泰安專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第6講定量研究化學(xué)反應(yīng)課件(編輯修改稿)
2025-07-13 19:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (1)在實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋 _根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加了 ； (2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) Ⅲ 正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變 ； (3)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 、 Ⅱ 不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路 實(shí)驗(yàn) Ⅰ應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱(chēng)量 。 分析 ?(1)找準(zhǔn)所有反應(yīng)物和生成物，用質(zhì)量總和進(jìn)行解釋。 (2)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不可再分。 (3)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 、Ⅱ 不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系是因?yàn)榉磻?yīng)中有氣體參與或生成，在實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有把這些氣體稱(chēng)量在內(nèi)，改進(jìn)時(shí)，可以選擇無(wú)氣體參與或生成的反應(yīng)，也可將有氣體參與或生成的反應(yīng)置于密閉容器中進(jìn)行。 命題挖掘 ? 小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ____(填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后” )整個(gè)反應(yīng)裝置 (包括錐形瓶、氣球和藥品 )的質(zhì)量。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱(chēng)量數(shù)據(jù)。 ②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____。 ③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱(chēng)量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？ 你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的____(填序號(hào) )。 、數(shù)目變少 B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量 D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 (1)反應(yīng)前、后 (2)②有氣泡產(chǎn)生 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ③ C 解析： (1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需要測(cè)定反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量； (2)②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ；③該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變， A錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量， B錯(cuò)誤；空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C正確；生成氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律， D錯(cuò)誤。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式；利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對(duì)探究方案的選擇或評(píng)價(jià)，綜合性較強(qiáng)。 1． [2022泰安， 19題， 3分 ]在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 X、 Y、 Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表，該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于 ( ) A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可知， 2＋ 2＋ 84＋ 5＝待測(cè)＋ 24＋ 0＋ 14，待測(cè)＝ 93－ 38＝ 55。根據(jù) X、 Y、 Z、 Q反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知， X、 Y、 Q為生成物， Z為反應(yīng)物，故該反應(yīng)為 Z→X ＋ Y＋ Q為分解反應(yīng)。 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 24 0 14 2． [2022泰安， 11題， 2分 ]2022年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射 4顆北斗三期實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證，發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼 (N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，則 X的化學(xué)式是 ( ) A． N2 B． NO3 C． NO D． HNO3 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2N2H4＋ N2O4 3X＋ 4H2O 知，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 4。反應(yīng)后的已知的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、 4。根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則 3X分子中含有 6個(gè)氮原子，則每個(gè) X分子由 2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 N2。 3． [2022泰安， 19題， 2分 ]在一個(gè)密閉容器中放入 X、 Y、 Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是 ( ) W為水，則 X或 Y必定為酸或堿 B．若 X為化合物， Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C． m的數(shù)值為 32 D．參加反應(yīng)的 X與 Y的質(zhì)量比為 1∶4 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 10 m 8 7 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 2 3 30 25 D 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后， X的質(zhì)量減少了 10g－ 2g＝ 8g，故 X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 X的質(zhì)量為 8g；同理可以確定Z是生成物，生成的 Z的質(zhì)量為 30g－ 8g＝ 22g； W是生成物，生成的 W的質(zhì)量為 25g－ 7g＝ 18g；由質(zhì)量守恒定律知， Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為 22g＋ 18g－ 8g＝ 32g，故 m的數(shù)值為 32g＋ 3g＝ 35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為 X和 Y，生成物是 Z和 W。若W為
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