【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 也會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確； (2)為了防止反應(yīng)前 A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并將反應(yīng)后生成的二氧化碳全部吸收，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)該先將氣體鼓出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該將生成的二氧化碳?xì)怏w鼓出并被裝置 B吸收，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟為①③②④⑥⑤⑦。 3． [2022 泰安， 26題， 4分 ]海洋是人類(lèi)寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。 如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)該廠最終產(chǎn)品有 碳酸鈉 (填物質(zhì)名稱(chēng) )； (2)流程 Ⅰ 中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是 BC (填字母序 號(hào) )； A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整 B．加入三種溶液將粗鹽水中的 SO4 Mg2＋ 、 Ca2＋ 轉(zhuǎn)化為沉淀 C．按流程 Ⅰ 所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀 (3)在流程 Ⅱ 中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是 使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳 ； (4)寫(xiě)出流程 Ⅲ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 。 解析： (1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進(jìn)行氨化、碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。 (2)加入三種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇， A選項(xiàng)說(shuō)法不正確；加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的 SO4 Mg2＋ 、 Ca2＋ 轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀， B選項(xiàng)說(shuō)法正確；按流程 Ⅰ 所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇， C選項(xiàng)說(shuō)法正確。 (3)在流程 Ⅱ 中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，則氨氣在制堿過(guò)程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。 (4)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 。 猜押預(yù)測(cè) ?1.[2022 青島中考 ]“ NaCl＋ CO2＋ NH3＋ H2O ===NaHCO3＋ NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有 NH4Cl C．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收 D 純堿是碳酸鈉， A錯(cuò)誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)有 NaCl、 NaHCO3和 NH4Cl， B錯(cuò)誤；配制飽和食鹽水時(shí)，攪拌只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度， C錯(cuò)誤；飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳， D正確。 鹽的化學(xué)性質(zhì)常與酸、堿、金屬等的化學(xué)性質(zhì)相結(jié)合，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)行考查；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)。 4． [2022 泰安， 12題， 3分 ]鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是 ( ) 命題點(diǎn) 2 鹽的化學(xué)性質(zhì) ：稀鹽酸和稀硫酸 鑒定試劑： BaCl2溶液 ：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 鑒定試劑：水 ：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 鑒定試劑：酚酞試液 ：氧氣、二氧化碳、氮?dú)? 鑒定試劑：燃著的木條 D 使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸， A可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同，向樣品中滴加水感覺(jué)明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨， B可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液， C可以鑒別；用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅， D無(wú)法鑒別。 5.[2022 泰安， 24題， 3分 ]重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕?SO4 Ca+、 Mg2＋ 的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液 pH＝ 7，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽，下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是 ( ) A． BaCl NaOH、 Na2CO過(guò)濾、 HCl B． BaCl Na2CO NaOH、過(guò)濾、 HCl C． NaOH、 BaCl Na2CO過(guò)濾、 HCl D． Na2CO BaCl NaOH、過(guò)濾、 HCl D 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過(guò)重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析各選項(xiàng)， D選項(xiàng)不符合上述要求。 6． [2022 泰安， 30題， 7分 ]化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著 7瓶不同的無(wú)色溶液 (如圖所示 )，其中 5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損。 【提出問(wèn)題】這兩瓶試劑分別是什么？ 【查閱資料】 ①堿性的亞硫酸鈉 (Na2SO3)溶液、 Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。 ② Na2SO3＋ 2HCl===2NaCl＋ SO2↑ ＋ H2O。 ③ CO2與 SO2均可以使澄清石灰水變渾濁， SO2是一種有刺激性氣味的氣體。 【作出猜想】 5號(hào)溶液可能分別是 NaOH、 Na2CO Na2SO3或 NaCl溶液中的一種。 【實(shí)施方案】取少量 5號(hào)溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 1 號(hào)溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說(shuō)明 5號(hào)溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl 溶液。 實(shí)驗(yàn) 2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 3號(hào)溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀， 5號(hào)溶液可能分別是 Na2SO3溶液和 Na2CO3溶液中的一種。寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH(或 Na2SO3＋ Ca(OH)2=== CaSO3↓ ＋ 2NaOH) 。 實(shí)驗(yàn) 3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 2號(hào)溶液，在盛 4號(hào)溶液的試管中有 無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生 現(xiàn)象，說(shuō)明 4號(hào)是 Na2CO3溶液；在盛 5號(hào)溶液的試管中有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 現(xiàn)象，說(shuō)明 5號(hào)是 Na2SO3溶液。 【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析，認(rèn)為 4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的 NaOH溶液，請(qǐng)你利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取少量 4號(hào)溶液于試管中，加入足量 CaCl2溶液 ② 向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液 ① 有白色沉淀生成② 溶液由無(wú)色變成紅色 4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的 NaOH溶液 解析：【實(shí)施方案】實(shí)驗(yàn) 1：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會(huì)使酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn) 2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，這兩個(gè)反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH、 Na2SO3＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋ 2NaOH；實(shí)驗(yàn) 3：碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實(shí)驗(yàn)反思】取 4號(hào)溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無(wú)色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。 7.[2022 泰安， 27題， 10分 ]“雙吸劑”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示。 同學(xué)們對(duì)這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？ 【查閱資料】 ①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵： Fe＋2FeCl3===3FeCl2； ②堿性的 Na2CO3溶液可以和中性的 CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)。 【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、 Fe2O CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3。 【實(shí)驗(yàn)探究 1】下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。 品名：雙吸劑 成分：鐵粉、雙吸劑等 【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)通過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中并不能得出一定不含 Fe2O3的結(jié)論，理由是 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O；Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 (用化學(xué)方程式表示 )。 為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取少量樣品放于試管中，滴加一定量的 稀鹽酸 ，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中 試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁 樣品中一定含有 Fe和CaCO3 ，不含F(xiàn)e2O3 ② 取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞試液 試管底部有不溶物，上層清