【正文】 離子化合物的電子式時，每個離子都要分開寫．如CaCl2的電子式應(yīng)為．(4)用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“→”，再在右邊寫出離子化合物的電子式．例如，用電子式表示MgBr2 、Na2S的形成過程：說明 含有離子鍵的物質(zhì)：①周期表中I A、I A族元素分別與ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3等；④強堿，如NaOH、KOH等．[共價鍵] 原子間通過共用電子對所形成的相互作用．由共價鍵形成的化合物叫做共價化合物．說明 (1)形成共價鍵的條件：原子里有未成對電子(即原子最外層電子未達8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達2電子結(jié)構(gòu))．各種非金屬元素原子均可以形成共價鍵，但稀有氣體元素原子因已達8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價鍵．(2)共價鍵形成的表示方法：①用電子式表示．例如，用電子式表示HCl分子的形成過程：。注意：a．書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價化合物的電子式時，必須使分子中每個原子都要達到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu))．例如，HCl分子的電子式為。b．由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別．如： HCl 、NaCl②用結(jié)構(gòu)式表示．用短線(一根短線表示一對共用電子對)將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式．如H－C N≡N、O＝C＝O等．(3)共價鍵的存在情況：共價鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H2 、N2）或共價化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子離子化合物中．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同時含有離子鍵和共價鍵的化合物必定是離子化合物，如NaOH、NH4C1等．[化學(xué)鍵] 相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵．說明 (1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵．(2)離子鍵、共價鍵都屬于化學(xué)鍵．(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程．5．非極性分子和極性分子[非極性鍵] 同一元素原子間通過共用電子對形成的一類共價鍵．如C12分子中的Cl－C1鍵即為非極性鍵．說明 非極性鍵是非極性共價鍵的簡稱．非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間．[極性鍵] 不同種元素原子間通過共用電子對形成的一類共價鍵．如HCl分子中的H－C1鍵屬于極性鍵．說明 極性鍵是極性共價鍵的簡稱．只要是不同種元素原子之間形成的共價鍵都屬于極性鍵．[非極性分子] 指整個分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對稱的一類分子．如HON2等單質(zhì)分子，以及COCH4等均屬于非極性分子．[極性分子] 指分子中的電荷分布不均勻、結(jié)構(gòu)不對稱的一類分子．如H2O、H2S、HCl分子等均屬于極性分子．[鍵的極性與分子的極性]鍵的極性分子的極性分類極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子決定因素是否由同種元素的原子形成分子內(nèi)電荷分布是否均勻，分子結(jié)構(gòu)是否對稱聯(lián)系①以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如HC1N2等②以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，究竟是極性分子還是非極性分子，要根據(jù)該分子的具體分子結(jié)構(gòu)然后確定．如H2O的分子結(jié)構(gòu)為“∧”型，屬于極性分子；而CO2分子結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子說明鍵有極性；分子不一定有極性ABn型化合物分子的極性的簡易判斷方法：若ABn中A元素的化合價數(shù)等于A元素所在族的序數(shù)，則ABn為非極性分子．例如，CO2分子中C元素化合價為+4價，C元素屬于ⅣA族，故CO2分子為非極性分子；CCl4分子中C元素化合價為+4價，C元素屬于ⅣA族，故CCl4分子為非極性分子．若ABn中A元素的化合價數(shù)不等于A元素所在族的序數(shù)，則ABn為極性分子．例如，H2O分子中O元素化合價為－2價，O元素屬于ⅥA族，故H2O分子為極性分子；NH3分子中N元素化合價為－3價，N元素屬于ⅤA族，故NH3分子為極性分子．[分子間作用力] 指在物質(zhì)的分子與分子之間存在著的作用力．說明 (1)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力，所以分子間作用力又叫范德華力；(2)分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多；(3)化學(xué)鍵的強弱影響著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；分子間作用力的大小對由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點、沸點、溶解度等有影響．高中化學(xué)知識點規(guī)律大全——硫和硫的化合物 環(huán)境保護1．氧族元素[氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子結(jié)構(gòu)](1)相似性：①最外層電子數(shù)均為6個；②主要化合價：氧為－2價，硫、硒、碲有－++6價．(2)遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強．[氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)]O2SSeTe顏 色無色黃色灰色銀白色狀 態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點、沸點逐漸升高導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)電[氧族元素的化學(xué)性質(zhì)]O2SSeTe與H2化合的條件及氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)條件點燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H2O很穩(wěn)定H2S不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見氧化物的化學(xué)式SOSO3SeOSeO3TeOTeO3高價含氧酸的化學(xué)式H2SO4H2SeO4H2TeO4與同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金屬性強弱比較同周期元素的非金屬性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素異形體] 由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體．例如，O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體．注意 “同位素”與“同素異形體”的區(qū)別．同位素研究的對象是微觀的原子，而同素異形體研究的對象是宏觀的單質(zhì)．[臭氧](1)物理性質(zhì)：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水．液態(tài)臭氧呈深藍色，固態(tài)臭氧呈紫黑色．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性．O3在常溫時能緩慢分解，高溫時分解加速：2O3 =3O2． ②強氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活潑金屬能與O3發(fā)生反應(yīng)；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反應(yīng)可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白劑．O3能使有機物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO類似)．如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色．②消毒劑． (4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其與人類的關(guān)系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距離地面15 km～50 km的大氣平流層中(即通常所說的臭氧層)．②與人類的關(guān)系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺．大氣中的臭氧層能吸收太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害．但氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體能破壞臭氧層．因此，應(yīng)減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，以保護臭氧層．[過氧化氫](1)物理性質(zhì)：過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色粘稠液體．市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分數(shù)一般約為30％．(2)化學(xué)性質(zhì)：①H2O2顯弱酸性，是二元弱酸．其電離方程式可表示為：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不穩(wěn)定性．H2O2貯存時就會分解．在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快．2H2O2 2H2O+O2↑說明 該反應(yīng)原理是實驗室制O2的常見方法之一．其發(fā)生裝置為“固 + 液不加熱”型．③H2O2既具有氧化性又具有還原性．H2O2中的氧元素為－1價，介于0價與－2價之間，當(dāng)H2O2遇到強氧化劑時表現(xiàn)出還原性，而當(dāng)遇到強還原劑時則表現(xiàn)出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O　　(H2O2表現(xiàn)還原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2　　(H2O2表現(xiàn)氧化性)(3)重要用途：①醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3％或更小)作為消毒殺菌劑．②工業(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑．③實驗室制取氧氣．*[硫化氫](1)物理性質(zhì)：①硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．②硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物．在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進行．③在常溫、常壓下，．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (發(fā)出淡藍色火焰) (析出黃色固體)③強還原性：H2S中的硫為－2價，處在最低價態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(濃) ＝S↓+ SO2 + 2H2Ol ④水溶液顯弱酸性．硫化氫的水溶液叫氫硫酸．氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性．氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出．(3)實驗室制法：反應(yīng)原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有強還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固 + 液 → 氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性質(zhì)：①二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化．②易溶于水．在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體．(2)化學(xué)性質(zhì)：①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2OH2SO3(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))說明 a．將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色．b．反應(yīng)生成的H2SO3為二元中強酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2 + O22SO3說明 a．該反應(yīng)是工業(yè)上制造硫酸的反應(yīng)原理之一．b．反應(yīng)產(chǎn)物SO3是一種無色固體，熔點(℃)和沸點(℃)都很低．SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 熱量c．SO2中的硫處于+4價，因此SO2既具有氧化性又具有還原性．例如：SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4 (X＝CBr、I)③二氧化硫的漂白性：說明 a．SO2和C12(或OH2ONa2O2等)雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現(xiàn)象有不同的特點．Cl2的漂白原理是因為C12與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性(OH2ONa2O2等與此類似)，將有色物質(zhì)(如有色布條、石蕊試液、品紅試液等)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能再恢復(fù)到原來的顏色；而SO2是因它與水反應(yīng)生成的H2SO3跟品紅化合生成了無色化合物，這種不穩(wěn)定的化合物在一定條件下(如加熱或久置)褪色后又能恢復(fù)原來的顏色，用SO2漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色就是這個緣故．b．SO2能使橙色的溴水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故，與SO2的漂白作用無關(guān)．c．利用SO2氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復(fù)現(xiàn)的性質(zhì)，可用來檢驗SO2氣體的存在和鑒別SO2氣體．④二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑．[二氧化硫的污染和治理](1)SO2的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一．它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴重時還會使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SOH2SO4。2SO2 + O2＝2SO3 SO2 + H2O＝H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4下雨時，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)隨雨水降下，就形成酸雨．(正常雨水因溶解了CO2，)．酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和名勝古跡等．(3)治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料(煤和石油)的燃燒．此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進行回收處理．3．硫酸[硫酸](1)物理性質(zhì)：①純硫酸是一種無色透明、粘稠的油狀液體．％， gcm－3 ( molL－1 )，沸點為338℃(因此，濃硫酸屬高沸點、難揮發(fā)性酸)．②硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶．濃硫酸溶于水時放出大量的熱．因此，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌．(2)化學(xué)性質(zhì)：①硫酸屬于強電解質(zhì)，是二元強酸，稀H2SO4具有酸的通性．例如：Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑(實驗室制H2原理)Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O(除鐵銹原理)H2SO4 + Ba(OH)2 ＝BaSO4↓+ 2H2O說明：濃硫酸中含水量很少，因此，濃H2SO4的電離程度很小，其中主要含H2SO4分子．