【正文】 B ④ t1oC 時(shí) ,A、 B、 C 的溶解度 C B A。 ] : 保護(hù)途徑 : 回收利用廢舊金屬的意義 :節(jié)約金屬資源 ,能源 ,減少環(huán)境污染 第九單元 溶 液 一 .溶液的組成 (1)概念 :一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物叫溶液。 二 .燃燒和能量 :煤 石油 天然氣 (混合物 ,均為不可再生能源 ) (1)煤 : “ 工業(yè)的糧食 ” (主要含碳元素 ) 煤燃燒排放的污染物 :SO2 NO2(引起酸雨 ) CO,煙塵等 (2)石油 :“ 工業(yè)的血液 ” (主要含碳?xì)湓?) 汽車尾氣中的污染物 : CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵等。 完全燃燒 (氧氣充足 ) : C + O2 點(diǎn)燃 CO2 不完全燃燒 (氧氣不足 ): 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO : C + 2 CuO 高溫 2 Cu + CO2↑ (置換反應(yīng) ) 現(xiàn)象 : 黑色粉末逐漸變成光亮紅色 ,石灰水變渾濁 應(yīng)用 : 冶金工業(yè) 3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑ C + CO2 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)） 三 .CO2的制取 :(原理、裝置、檢驗(yàn) ) (1)發(fā)生裝置 :由反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件決定 : 反應(yīng)物是固體 ,需加熱 ,制氣體時(shí)則用 K2MnO4制 O2裝置 18 反應(yīng)物是固體與液體不需要加熱 ,制氣體時(shí)則用制 H2裝置 (2)收集裝置 :氣體的密度和溶解性決定 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2．二氧 化碳的 實(shí)驗(yàn)室制法 (1)原理 : CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O 藥品 :石灰石 (或大理石 )和稀鹽酸 ？ 因?yàn)榉磻?yīng)速率太快，無(wú)法收集。另 Na2O、 K2O、 BaO也可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。） (2)2C + O2(不足 ) 2CO （考點(diǎn)：氧氣不足產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，而 且同等質(zhì)量的碳不充分燃燒放出的熱量比充分燃燒少，所以不管是從 保護(hù)環(huán)境 還是 節(jié)約資源 的角度都應(yīng)該充分燃燒。 13 金屬元素 : 如 :Mg、 Al、 Na、 K 最外層電子數(shù) : 4 非金屬元素 : 如 :N、 C、 P、 S 最外層電子數(shù) : ≥ 4 稀有氣體元素 : 如 :He、 Ne、 Ar 最外層電子數(shù) : 2 或 8 地殼中 : O、 Si、 Al、 Fe 人體中 :O、 C、 H、 N、 Ca 到目前為止，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素大約有 100 多種，其中非金屬元素大約 20多種，金屬元 素大約 80 多種。 三 .分子和原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是化學(xué)變化中最小微粒 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小、不斷運(yùn)動(dòng)、有空隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成。 圖 可以隨時(shí)添加酸液 。產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。 儀器的洗滌 廢渣倒入廢物桶 ,廢液倒入廢液缸 ,有用的物質(zhì)倒入 指定容器中 。 仰視或俯視產(chǎn)生的誤差： 量取某液體的體積時(shí)，俯視，導(dǎo)致體積偏大。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 藥品的取用 : 一般固體藥品放在 廣口瓶 中 ,液體藥品放在 細(xì)口瓶 中 ,(少量的液體藥品可放在 滴瓶 中 ),金屬鈉存放在 煤油 中 ,白磷存放在 水 中。 (二 )測(cè)容器 :量筒 度量液體體積的儀器 量筒不能用來(lái)加熱 ,不能稀釋濃硫酸、 不能做反應(yīng)容器。 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。 收集方法反映性質(zhì)： 氧氣既可以用向上排空氣法又可以用排水法收集說明氧氣的密度比空氣大，不易溶于水 。 1 九年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料 （自學(xué)資料） 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 ？它們之間的關(guān)系是什么？ 化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成 ,結(jié)構(gòu) ,性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)學(xué)科 。 : 物理變化 :沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2 (4).熄滅后 :有白煙 (石蠟蒸汽 )。 量程為 10ml 的量筒 ,一 般只能讀到 ml。 : ① 取用量 :按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品，如沒有說明用量 ,應(yīng)取少量：固體以蓋滿試管底部為宜 ,液體以12ml 為宜。 仰視，導(dǎo)致體積偏小。 6 (1) 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn) :玻璃儀器上附著的水 ,既不聚成水滴 ,也不成股流下 。（可改進(jìn)） (2)空氣的污染及防治： 對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（ 一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物 ）和 煙塵 等。 圖 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 區(qū)別 化學(xué)變化中 ：分子可分 ,原子不可分。其中空氣中含量最多的元素 N，海水中含量最多的元素是 O，海水中含量 最多的金屬元素是 Na ，年產(chǎn)量最多的金屬是 Fe元素，導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是銀。） (3) S + O2 SO2 （考點(diǎn)： 在純氧中發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色 火焰、放熱 ， 生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體 ， 空氣中發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。） (11) CO2 + H2O = H2CO3 （考點(diǎn)：酸性氧化物可溶于水生成相應(yīng)得酸。 ？ 因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)后生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在反應(yīng)物的表面會(huì)使反應(yīng)中止。 (3)天然氣 :[主要成分是甲烷 (CH4)] 是較清潔的能源 : 沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分 :甲烷 [CH4] (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物 ) 20 CH4的物理性質(zhì) :無(wú)色無(wú)味的氣體 ,密度比空氣小 ,難溶于水。 (2)基本特征 :均一性、穩(wěn)定性、混合物 注意 : 如 :CuSO4溶液是藍(lán)色 ,FeSO4溶液是淺綠色 ,Fe2(SO4)3溶液是黃色 、液體或氣體 ,水是最常用的溶劑 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 溶液體積≠溶質(zhì)體積 +溶劑體積 :溶液的溶劑溶液 : (1)固體、氣體溶于液體 ,液體為溶劑。 P ⑤從 A溶液中獲得 A晶體的方法：降溫結(jié)晶法 從 B 溶液中獲得 B 晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶法 C ⑥ t2oC 時(shí)， A、 B、 C三種飽和溶液，降溫到 t1oC時(shí)，會(huì) 0 t1 t4 t2t3 t/0c 析出晶體的有 A和 B ，無(wú)晶體析出的有 C， A、 B溶 液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 ,C 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 80 ③ N 點(diǎn)為 t3 oC 時(shí) A 的不飽和溶液 ,可通過加入 A物質(zhì) N 或降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?。因?,氧化鋁薄膜有保護(hù)作用不能除去 ,這也是鋁有很好的抗腐蝕能力的原因。 注意 :爆炸可能由化學(xué)變化引起 ,也可以由物理變化。 (常溫下 )原因 ： 最外層電子數(shù)為 4 ，不易得也不易失相對(duì)比較穩(wěn)定。 ） (10)CaO + H2O = Ca(OH)2 （考點(diǎn)：此 反應(yīng)放出大量的熱 ，生石灰可用作干燥劑。 特點(diǎn)：“多變一” (1) C + O2(充足 ) CO2 （考點(diǎn)：在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體，完全燃燒時(shí)碳氧質(zhì)量比為 3： 8。 在同一個(gè)周期內(nèi)：從左到右金屬的失電子能力減弱，非金屬的得電子能力增強(qiáng)； 在同一個(gè)族內(nèi)：從上到下金屬的失電子能力增強(qiáng)，非金屬的得電子能力減弱。 氫能源沒有廣泛使用的原因：制取成本高和貯存困難。 圖 為 最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置。 ③能否用碳、硫代替紅磷？ 不能。 （ 3）先在容器中注入水，淹沒長(zhǎng)頸漏斗下端，然后用注射器緩緩?fù)茪?，?yīng)看到長(zhǎng)頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱。 4 ③量取：（量筒的使用）讀數(shù)： 視線與凹液面的最低處保持水平 。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下 ,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶、試劑瓶等。 現(xiàn)象 :兩端先碳化（變黑） 結(jié)論 :外焰溫度最高 (3).檢驗(yàn)產(chǎn)物 : H2O：用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧。 性質(zhì)決定收集方法：例如： 二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水 ，所以二氧化碳用向上排空氣法收集。 化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容 ： 、 、 、 。如 :汽油的 揮發(fā) 、石蠟受熱 熔化 等。點(diǎn)燃白煙 ,蠟燭復(fù)燃，說明石蠟蒸汽能燃燒。 (三 )稱量器 :托盤天平 (精確到 )注意點(diǎn) : (1) 先調(diào)整零點(diǎn) (2) 稱量物和砝碼位置為“左物右碼” (3) 稱量物不能直接放在托盤上 ,一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。多取的試劑不可放回原瓶、也不可隨意丟棄、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室、應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 量取一定量的液體時(shí)，如果俯視，液體取少了。 (2) 玻璃儀器上附有油脂 ,先用熱的純堿溶液或洗潔精洗滌 ,再用水沖洗。 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為： 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入顆粒物等 。 適合的實(shí)驗(yàn)：過氧化氫制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) :在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子 ,原子重新組合成新的分子。 :帶電的原子或原子團(tuán) (1)表示方法及意義 :如 Fe3+:每個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位正電荷 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) :( 注意與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū) 別 ) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) ,則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ,陰離子 如 Cl 質(zhì)子數(shù) ≠電子數(shù) ,則為離子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ,陽(yáng)離子 如 Fe2+ 同種元素的原子與離子的比較 : ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同 ③電子層可能相同 (3)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 微粒 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 離子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二 .物質(zhì)組成的表示 : +2 Mg :鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià)或 +2 價(jià)的鎂元素 ； +2 Mg Cl2 :氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià) ； Fe2+ :每個(gè)亞鐵離子帶 2個(gè)單位正電荷 2． H2O:2 個(gè)水分子 2H2O:每個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子 3． Fe3+:3 個(gè)鐵離子 如 : C、 N、 O N2 (1)寫法 :金屬 ,稀有氣體及多數(shù)的固態(tài)非金屬用元 素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。由于二氧化硫是有毒氣體會(huì)污染環(huán)境，因此在實(shí)驗(yàn)時(shí)在集氣瓶底部放少量的水來(lái)吸收二氧化硫。注： 中心元素 的化合價(jià)不變。 ？ 濃鹽酸的揮發(fā)性較強(qiáng)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與二氧化碳混合在一起使氣體不純。 CH4的化學(xué)性質(zhì) :可燃性 CH4 + 2 O2點(diǎn)燃 CO2 + 2 H2O (發(fā)出 明亮的藍(lán)紫色火焰 ) ***怎樣區(qū)分三種可燃性氣體 ？（ 氫氣、一氧化碳、甲烷） *** 分別點(diǎn)燃三種氣體：在其上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有小水珠的是一氧化碳。 (2)液體溶于液體 ,若是有水 ,水為溶劑；若無(wú)水 ,量多的為溶劑 。 ⑦ t4oC 時(shí) ,A 和 C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 ② P 點(diǎn)的含義在 t4 oC時(shí) ,A和 C的溶解度相同。 [鋁制品表面氧化鋁薄膜 ,結(jié)構(gòu)緊密能阻止鋁被氧化。 (CO2):通入石灰水或 NaOH 溶液 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (CO):通過灼熱的氧化銅 CO +CuO 加熱 Cu + CO2 (CaCO3):煅燒 CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 注意 :檢驗(yàn) CaO中是否含 CaCO3加鹽酸 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O CO32的檢驗(yàn) :先加鹽酸 ,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水 第七單元 燃料及其利用 一 .燃燒和滅火 :(缺一不可 ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒、銅片上的紅磷 不燃燒，水中的白磷不燃燒（ 對(duì)比實(shí)驗(yàn) ） (或空氣 ) 本實(shí)驗(yàn)的 缺陷 ：產(chǎn)生大量的白煙，會(huì)污染環(huán)境 :(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可 ) (或空氣 ) : 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件 : (1)要有足夠的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積 :可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒 ,氣體迅速膨脹而引起爆炸 .一切可燃性氣體 ,可燃性液體的蒸汽 ,可燃性粉塵與空氣