安徽專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第九單元溶液課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-14 12:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 49∶100 ， C正確； 70℃ 時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90℃ ，硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， D錯(cuò)誤。 【 例 3】 [2022郴州中考 ]某工廠現(xiàn)有廢硫酸 (H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%)，試計(jì)算： (1)該 H2SO4的質(zhì)量為 t； (2)如果用該 (主要成分為 NaOH)，恰好中和廢堿液 20t，求廢堿液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 類(lèi)型 3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 解題方法 ?溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意事項(xiàng) ?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 (即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度 )。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無(wú)關(guān)。 在改變溫度的過(guò)程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 變式運(yùn)用 ?5.[2022雅安中考 ]化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱(chēng)量 68g過(guò)氧化氫溶液和， 反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算： (1) 制得氧氣的質(zhì)量是 g。 (2) 過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 10：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 想一想 ? 1．當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大時(shí)，可能的原因是什么？(答一條即可，下同 ) ①稱(chēng)量前天平指針偏右；②量水時(shí)俯視讀數(shù) ；③量筒中的水未完全倒入燒杯。 2．當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小時(shí)，可能的原因是什么？ ①稱(chēng)量前天平指針偏左；②稱(chēng)量時(shí)左碼右物 (用了游碼 )；③食鹽不純 (含雜質(zhì)或水分 )；④往燒杯中倒食鹽時(shí)灑了一部分 ；⑤量水時(shí)仰視讀數(shù)；⑥燒杯中原來(lái)有水；⑦使用的砝碼有缺損。 典例分析 【例】 [2022邵陽(yáng)中考 ]某同學(xué)配制 50g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題： (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)? ②①⑤③④ (填序號(hào)，下同 )，其中操作錯(cuò)誤的是 ① 。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是 廣口瓶 ，需稱(chēng)取氯化鈉 3 g。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 C (填序號(hào) )，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi) 液體凹液面的最低處 保持水平。 A． 10mL B． 25mL C． 50mL D． 100mL (4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 AD (填序號(hào) )。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱(chēng)量 C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠 分析 ?(1)配制 50g 6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱(chēng)量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?。托盤(pán)天平的使用要遵循 “左物右碼 ”的原則，圖中①所示操作砝碼與藥品位置放反了。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g 6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為 50g 6%＝ 3g。 (3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為 50g－ 3g＝ 47g(合 47mL)，應(yīng)用規(guī)格為 50mL的量筒量取水的體積。量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最
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