常見的放熱反應和吸熱反應(編輯修改稿)
2024-07-24 22:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極反應負失氧，正得還負極：金屬失電子，氧化反應（負失氧）正極：溶液中的陽離子得電子，還原反應（正得還）陽氧陰還陽極： ①用惰性電極，溶液中陰離子失電子。放電順序：S 2I Br Cl OH 含氧酸根離子②金屬（除鉑、金等外）作電極時：陽極金屬失電子陰極：電極本身不參與反應溶液中的陽離子得電子。放電順序：Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+銅的電解精煉粗銅：含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、 Pt等陽極: 粗銅陰極: 純銅電解液: CuSO4溶液陽極: Cu 2e = Cu2+（主要反應）Zn 2e = Zn2+Fe 2e = Fe2+Ni 2e = Ni2+(Au﹑Ag、Pt沉積下來,形成陽極泥)陰極:Cu2+ + 2e = Cu電鍍待鍍制品銅片硫酸銅溶液①電極： 陽極——鍍層金屬 陰極——待鍍金屬制品 ②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。原電池兩極的判斷方法（1）根據(jù)電極材料判斷：（潑負）一般，相對活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。（2）根
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