【文章內(nèi)容簡介】 第四節(jié) 元　素一、元素元素：具有相同的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素符號的書寫方法及其含義元素符號書寫時應(yīng)注意：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。元素的意義：①宏觀意義表示一種元素：H—表示氫元素，F(xiàn)e—表示鐵元素②微觀意義表示該元素的一個原子：2H—表示兩個氫原子，F(xiàn)e—表示一個鐵原子 ③如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fe—表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構(gòu)成而是由分子構(gòu)成的?！　　　? 【知識解讀】元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都相同，不同的是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種C12和C14，它們質(zhì)子數(shù)都是6，但是C12有6個中子而C14有8個中子?！　≡丶窗ㄔ撛爻孰娭行缘脑?，也包括由該元素原子所形成的離子。注意：大骨湯可補鈣、鐵鍋做飯可補鐵。這里“鈣”、“鐵”是指元素。具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如：分子和原子團，NH3與鈉原子Na它們都是10個質(zhì)子。4． 元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成?！　。ㄎ镔|(zhì)）是由　　　　組成。（填“元素”）。例：水是由氫元素和氧元素組成的）　?。ㄎ镔|(zhì)）是由　　　　構(gòu)成。（填“構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿?、原子、離子。例：水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。） 元素分類：元素金屬元素 元素名稱有“钅”旁 組成的單質(zhì)是金屬單質(zhì) （汞Hg除外） 元素名稱有“石”旁 組成的單質(zhì)是氣態(tài)非金屬單質(zhì) 非金屬元素 元素名稱有“氣”頭 組成的單質(zhì)是固態(tài)非金屬單質(zhì) 元素名稱有“氵”旁 組成的單質(zhì)是液態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體元素 元素名稱有“氣”頭 組成的單質(zhì)是稀有氣體（原子的最外層電子數(shù)少于四個，易失電子）（原子的最外層電子數(shù)大于四個，易得電子）（原子達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難以發(fā)生電子得失）6. 元素的存在： 地殼中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca； 海水中：O、H、Cl、Na、Mg； 人體中:O、C、H、N； 空氣中：N、O； 7. 元素與人體健康：缺鐵，會導致缺鐵性貧血；缺鈣，會導致骨質(zhì)疏松癥或佝僂??；缺碘，甲狀腺腫大，俗稱大脖子?。蝗变\，智力發(fā)育不良；單質(zhì)化合物 二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物?！局R解讀】　　單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的，這種物質(zhì)既可以是單質(zhì)，也可能是由同種元素組成的兩種單質(zhì)的混合物。單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“x化x”、“幾x化幾x”或“x酸x”。單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系三、物質(zhì)初步分類單質(zhì)化合物混合物純凈物物質(zhì)　　　　純凈物與混合物的區(qū)別方法：① 常見的混合物：自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金、純凈的空氣都是混合物； ② 純凈物一般都是按化學名稱命名。注意：冰水混合物，金剛石等是純凈物化合物與單質(zhì)的區(qū)別方法：① 根據(jù)化學式判斷② 根據(jù)物質(zhì)名稱判斷： 單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“x化x”、“幾x化幾x”或“x酸x”。第三單元　溶　液第一節(jié) 溶液的形成一、物質(zhì)在水中的分散 被分散的物質(zhì)分散形式靜 置外 觀均一性穩(wěn)定性懸濁液不溶性固體以固體小顆粒的形式分散到水中下沉渾濁不均一不穩(wěn)定乳濁液不溶性液體（油）以小液滴形式分散到水中上浮分層渾濁不均一不穩(wěn)定溶 液可溶性物質(zhì)以分子或離子形式分散到水中形成的不分層澄清透明均一穩(wěn)定二、溶液　　溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成的均一、穩(wěn)定的混合物溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：起溶解作用的物質(zhì)溶液的外觀：澄清透明。（溶質(zhì)是以肉眼看你不見的分子或離子形式分散到溶劑中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是無色的）溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物溶質(zhì)、溶劑的判斷：①固體、氣體溶解于液體：固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑②液體溶解于液體：少的是溶質(zhì)，多的是溶劑；如果有水，無論多少，水是溶劑。溶液的命名：“xx”（溶質(zhì)）的“xx”（溶劑）溶液；如果溶劑是水，可以不說溶劑水。氯化鈉溶于水所得溶液的全稱為“氯化鈉的水溶液”，又可以叫做“氯化鈉溶液”。注意一些常見溶液的俗稱：氯化鈉溶液——食鹽水；氫氧化鈣溶液——石灰水；碘的酒精溶液——碘酒。三、溶解時，吸熱、放熱現(xiàn)象溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體、生石灰氧化鈣、濃硫酸溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸銨晶體氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱四、溶液的性質(zhì)①常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。原因是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動的陽離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為：NaCl=Na++CL；硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為H2SO4=2H++SO42②少量溶質(zhì)溶于水中，形成得稀溶液的沸點升高，凝固點降低。③常見的有色溶液　　藍色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 　　淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 　　黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 　　紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 　　紫色溶液：石蕊溶液 定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。注意：⑴飽和溶液只是針對某一種溶質(zhì)來說的，對于其他溶質(zhì)可能是不飽和溶液：如飽和食鹽水，對食鹽來說是飽和溶液，而該溶液還可以繼續(xù)溶解蔗糖。（2）描述飽和溶液時，必須指明溫度。如“100g，20℃時氯化鈉飽和溶液”，而不能說“100g氯化鈉飽和溶液”飽和溶液與不飽和溶液判斷：① 根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來判斷，如果有未溶解的食鹽固體存在，則溶液達到飽和狀態(tài)。② 向溶液中加入少量溶質(zhì)，如果溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液達到飽和狀態(tài)。③ 略微改變溫度，觀察是否有晶體析出。（固體溶質(zhì)一般降溫，氫氧化鈣溶液升溫）影響物質(zhì)溶解能力的因素：溶質(zhì)、溶劑的種類，溫度。① 一般情況下，固體溶質(zhì)在水中的溶解能力，隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣在水中的溶解能力隨溫度的升高而減??；氯化鈉在水中的溶解能力隨溫度變化不大。② 一般情況下，油不能溶于水，但是油與油之間能夠互相溶解；一種物質(zhì)只要能夠溶解，不能溶于水，就一定能溶于油。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫（氫氧化鈣溶液升溫）飽和溶液不飽和溶液減少溶質(zhì)、加入溶劑、升溫（氫氧化鈣溶液降溫） 六、乳化乳化：不溶性油在乳化劑的作用下，以小油滴的形式，相對穩(wěn)定、均一的分散到水中的過程。乳化劑：起乳化作用的物質(zhì)。乳化劑具有乳化作用，生活中的洗滌劑是常見的乳化劑。乳液：在乳化作用下得到的分散體系。① 乳液的性質(zhì)：乳液不是溶液，因為乳液是以小油滴的形式分散到水中，外觀一般是渾濁的。乳液具有相對的穩(wěn)定性和均一性。乳液屬于混合物。② 乳化原理親水基團憎水基團乳化劑分子小油滴乳化劑分子整體具有親水性乳液與溶液的簡單判斷方法：就是判斷是否使用了乳化劑（洗滌劑）第二節(jié) 溶液組成的定量表示一、溶液組成的定量表示的方法 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 100%溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 100% = 　　 溶質(zhì)是指實際存在于溶液中的物質(zhì)。如CaO + H2O = Ca(OH)2，則生石灰氧化鈣溶于水后，溶質(zhì)就不是氧化鈣而是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣?！　?溶質(zhì)的質(zhì)量是指實際溶解于溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。如50g氯化鈉在100g水中充分溶解后，過濾，得13g氯化鈉晶體。則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就應(yīng)該是50g 13g = 37g。二、溶液的配制：　　配制溶液的步驟：　　 計算 稱量 溶解 裝瓶存放 　　　　 （1）計算：固體計算出質(zhì)量，單位一般為g；液體要計算出體積，單位一般為ml。需要用到的公式除了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式外，還要用到密度公式： （2）稱量時，固體用天平稱出質(zhì)量，液體要用量筒量出體積。 （3）配制溶液時，為了加快溶解速度，要用玻璃棒不斷攪拌。 （4）裝瓶存放時，要在試劑瓶上貼上標簽。標簽內(nèi)容至少應(yīng)該有：溶液名稱，溶質(zhì)名稱，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。配制溶液所需器材：（1）溶質(zhì)為固體時：天平、量筒、（膠頭滴管）、燒杯、玻璃棒、（試劑瓶）（2）溶質(zhì)為液體時，只是不需要天平。常見溶液配制（1）用純凈物配制溶液：如：用氯化鈉和蒸餾水配制50g10%的氯化鈉溶液。（2）溶液稀釋（用濃溶液配制稀溶液）方法一：加入溶劑加入溶劑后，所得溶液與原溶液的關(guān)系 ：　　溶質(zhì)質(zhì)量 = 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量　　　 溶劑質(zhì)量 = 原溶液中溶劑質(zhì)量 + 加入的溶劑質(zhì)量　 溶液質(zhì)量 = 原溶液質(zhì)量 + 加入的溶劑質(zhì)量 即加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液和溶劑質(zhì)量都同時增加，增加的質(zhì)量等于加入的溶劑質(zhì)量。 例：要配制100g10%的氯化鈉溶液，需要20%的氯化鈉溶液多少g？需要加水多少ml？　　解：設(shè)需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得：　　　　 　　　　 解得X = 50g　　　　 需要加入的水的質(zhì)量為：100g 50g = 50g　　　　 需要加入的水的體積為： 答：需要需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g，需要加入的水的體積為50ml。方法二：減少溶質(zhì)（降溫結(jié)晶）降溫結(jié)晶并過濾后所得溶液與原溶液的關(guān)系（不考慮結(jié)晶水合物）：　　溶質(zhì)質(zhì)量 = 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 析出的晶體質(zhì)量　　溶劑質(zhì)量 = 原溶液中溶劑質(zhì)量　　溶液質(zhì)量 = 原溶液質(zhì)量 析出的晶體質(zhì)量即：降溫結(jié)晶后溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量同時減少，減少的質(zhì)量等于析出的晶體質(zhì)量。例：20℃時，將100g20%的硝酸鉀溶液降溫到10℃，并在10℃將析出的晶體過濾干燥，得干燥的硝酸鉀5g。然后將降溫結(jié)晶后的硝酸鉀溶液溫度恢復到20℃，則此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3） 溶液濃縮方法一：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑后所得溶液與原溶液的關(guān)系：　溶質(zhì)質(zhì)量 = 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量　溶劑質(zhì)量 = 原溶液中溶劑質(zhì)量 蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量　溶液質(zhì)量 = 原溶液質(zhì)量 蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量同時減少，減少的質(zhì)量都等于蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量。方法二：加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)后所得溶液與原溶液的關(guān)系：　　　溶質(zhì)質(zhì)量 = 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 + 加入的溶質(zhì)的質(zhì)量　　　溶劑質(zhì)量 = 原溶液中溶劑質(zhì)量　　　溶液質(zhì)量 = 原溶液質(zhì)量 + 加入的溶質(zhì)質(zhì)量加入溶質(zhì)后，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都同時增加，增加的質(zhì)量等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量。例要將100g10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加為原來的兩倍，則需要蒸發(fā)水多少g或者需要加入氯化鈉多少g（4） 溶液混合　　 兩溶質(zhì)、溶劑相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的溶液混合，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都等于混合前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之和。即：第四單元 我們周圍的空氣第一節(jié)　空氣的成分一、空氣的組成　　空氣的成分（體積分數(shù)）：　　氮氣（N2）： 78% 氧氣（O2）： 21% 稀有氣體：%二氧化碳（CO2）：% %【知識解讀】　?。?）空氣中主要是氮氣和氧氣，氮氣約占空氣總體積的4/5，氧氣約占空氣總體積的1/5。（2）要注意“體積分數(shù)”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下，氣體和液體的量都用體積來表示，而不用質(zhì)量來表示。二、空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定基本思路：用一種物質(zhì)與空氣樣品中的氧氣反應(yīng)，消耗完空氣樣品中的氧氣，則反應(yīng)后樣品減少的體積就等于樣品中空氣的體積。藥品的選擇：能在空氣中與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。常用銅絲（銅粉）、紅磷、白磷來除去氣體中的氧氣。通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分數(shù)： 實驗原理：4P + 5 O2點燃2P2O5實驗裝置實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，水沿導管進入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。實驗結(jié)論：a、空氣中，氧氣約占總體積的1/5；b、該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物；c、該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮氣）化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒也不能支持燃燒，且不易溶于水。該實驗應(yīng)注意：，如果氣密性不好裝置漏氣，所測結(jié)果會偏??；，否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏小；，塞瓶塞動作不要太慢，否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內(nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果偏大；，否則結(jié)果偏小；，導管里先注滿水。該實驗的一些變形實驗：用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗原理：2Cu+O2加熱2CuO實驗裝置：實驗現(xiàn)象：加熱一段時間后，紅色的銅