泰安專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第6講定量研究化學反應課件(編輯修改稿)
2025-07-13 19:23 本頁面
【文章內容簡介】 (1)在實驗 Ⅰ 中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋 _根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鎂條和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂條的質量增加了 ； (2)這三個實驗中，實驗 Ⅲ 正確反映了反應物與生成物之間的質量關系，請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因 化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變 ； (3)實驗 Ⅰ 、 Ⅱ 不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路 實驗 Ⅰ應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量 。 分析 ?(1)找準所有反應物和生成物，用質量總和進行解釋。 (2)化學反應的過程實質是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學變化中的最小微粒，不可再分。 (3)實驗 Ⅰ 、Ⅱ 不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系是因為反應中有氣體參與或生成，在實驗時沒有把這些氣體稱量在內，改進時，可以選擇無氣體參與或生成的反應，也可將有氣體參與或生成的反應置于密閉容器中進行。 命題挖掘 ? 小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如下圖所示。 (1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 ____(填“只有反應前”、“只有反應后”或“反應前、后” )整個反應裝置 (包括錐形瓶、氣球和藥品 )的質量。 (2)實驗步驟如下： ①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。 ②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ____，發(fā)生反應的化學方程式是 ____。 ③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？ 你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的____(填序號 )。 、數(shù)目變少 B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量 D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律 (1)反應前、后 (2)②有氣泡產(chǎn)生 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ③ C 解析： (1)驗證質量守恒定律，需要測定反應前、后物質的總質量； (2)②碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ；③該反應前后原子的種類、數(shù)目不變， A錯誤；該反應生成物的總質量等于反應物的總質量， B錯誤；空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結果，C正確；生成氣體的反應也遵守質量守恒定律， D錯誤。 六年真題 全練 命題點 1 質量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質量守恒定律的應用；利用化學反應前后原子個數(shù)守恒，確定化學方程式中某物質的化學式；利用微觀圖示考查化學反應的實質；通常以選擇題或探究題的形式考查對探究方案的選擇或評價，綜合性較強。 1． [2022泰安， 19題， 3分 ]在一個密閉容器內有 X、 Y、 Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量見下表，該密閉容器中發(fā)生的反應屬于 ( ) A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 A 根據(jù)質量守恒定律：反應前物質的總質量＝反應后物質的總質量可知， 2＋ 2＋ 84＋ 5＝待測＋ 24＋ 0＋ 14，待測＝ 93－ 38＝ 55。根據(jù) X、 Y、 Z、 Q反應前后質量的變化可知， X、 Y、 Q為生成物， Z為反應物，故該反應為 Z→X ＋ Y＋ Q為分解反應。 物質 X Y Z Q 反應前質量 /g 2 2 84 5 反應后質量 /g 待測 24 0 14 2． [2022泰安， 11題， 2分 ]2022年我國計劃發(fā)射 4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證，發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼 (N2H4)，反應的化學方程式為： ，則 X的化學式是 ( ) A． N2 B． NO3 C． NO D． HNO3 A 反應的化學方程式 2N2H4＋ N2O4 3X＋ 4H2O 知，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為 4。反應后的已知的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為 0、 4。根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則 3X分子中含有 6個氮原子，則每個 X分子由 2個氮原子構成，則物質 X的化學式為 N2。 3． [2022泰安， 19題， 2分 ]在一個密閉容器中放入 X、 Y、 Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是 ( ) W為水，則 X或 Y必定為酸或堿 B．若 X為化合物， Y為單質，則該反應一定為置換反應 C． m的數(shù)值為 32 D．參加反應的 X與 Y的質量比為 1∶4 物質 X Y Z W 反應前的質量 /g 10 m 8 7 反應后的質量 /g 2 3 30 25 D 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后， X的質量減少了 10g－ 2g＝ 8g，故 X是反應物，參加反應的 X的質量為 8g；同理可以確定Z是生成物，生成的 Z的質量為 30g－ 8g＝ 22g； W是生成物，生成的 W的質量為 25g－ 7g＝ 18g；由質量守恒定律知， Y應是反應物，且參加反應的 Y的質量為 22g＋ 18g－ 8g＝ 32g，故 m的數(shù)值為 32g＋ 3g＝ 35g。該反應的反應物為 X和 Y，生成物是 Z和 W。若W為
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