八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷(編輯修改稿)
2025-07-23 05:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色a.①②③ b.②④⑤ c.②③④24. 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。⑴ 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑵ 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _____________。⑶ 在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。⑷ 丁的元素符號(hào)是__________________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及例題一、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。 。 Na Mg Al Zn Fe 。 單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)需說(shuō)明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活動(dòng)性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Sn﹤Pb，如碰到這種不常見(jiàn)的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷 同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬Ⅳ主族，Sn在Pb的上方 ，所以金屬性Sn﹥Pb。 根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對(duì)于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說(shuō)明的是Fe對(duì)應(yīng)的為Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 說(shuō)明金屬性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，卻不說(shuō)明金屬性Cu﹥Fe，而實(shí)為Fe﹥Cu。 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無(wú)任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na ﹥Mg ﹥Al。根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na ﹥Mg ﹥Al。 根據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷一般來(lái)說(shuō)對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。二、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200℃時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性FClBrI。 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí)即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)S。 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無(wú)正價(jià)）若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性SiPSCl。 通過(guò)非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)，則非金屬性XY如已知：
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