泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第11講金屬第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(編輯修改稿)
2025-07-12 12:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 、Ag＋ 、 Cu2＋ 和 Fe2＋ D．若 bc段和 cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1和 m2，則 m1＞ m2 C 每 65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出 64份質(zhì)量的銅，會(huì)置換出 56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖像中的斜率可知， ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)， bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 和 Fe2＋ ，故 A錯(cuò)誤； bc段 (不含兩端點(diǎn) )是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是 Cu，故 B錯(cuò)誤； ab段 (不含兩端點(diǎn) )是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 、 Ag＋ 、 Cu2＋ 和 Fe2＋ ，故 C正確；每 65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 64份質(zhì)量的銅或 56份質(zhì)量的鐵，所以若 bc段和 cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1和 m2，則 m1＜ m2，故 D錯(cuò)誤。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì)主要考查金屬和氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫，和酸的反應(yīng)常結(jié)合坐標(biāo)圖進(jìn)行考查。 1． [2022泰安， 13題， 2分 ]現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋ 2價(jià) )。則下列說法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C．金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 B 根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故 A正確；三種金屬的化合價(jià)、反應(yīng)的金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故 B不正確；根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量最多，甲次之，丙最少，可判斷三種金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙，故 C正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣質(zhì)量與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故 D正確。 2． [2022泰安， 27題， 4分 ]某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有 FeSO CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬 X是 鐵 (或 Fe) ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 ； (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 使鐵完全反應(yīng)，除去金屬混合物中的鐵 ； (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體 。 解析： (1)由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu； (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應(yīng)，除去金屬混合物中的鐵； (3)由于濾液中含有稀硫酸，應(yīng)先加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體。 3． [2022泰安， 28題， 3分 ]如圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖 (有些反應(yīng)條件已省略 )。其中， A、 B、 X、 Y均為無色氣體， E、 F為常見金屬。已知高溫下 CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和 CO2。請(qǐng)按要求回答下列問題： (1)B物質(zhì)的化學(xué)式為 O2 ； (2)藍(lán)色溶液與 E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ CuSO4===Cu＋FeSO4 。 (3)黑色固體甲與 X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析：因無色液體通電生成 A和 B，且 B能跟常見金屬 E反應(yīng)，所以 B為氧氣， A為氫氣。黑色固體乙與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以乙為氧化銅；且 E與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，所以 E為鐵，而 F為銅，所以黑色固體甲為四氧化三鐵，乙為氧化銅。 E和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。又因 X為無色氣體，能還原金屬氧化物得到氣體，所以 X為一氧化碳。 (1)由上述分析可知 B為氧氣，化學(xué)式為 O2； (2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液， E為鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe＋ CuSO4===Cu＋FeSO4； (3)黑色固體甲為四氧化三鐵， X為一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 4． [2022泰安， 24題， 10分 ]化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問題： (1)認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 ACD (填字母序號(hào)，下同 )； (2)探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，圖 1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖 2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。 ①圖 1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 ，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu ； ②圖 1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系由強(qiáng)到弱的順序是 Al、 Fe、 H、 Cu (填元素符號(hào) )； ③依據(jù)圖 1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖 2中的 A屬于 鹽 (填物質(zhì)類別 )； (3)認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 ①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 B ； ②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫 (主要含錫、鉛 )與其組成金屬相比具有 熔點(diǎn)低 的特性，可用于焊接電子元件； ③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用。 黃銅 (銅鋅合金 )用作彈殼的制造?，F(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。 【收集資料】彈殼上的銹主要為 Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。 a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu2(OH)2CO3＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 3H
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