【正文】 蒸發(fā) (2)結(jié)晶 :分離幾種可溶物組成的混合物 ?蒸發(fā)溶劑 :如 ,NaCl (海水曬鹽 ) ?降低溫度 :(冷卻熱飽和溶液 ,如： KNO3) (1)定義 :在壓強(qiáng)為 101KPa 和一定溫度時 ,氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積 (2)影響因素 : ?氣體你的性質(zhì) ?溫度 (溫度越高 ,氣體溶解度越小 ) ?壓強(qiáng) (壓強(qiáng)越大 ,氣體溶解度越大 ) 三 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w)=溶質(zhì)的質(zhì)量 (m 溶質(zhì) )/溶 液的質(zhì)量 (m 溶液 ) 100% 在飽和溶液中 :溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w)=溶解度 (s)/(溶解度 (s)+100g) 100% 24 (1)用固體配制 : ?步驟 :計算 ,稱量 ,溶解 ?儀器 :天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋 ?步驟 :計算 ,量取 ,溶解 ?儀器 :量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 3）誤差原因分析 ① 計算錯誤 —— 可導(dǎo)致偏大或者偏小。 23 若兩者相差不大時 ,則沒有明顯熱現(xiàn)象。 、不飽和溶液 (1)概念 :在一定溫度下 ,一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 C + CO2 高溫 2 CO 3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑ (2)原料 :鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有 :磁鐵礦 (主要成分為 Fe3O4) 赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3) (3)設(shè)備 :高爐 : (1)鐵生銹的條件 :鐵與 O水 共同接觸 .(鐵銹的主要成分 : Fe2O3 有水珠的迅速翻轉(zhuǎn)倒入澄清石灰水，變渾濁的是甲烷，沒有渾濁的是氫氣。 注意事項(xiàng)：試 管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 (2)裝置 :選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 (固液常溫型 ) (3)收集方法 :向上排空氣法 (4)檢驗(yàn)方法 :將 氣體通入澄清的石灰水 ,若變渾濁 ,則是 CO2 驗(yàn)滿方法 :用燃著的木條放在集氣瓶口 ,若木條熄滅 ,證明 CO2以收滿。 *金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因 :碳原子的排列方式不同。初中階段我們接觸的酸性氧化物還有： CO SO2 、 SO3） (12) CuSO4 + 5H2O =CuSO4 ） (8) 2Mg + O2 2MgO （考點(diǎn)： 耀眼的白光、放熱、生成白色固體。） (4) 4P + 5O2 2P2O5 （考點(diǎn)： 產(chǎn)生大量 白煙、放出熱量 、生成白色固體，集氣瓶底部鋪有一層水的目的是吸收五氧化 二磷 ） (5) 2H2 + O2 2H2O （考點(diǎn)： 淡藍(lán)色火焰 、放熱、生成水，不純的氫氣點(diǎn)燃可能 爆炸 ，點(diǎn)燃前一定要 驗(yàn)純 ，作為燃料，氫氣的三大優(yōu)點(diǎn)： 來源廣、熱值高、無污染 。 如： A + B + ? → D ② 分解反應(yīng) :由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 。 氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣等由雙原子分子構(gòu)成 ,化學(xué)式為 O N H Cl2 :正價在前 ,負(fù)價在后 (CH4,NH3除外 ) 一排二標(biāo)三交叉四約簡； ： 硝酸銨： 氧化鐵： 硫化鉀： 硫 酸： 苛性鈉： (2)意義 :(參照前面 化學(xué)式的意義 4點(diǎn) 例 :H2O) ( 化學(xué)式 Fe的意義 3 點(diǎn) ) (3)計算 : = 各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 的總和 14 物中各元素的質(zhì)量比 : 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 之比 =各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù) /相對分子質(zhì)量 100% （ 4）萄糖的化學(xué)式： C6H12O6， a、葡萄糖是 物， 由 碳 、 氫 、 氧 種元素組成； b、一個葡萄糖分子中含有 個碳原子、 個氫原子、 個氧原子。 金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物 四 .物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類 組成 :物質(zhì)由 元素 組成 原子 :金屬、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體 構(gòu)成 分子 :H Cl O N HCl、 NH CH4 等 物質(zhì) 離子 :NaCl、 KCl 等 12 混合物 (多種物質(zhì) ) 金屬單質(zhì) Fe、 Cu、 Mg、 Al、 Mn 等 分類 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) C、 P、 S、 H N O2等 純凈物 有機(jī)化合物 : CH CO(NH2)淀粉、蛋白質(zhì)等 化合物 氧化物 CO、 CaO、 H2O等 酸 HCl、 H2SO4等 無機(jī)化合物 堿 NaOH、 KOH 等 鹽 NaCl、 BaSO4等 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 【 必備知識 】 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外電子層有 2個電子 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 質(zhì)子 (帶正電荷 ) 原子核 原子核 原子 中子 (不帶電 ) 第一電子層 電子 (帶負(fù)電荷 ) (2)在 原子 中 ,核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 在 離子 中 ,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) (3)原子質(zhì)量主 要集中在 原子核上 ,相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (4)四決定 :決定元素種類 質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) ) 決定化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 最外層電子數(shù)決定元素的 化學(xué)性質(zhì)、化合價、元素分類、元素所在族。 **能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的現(xiàn)象 ** ①金秋送爽，丹桂飄香。 二 .氫氣 (H2) 通氯氣 加絮凝劑 加活性炭 11 :無色無味的氣體，密度小于空氣，不溶于水。 （ 1） （ 2） （ 3） 9 (6)氧氣的 驗(yàn)滿 : 用帶火星的木條 放在集氣瓶口 氧氣的 檢驗(yàn) : 用帶火星的木條 伸入集氣瓶內(nèi) (7)催化劑 (觸媒 ):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在 反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì) (一變兩不變 )； 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到的作用叫催化作用。 注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 (3)空氣污染的危害、保護(hù)： 危害 :損 害人體健康；影響作物生長；破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖；臭氧層破壞和酸雨等。 :有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積。 (3) 玻璃儀器上附有難溶于水的堿性氧化物、碳酸鹽，先用 稀鹽酸 溶解 ,再用水沖洗。 （四） 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 （ 1）連接儀器裝置一般由下到上 ,從左到右 ,連接玻璃管時 ,應(yīng)將 玻璃管口用水潤濕 ,然后旋轉(zhuǎn)插入 。 (配制溶液 ) 如果仰視，液體取多了。 ②液體試劑的滴加法 :(滴管的使用方法 ) 出滴管中的空氣 ,后吸取試劑。 ② “三不 ”: 不能用手 接 觸藥品 。 (五 )夾持儀器 鐵夾、試管夾。潮濕的或具有腐蝕的藥品 (如 NaOH)放在加蓋的玻璃器皿 (如小燒杯、表面皿 ) 中稱量。 可以直接加熱的儀器 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 (兩者成分是相同的 ) 提出問題 人體吸入的空氣與呼出氣體中氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量比較 進(jìn)行猜想 人體吸入空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的要多； 人體吸入空氣中的二氧化碳含量比呼出氣體中的要少； 人體吸入空氣中的水蒸氣含量比呼出氣體中的要少； 設(shè)計實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 分別取等量的吸入空氣和呼出氣體，同時插入一根燃著的小木條。 (描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)物質(zhì)名稱 ) 提出問題 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么？ 進(jìn)行猜想 可能是二氧化碳和水蒸氣 設(shè)計實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 點(diǎn)燃蠟燭，在火焰上方罩一個干而冷的小燒杯，迅速翻轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水。 化學(xué)變化 :生成其它物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。 性質(zhì)決定儲存方法；例如： 鹽酸具有揮發(fā)性所以必須密封保存 等。 組成、結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)： 氧氣與臭氧、一氧化碳和二氧化碳： 分子構(gòu)成不同 導(dǎo)致性質(zhì)不同。 合金與純金屬： 組成不同 導(dǎo)致熔點(diǎn) 不同、硬度不同。 用途反映性質(zhì)：例如：一氧化碳可用來冶煉金屬說明一氧化碳具有還原性。化學(xué)變化中 伴隨發(fā)生一些如 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象。 (1).火焰 : 焰心、內(nèi)焰、外焰 (溫度最高 ) (2).比較各火焰層溫度 :用一根火柴梗平放入火焰中。 發(fā)現(xiàn)吸入空氣中的小 木條燃燒的時間比呼出氣體中的時間長。 可用于液體加熱的儀器 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。 (5) 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零，放好橡膠墊，砝碼放回砝碼盒。 ( 六 ) 分 離 物 質(zhì) 及 加 液 的 儀 器 漏 斗 、 長 頸 漏 斗 、 分 液 漏 斗 。 放物時： 左物右碼 ， 托盤 兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙，易潮解的藥品（氫氧化鈉）得放在玻璃器皿中稱量 。 ,否則會污染試劑。（ 隔絕氧氣 ） b:加熱固體時 ,試管口應(yīng)略向下傾斜 ,防止冷凝水倒流引起試管炸裂 。 （ 2）先在容器中注入水，淹沒長頸漏斗下端，然后用注射器緩緩抽氣，可以看到長頸漏斗的下端有氣泡冒出。 藥品不純，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？ 答：不能，鐵、鋁不能在空氣中燃燒。 液氧，固氧均為淡藍(lán)色。 注意事項(xiàng)：長頸漏斗要伸到液面以下，防止氣體泄露。 微觀上：純凈物： 其中只含有一種分子 ； 混合物： 由多種分子構(gòu)成 (11)氧化反應(yīng) :物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 劇烈氧化 :燃燒 緩慢氧化 :鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒和醋、農(nóng)家肥的腐熟等 (12)綠色化學(xué) 環(huán)境友好化學(xué)， 核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染。 :無污染、熱值高、原料來源廣。 [受熱后，分子運(yùn)動加快，分子之間的間隙變大，氣體體積變大 ] ④淀粉遇到碘固體、溶液中的碘、碘蒸氣均變?yōu)樗{(lán)色。如 : 3O 只表示 3個氧原子 發(fā)現(xiàn) :門捷列夫 7橫行 (周期 ) 各周期 電子層數(shù)相同 ,核電荷數(shù)逐漸增加 18縱行 (16 族 )各族最外層電子數(shù)相同 ,電子層數(shù)逐漸增加 排列規(guī)律 在同一個周期內(nèi)，元素從金屬元素過渡到非金屬元素最后以稀有氣體元素結(jié)尾。 說明 : ①質(zhì)量守恒定律只適用于 化學(xué)變化 ,不適用于物理變化。 如： AB + CD = AD + CB 氧化反應(yīng) :物質(zhì)得到氧的反應(yīng) (元素化合價升高 ) 還原反應(yīng) :物質(zhì)失去氧的反應(yīng) (元素化合價降低 ) 氧化劑 :提供氧的物質(zhì) 均指反應(yīng)物 還原劑 :奪取氧的物質(zhì) (常見還原劑 : C、 CO、 H2) :酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 四、 熟練書寫書本上的化學(xué)方程式 （一） 化合反應(yīng)： 由兩種或者兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。為了防止一氧化碳?xì)怏w泄漏造成空氣污染，一般目前的處理方法有將其燃燒后轉(zhuǎn)化為二氧化碳排放到空氣中。此反應(yīng)可用于混合氣體中除去氧氣。特點(diǎn)：“ 一變多 ” (1) 2KClO3 MnO2 △ 2KCl +3O2↑ (2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (3) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (4) 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 16 (5) CaCO3 CaO +CO2↑ （ CO2 的工業(yè) 制法 ） (6) H2CO3 = CO2 ↑ + H2O(7) Cu(OH)2 CuO + H2O （ 藍(lán)色固體變成黑色 ， 試管口有水生成。 二 .碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而 各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)完全相同 。 :(1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒 ,不能供 給呼吸 (2)與水反應(yīng)生成碳酸 : CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使紫色石蕊試液變紅 ) 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 : H2CO3====CO2 ↑ + H2O (3)能使澄清的石灰水變渾濁 : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (用于檢驗(yàn)二氧化碳 ) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （用來吸收二氧化碳） (4)與灼熱的碳反應(yīng) : C + CO2 高溫 2 CO (吸熱反應(yīng) ,既是化合反應(yīng) ,又是氧化還原反應(yīng) , CO2 是氧化劑 , C 是還原劑 ) : (1)滅火 (泡沫滅火器 : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ) 既利用物理性質(zhì) ,由利用化學(xué)性質(zhì)。 (CO2):通入石灰水或 NaOH 溶液 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (CO):通過灼熱的氧化銅 CO +CuO 加熱 Cu + CO2 (CaCO3):煅燒