【正文】 下，無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶解于水；有三態(tài)變化：液氧　　淡藍(lán)色，固態(tài)氧　　淡藍(lán)色雪花狀固體；工業(yè)上，氧氣儲存于藍(lán)色鋼瓶中?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成氧化物。大多數(shù)單質(zhì)都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足：C+O2點(diǎn)燃 CO2氧氣不足：2C+O2點(diǎn)燃 2CO在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒，有微弱的淡藍(lán)色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點(diǎn)燃SO2在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，冒出濃厚的白煙。4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧2H2+O2點(diǎn)燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質(zhì)生成3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量白有色固體物質(zhì)生成。2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。4Al+3O2 2Al2O3注意：①能在空氣中燃燒的物質(zhì)，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，也能在純氧中劇烈燃燒。原因是分子之間欲發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其首要條件是分子之間接觸碰撞。當(dāng)它們在空氣中燃燒時，由于空氣中含量較多的是氮?dú)夥肿樱鯕夥肿拥暮肯鄬^少，它們與氧氣分子碰撞的機(jī)會就較少，而在純氧中，氧分子多，大大增加了碰撞機(jī)會。②鐵絲燃燒時，集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細(xì)沙　　 防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶。 鐵絲要彎為螺旋狀　　 防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反應(yīng)，燃燒。充分燃燒后，化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為COH元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為SO2。①一氧化碳燃燒： 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（火焰淡藍(lán)色）②甲烷燃燒： CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（火焰淡藍(lán)色）③乙炔燃燒： 2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（火焰為黃色，有黑煙）點(diǎn)燃 ④乙醇（俗稱酒精）燃燒：C2H5OH+2O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（火焰淡藍(lán)色）⑤石蠟（主要含C、H，屬于混合物）燃燒：石蠟+氧氣　　　　 二氧化碳+水（石蠟在空氣中燃燒的現(xiàn)象：有明亮的環(huán)白色火焰，釋放出大量的熱：將干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁。石蠟在純凈的氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，氣瓶內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，向集氣瓶倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。）四、氧化物與氧化反應(yīng) 氧化物：由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物。氧化物一般命名為：“氧化x”或“幾氧化幾x”。注意：水（H2O）屬于氧化物，過氧化氫（H2O2）是含氧量最高的氧化物。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。可分為：劇烈氧化反應(yīng)　　 燃燒、爆炸；緩慢氧化　　金屬銹蝕、食物腐爛變質(zhì)、呼吸作用等。 燃燒緩慢氧化的區(qū)別與聯(lián)系：都有氧參加反應(yīng)，都屬于氧化反應(yīng)；燃燒即放熱也發(fā)光，緩慢氧化只放熱不發(fā)光。第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、質(zhì)量守恒定律　　質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！局R解讀】　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（1）從宏觀角度來看：有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，但是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。（2）從微觀角度看，化學(xué)變化的過程實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)的分子過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，各種原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）注意“參加”兩字，是指實(shí)際參與了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括反應(yīng)后剩余的和反應(yīng)前已有的物質(zhì)的質(zhì)量。 “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”既包括反應(yīng)物，也包括生成物。（2）“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括反應(yīng)物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括諸如體積等方面的守恒。實(shí)際上，化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。（3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運(yùn)用時不能遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。（4）在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的試驗(yàn)時，如果有氣體參與反應(yīng)，或反應(yīng)有氣體生成時，反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。（5）在化學(xué)變化中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。第二節(jié)　 化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)方程式（重點(diǎn)、難點(diǎn)）化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子　　【知識解讀】　　化學(xué)方程式書寫的原則：（1）必須遵守質(zhì)量守恒定律；（2）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)?！　』瘜W(xué)方程式中包含的內(nèi)容： （1）反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件。反應(yīng)物在左、生成物在右，之間用“ ”相連，讀作“生成”；反應(yīng)條件寫在“ ”上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發(fā)生的反應(yīng)，不注明反應(yīng)條件；反應(yīng)物（或生成物）不止一種時，之間用“+”相連，讀作“和”。 （2）化學(xué)計(jì)量數(shù)：反映了化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，即保證“ ”兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。 （3）某些生成物的狀態(tài)：“↑”：反應(yīng)物中沒有氣體，而有氣體生成時，則標(biāo)注在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后面；　　“↓”：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標(biāo)注在生成的難溶物的化學(xué)式后面?；瘜W(xué)方程式書寫步驟： （1）寫：必須根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，弄清楚反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并正確的書寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式。書寫化學(xué)式時，要考慮化合價，保證化合價代數(shù)和為零。 （2）配：即配平化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使“ ”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數(shù)法”。（初中對配平復(fù)雜的化學(xué)方程式不作要求，會用上述兩種方法配平即可） （3）注：注明反應(yīng)條件。 （4）標(biāo)：用“↑”、“↓”標(biāo)出某些生成物的狀態(tài)?！　∫螅? （1）熟記常見的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，重點(diǎn)記住“反應(yīng)物”、“生成物”及“反應(yīng)條件”。 （2）把握規(guī)律：　　①單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，燃燒，生成氧化物（見第三章“第三節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣”）。即反應(yīng)物是單質(zhì)與氧氣，反應(yīng)條件一般是“點(diǎn)燃”（Al、Cu除外），生成物是該單質(zhì)對應(yīng)的氧化物；　　②可燃性化合物在氧氣中燃燒，充分燃燒后，化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為COH元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為SO2（見第三章“第三節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣”）?！　、壑脫Q反應(yīng)的特點(diǎn)就像“第三者插足”：活潑的單質(zhì)將不活潑的單質(zhì)從其化合物中置換出來，主要發(fā)生在金屬之間?！　、軓?fù)分解反應(yīng)：互相交換成分。 （3）不熟悉的化學(xué)方程式的書寫：①根據(jù)提供的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)書寫化學(xué)方程式：如，鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂：根據(jù)這句話，就能判斷出反應(yīng)物是：Mg、CO2；生成物是：C、MgO；反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃。則化學(xué)方程式為：2Mg+CO2點(diǎn)燃C+2MgO②根據(jù)反應(yīng)物書寫：首先就要判斷反應(yīng)類型，根據(jù)該類型反應(yīng)的規(guī)律，判斷出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如，寫出乙烷（C2H6）完全燃燒的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于化合物在氧氣中燃燒。反應(yīng)物是：C2HO2；生成物是：COH2O；反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃。則化學(xué)方程式為： 2C2H6+7O2 點(diǎn)燃4CO2+6H2O）③寫出化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)方程式中，“ ”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。如，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學(xué)式是　　　　　　　 。為避免出錯，可用如下表格法：CHNO“ ”左邊2820“ ”右邊28682R0048R0024R的化學(xué)式N2O4④根據(jù)微觀圖書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。首先，根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)就等于畫出的分子個數(shù)（省去了配平）；其次，弄清分子的結(jié)構(gòu)，寫出化學(xué)式，元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì)：表示了兩個分子，一個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子，即為2NaClO2（次氯酸鈉）。例，制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。（2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2） 二、化學(xué)方程式的意義和讀法及有關(guān)計(jì)算：　　 化學(xué)方程式的意義和讀法　　 ①表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。 例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃時生成水　　 ②表示各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 表示參加反應(yīng)的分子數(shù)：H2：O2：H2O=2:1:2 讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成兩分子的水?！　?③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)相對分子質(zhì)量） 例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 表示參加反應(yīng)的質(zhì)量比：H2：O2：H2O =2（12）:162:2（12+16）=4：32：36=1:8:9 讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O分子個數(shù)比：2 ：1 ： 2物質(zhì)質(zhì)量比：4 ：32 ： 36 質(zhì)量計(jì)算： 2g 16g 18g 1g 8g 9g原理：　　即參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量成正比，則只要知道化學(xué)反應(yīng)中任一參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，就可以根據(jù)質(zhì)量比，計(jì)算出其它物質(zhì)的參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量。一般解題步驟：　　例：實(shí)驗(yàn)室中，用氫氣還原氧化銅25g，當(dāng)大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.　?、賹徢孱}意，設(shè)未知量②正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式　?、矍蟪鱿嚓P(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊　　④列出比例式　?、萸蟪鑫粗俊　、藓喢鞯貙懗龃鸢浮　】筛爬椋航狻⒃O(shè)、寫方程式、質(zhì)量比、已知、未知 、比例式、解、答注意事項(xiàng)：　?、倩瘜W(xué)方程式必須書寫正確　?、谕活}目中不同未知量不能用同一字母表示　?、鄹飨嚓P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確　　④各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面⑤代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)常用換算計(jì)算式：　?、贇怏w密度(g/L)　　 ②物質(zhì)純度第六單元 燃燒與燃料　　　　　　　　第一節(jié) 　燃燒與滅火一、燃燒的條件：1. 燃燒的條件： ①物質(zhì)具有可燃性②可燃物要與氧氣接觸；③可燃物的溫度達(dá)到其自身的著火點(diǎn)（即可燃物燃燒所需要的最低溫度）【知識解讀】（1）探究燃燒的條件①操作：用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點(diǎn)燃；現(xiàn)象：小木條能燃燒而石頭不能燃燒；結(jié)論：燃燒的條件之一 物質(zhì)具有可燃性。②操作：用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個蘸有酒精的小棉花團(tuán)，放到酒精燈火焰上片刻、現(xiàn)象：蘸有酒精的小棉花團(tuán)容易點(diǎn)燃，而蘸有水的小棉花團(tuán)難以點(diǎn)燃；結(jié)論：燃燒的條件之二可燃物溫度要達(dá)到其著火點(diǎn)。③操作：分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住、現(xiàn)象：在空氣中的蠟燭能持續(xù)燃燒，而用玻璃杯罩住的蠟燭很快就熄滅了；結(jié)論燃燒的條件之三 可燃物要與氧氣接觸。（2）燃燒必須要同時滿足三個條件，才能發(fā)生燃燒的現(xiàn)象。2. 燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。 【知識解讀】 （1）燃燒的現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱，反應(yīng)劇烈。　　(2) 燃燒的反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)。(3) 燃燒的反應(yīng)物：常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是，不是所有的燃燒都一定有氧氣參加。例如，鎂就能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃C+2MgO；鈉能在氯氣中燃燒：2Ｎa＋Cl２點(diǎn)燃2NaCl　　(4) 燃燒的反應(yīng)條件：點(diǎn)燃　　(5) 燃燒的分類及燃燒的產(chǎn)物注意 ① “完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒”　?、?要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃燒的化學(xué)方程式： 例，寫出乙炔（C2H2）充分燃燒的化學(xué)方程式： a、根據(jù)“常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應(yīng)”可知，反應(yīng)物應(yīng)該是乙炔與氧氣； b、根據(jù)“燃燒的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃”可知，乙炔燃燒的條件是“點(diǎn)燃” c、根據(jù)完全燃燒的產(chǎn)物，因?yàn)橐胰玻–2H2）含有C、H，所以乙炔燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O。 所以，乙炔燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2點(diǎn)燃 4CO2+