常見的放熱反應和吸熱反應-文庫吧資料
2025-07-03 22:54本頁面
【正文】 = Fe2+Ni 2e = Ni2+(Au﹑Ag、Pt沉積下來,形成陽極泥)陰極:Cu2+ + 2e = Cu電鍍待鍍制品銅片硫酸銅溶液①電極： 陽極——鍍層金屬 陰極——待鍍金屬制品 ②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解池與原電池①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④自發(fā)的氧化還原反應形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同(續(xù))裝置原電池電解池電子離子流向電子流向：負極 →導線→正極離子流向：陽離子→正極陰離子→負極電子流向：電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極離子流向：陰離子→陽極陽離子→陰極電解池與原電池有哪些異同(續(xù))裝置原電池電解池電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極反應負失氧，正得還負極：金屬失電子，氧化反應（負失氧）正極：溶液中的陽離子得電子，還原反應（正得還）陽氧陰還陽極： ①用惰性電極，溶液中陰離子失電子。mol1 或KJ 如Na2O+H2O ＝
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