、 P、 C） 由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成 ——在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如 O H Cl2） 純凈物 正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例： NH3氨氣、 CH4甲烷）。在元 ?；衔? 素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例： H2O2） 當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（ 1省略不寫）。 書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點： ① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； ② 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。 4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標出化合價， ―+‖、 ―‖寫在前，數(shù)字寫在后。 5. 化合價的一般規(guī)律： 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯 2價，氫元素通常顯 +1 3 +5 同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如 NH4NO3）。 2 6. 根據(jù)化合價寫化學式： ―正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù) ‖。如 P2O5 → P2O5 7. 數(shù) 字的意義： ① 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如 2H 中的 ―2‖表示 2個氫原子。 ② 化學式前的數(shù)字表示幾個某分子。如 2H2O中的 ―2‖表示 2個水分子。 ③ 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如 CO2 中的 ―2‖表示 1個二氧化碳分子中有 2個氧原子。 ④ 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如 Fe3+中的 ―3‖表示 1個鐵離子帶 3個單位的正電荷。 +3 ⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如 Fe表示鐵元素的化合價是 +3。 8. 根 據(jù)化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義） 1) 相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之和 2) 組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之比 在計算時要注意標清元素的順序。 3) 原子個數(shù)之比＝（元素質(zhì)量 247。相對原子質(zhì)量）之比 4) 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ 該元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 該化合物的相對分子質(zhì)量 該化合物的相對分子質(zhì)量 原子個數(shù) 5) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量 某元素質(zhì)量分數(shù)＝某化合物的質(zhì)量 該元素 的相對原子質(zhì)量 【例】多少噸的氧化亞鐵（ FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和 100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設需氧化鐵的質(zhì)量為 x。 答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為 90t。 【注意】列方程時所設未知數(shù)不能帶有單位。 6) 某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量 純度 某元素質(zhì)量分數(shù) 原子個數(shù)某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量 純度 該元素的相對原子質(zhì)量 該化合物的相對分子質(zhì)量 【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為 %（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。 解：設該化肥的質(zhì)量為 100g，該化肥的純度為 a%。 28 80 答：這種化肥的純度為 98%。 【注意】 ① 設這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義。 ② 純度是百分數(shù)，不能小于 0%，也不能大于 100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。 7) 有一瓶不純的硝酸銨（ NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為 37%，則所含雜質(zhì)可能是： A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3 【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的 37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。 接下來算出 NH4NO3中的含氮量： 35%。由于 35%＜ 37%，所以應該是最小數(shù)。 然 后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應該大于 37%。在這里只有 CO(NH2)2的含氮量為 %，超過了 37%，成為最大值。所以最后答案應該是 B。 附表 1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 附表 2 一些常見元素、根的化合價和離子符號 * 亞鐵指化合價為 +2 的鐵元素，亞銅指化合價為 +1的銅元素。 第五單元 化學方程式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探 究 ——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球 【設計實驗】 ① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙， 放出大量的熱。天平平衡。 【實驗結(jié)論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。 二、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究 ——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定