【正文】 【知識(shí)解讀】 （1）燃燒的現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱，反應(yīng)劇烈。 例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成水　　 ②表示各物質(zhì)之間的分子個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 表示參加反應(yīng)的分子數(shù)：H2：O2：H2O=2:1:2 讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成兩分子的水。反應(yīng)物是：C2HO2；生成物是：COH2O；反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃。 （2）把握規(guī)律：　?、賳钨|(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，燃燒，生成氧化物（見第三章“第三節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣”）。 （3）某些生成物的狀態(tài)：“↑”：反應(yīng)物中沒有氣體，而有氣體生成時(shí)，則標(biāo)注在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后面；　　“↓”：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標(biāo)注在生成的難溶物的化學(xué)式后面。（3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。【知識(shí)解讀】　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（1）從宏觀角度來看：有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，但是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。石蠟在純凈的氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，氣瓶內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，向集氣瓶倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。4Al+3O2 2Al2O3注意：①能在空氣中燃燒的物質(zhì)，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，也能在純氧中劇烈燃燒。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。④用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。裝 裝藥品二氧化錳。微觀：：①表示物質(zhì)的1個(gè)分子，H2O表示1個(gè)水分子；②表示物質(zhì)1個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目，H2O表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子2和1個(gè)氧原子構(gòu)成。書寫步驟如下：a、根據(jù)物質(zhì)名稱，確定該物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成，即里面含有哪些元素和原子團(tuán)。 （2）化合物的化學(xué)式的書寫（構(gòu)成化合物的微粒主要是分子和離子）① 不含有金屬元素（或銨根原子團(tuán)）的化合物，即由非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的?；瘜W(xué)式書寫的原則：①化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。例如氯元素化合價(jià)為1價(jià)，表示為： 硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)表示為：在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。）的趨勢?！　∠∮袣怏w：化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體”。（8） 讀數(shù)前，要將氣球內(nèi)的空氣全部吸入裝置中。（4） 注射器內(nèi)空氣的體積必須大于裝置內(nèi)空氣中氧氣的體積。用加熱銅粉的方法來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)原理：2Cu+O2加熱2CuO實(shí)驗(yàn)裝置如圖：　　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱一段時(shí)間后，紅色的銅絲變?yōu)楹谏?；冷卻到室溫后,冷卻到室溫后裝置內(nèi)空氣體積減少到原來的4/5。⑥加熱時(shí)間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意：，如果氣密性不好裝置漏氣，所測結(jié)果會(huì)偏??；，否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏??；，塞瓶塞動(dòng)作不要太慢，否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內(nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果偏大；，否則結(jié)果偏??；，導(dǎo)管里先注滿水。即：第四單元 我們周圍的空氣第一節(jié)　空氣的成分一、空氣的組成　　空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）：　　氮?dú)猓∟2）： 78% 氧氣（O2）： 21% 稀有氣體：%二氧化碳（CO2）：% %【知識(shí)解讀】　?。?）空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)饧s占空氣總體積的4/5，氧氣約占空氣總體積的1/5。常見溶液配制（1）用純凈物配制溶液：如：用氯化鈉和蒸餾水配制50g10%的氯化鈉溶液。如50g氯化鈉在100g水中充分溶解后，過濾，得13g氯化鈉晶體。乳化劑具有乳化作用，生活中的洗滌劑是常見的乳化劑。如“100g，20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液”，而不能說“100g氯化鈉飽和溶液”飽和溶液與不飽和溶液判斷：① 根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來判斷，如果有未溶解的食鹽固體存在，則溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。氯化鈉溶于水所得溶液的全稱為“氯化鈉的水溶液”，又可以叫做“氯化鈉溶液”?！局R(shí)解讀】　　單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。4． 元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，只能組成物質(zhì)；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個(gè)數(shù)，說構(gòu)成?！　　　? 【知識(shí)解讀】元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。 （3）原子與離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。原子中質(zhì)量關(guān)系①原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 (2) 原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。三、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。主要原因是：，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。④原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。泡沫少且有白色垢狀物出現(xiàn)的是硬水；泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現(xiàn)的是軟水。四、有關(guān)實(shí)驗(yàn)證明過濾后的水不是純凈的水，里面還溶有可溶性雜質(zhì)。三、水的凈化方法（重點(diǎn)、難點(diǎn)）　　水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)）、過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）、吸附（用活性炭除去水中的異味和色素）、蒸發(fā)結(jié)晶（從溶液中獲得可溶性固體）、蒸餾（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高得到的蒸餾水是純凈物）、消毒殺菌（工業(yè)自來水用液氯）。 第二單元 探秘水世界第一單元 運(yùn)動(dòng)的水分子一、微粒觀點(diǎn) 物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的 構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng) 微粒之間有間隙 分子間存在相互的作用力【知識(shí)解讀】 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是指分子、原子、離子。② 有毒、有害氣體以及密度與空氣接近的氣體不能用排空氣法收集。 氣體的制取、收集 注意事項(xiàng)：①添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。 　　儀器的裝配： 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。② 濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁。注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室（要放入指定的的容器內(nèi)）。廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）用途： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 使用注意事項(xiàng)：取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上　　 細(xì)口瓶用途 用于盛放液體試劑使用注意事項(xiàng)：①棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶液。　　使用注意事項(xiàng)： 　?、?使用時(shí)膠頭在上，管口朝下保持豎直，不能平放或倒放，防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭被腐蝕。（量程為100g的天平，砝碼：50g1個(gè)、20g2個(gè)、10g1個(gè)、5g1個(gè)；游碼示數(shù)最大為5g，）使用注意事項(xiàng)：① 使用托盤天平前應(yīng)先調(diào)零，調(diào)節(jié)天平橫梁平衡。⑤ 用完酒精燈要蓋上燈冒，防止燈芯酒精揮發(fā)。使用注意事項(xiàng)：①燒杯不能直接加熱，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)。使用注意事項(xiàng)：　?、賷A持試管時(shí)，試管夾（或鐵架臺(tái)的鐵夾），從試管底部套入，夾在距試管口1/3—1/4處（中上部）。蠟燭燃燒的文字表達(dá)式：石蠟 + 氧氣 點(diǎn)燃　　 水 + 二氧化碳探究蠟燭先氣化后燃燒探究蠟燭熄滅時(shí)的白煙探究蠟燭燃燒時(shí)，要先氣化，再燃燒。在描述時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能混淆，常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論，尤其是在描述現(xiàn)象時(shí)，不能出現(xiàn)生成物的名稱。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質(zhì)，如果描述的是性質(zhì)，再假設(shè)發(fā)生了變化，如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化，則描述的是化學(xué)性質(zhì)；如果發(fā)生的是物理變化或不能發(fā)生變化，則描述的是物理性質(zhì)。外觀特征一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象聯(lián)系在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。如圖　　所示，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化用途與制法決定決定 ，組成相同的物質(zhì)不一定是同一物質(zhì)?！　∽⒁猓号袛辔锢碜兓c化學(xué)變化時(shí)，要抓住關(guān)鍵：是否有新物質(zhì)生成。（熱點(diǎn)）綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。“白煙”是由固體小顆粒組成的，“白霧”是由小液滴組成的。用坩堝鉗夾持一根短尖嘴玻璃管，將其末端插入燃著的蠟燭燭芯附近。　?、谙蛟嚬苤屑铀幤窌r(shí)，如果沒有指明藥品用量時(shí)，固體顆粒顆粒狀藥品取12粒，粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取12ml。②配制溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。 ⑥ 可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。② 天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量?！　、?滴管不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)該在試管口正上方12cm處（防止滴管沾上其他試劑而污染藥品）。②存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心（防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽），斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。濾液渾濁：① 操作不慎導(dǎo)致濾紙破損。 　　檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。②酒精燈內(nèi)酒精，不得少于酒精燈容積的1/3，多于酒精燈容積的2/3，要用酒精燈外焰加熱。 C、多用途裝置①用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導(dǎo)入，水由長管（b）排出。它們的體積質(zhì)量都很小，肉眼看不見?！局R(shí)解讀】沉降包括靜置沉降和明礬沉降。操作：用膠頭滴管取1滴過濾后的水，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈火焰上加熱，至水分消失。　　硬水軟化：加熱煮沸，蒸餾、離子交換法第二節(jié) 水分子的變化一、水的分解—電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。即在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分。電解水，是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。（多合一）即：A + B + C = D分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。 (3) 在原子中，為了保證原子不顯電性，于是有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（該公式與中字?jǐn)?shù)無關(guān)）原子結(jié)構(gòu)(1) 原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量≈一個(gè)中子的質(zhì)量三、離子（重點(diǎn)）定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）離子陽離子 帶正電陰離子 帶負(fù)電 分類 　 　 3. 離子的形成如圖 4. 離子符號(hào)的書寫及意義 （1）離子帶電判斷：+ 失電子— 得電子電量 = 得失電子數(shù)目電性　　 ① 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　 ② 根據(jù)化合價(jià)：離子所帶的電量和電性與相應(yīng)的元素化合價(jià)一致。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。同種元素的原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都相同，不同的是中子數(shù)。　?。ㄎ镔|(zhì)）是由　　　　組成。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯(cuò)誤的，這種物質(zhì)既可以是單質(zhì)，也可能是由同種元素組成的兩種單質(zhì)的混合物。注意一些常見溶液的俗稱：氯化鈉溶液——食鹽水；氫氧化鈣溶液——石灰水；碘的酒精溶液——碘酒。② 向溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。乳液：在乳化作用下得到的分散體系。則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就應(yīng)該是50g 13g = 37g。（2）溶液稀釋（用濃溶液配制稀溶液）方法一：加入溶劑加入溶劑后，所得溶液與原溶液的關(guān)系 ：　　溶質(zhì)質(zhì)量 = 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量　　　 溶劑質(zhì)量 = 原溶液中溶劑質(zhì)量 + 加入的溶劑質(zhì)量　 溶液質(zhì)量 = 原溶液質(zhì)量 + 加入的溶劑質(zhì)量 即加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液和溶劑質(zhì)量都同時(shí)增加，增加的質(zhì)量等于加入的溶劑質(zhì)量。（2）要注意“體積分?jǐn)?shù)”或“占空氣總體積的”字眼。該實(shí)驗(yàn)的一些變形實(shí)驗(yàn)：用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)原理：2Cu+O2加熱2CuO實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱一段時(shí)間后，紅色的銅絲變?yōu)楹谏焕鋮s到室溫后，注射器內(nèi)空氣體積減少到原來的4/5。⑦反應(yīng)結(jié)束后，要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①空氣中，氧氣約占總體積的1/5；②該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物；③該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體（主要是氮?dú)猓┗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅粉反應(yīng)。否則結(jié)果偏小。否則，結(jié)果偏大。用途：①由于稀有氣體通電時(shí)，能發(fā)出不同顏色的光，填充在燈泡中，用于制造霓虹燈等多種用途電光源；②化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護(hù)氣。當(dāng)兩個(gè)原子相互化合時(shí)，通過得失電子或共用電子對(duì)的方法，結(jié)合在一起達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。即得失電子數(shù)相等。②正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，或先讀后寫。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式要表示出一個(gè)分子中原