【文章內容簡介】 也會使測量結果不準確； (2)為了防止反應前 A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實驗結論，并將反應后生成的二氧化碳全部吸收，實驗開始前應該先將氣體鼓出，實驗結束后應該將生成的二氧化碳氣體鼓出并被裝置 B吸收，所以正確的實驗步驟為①③②④⑥⑤⑦。 3． [2022 泰安， 26題， 4分 ]海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質中的智慧。 如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請完成下列問題： (1)該廠最終產(chǎn)品有 碳酸鈉 (填物質名稱 )； (2)流程 Ⅰ 中為了除去雜質，加入過量BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液，下列說法正確的是 BC (填字母序 號 )； A．加入三種溶液的順序不能調整 B．加入三種溶液將粗鹽水中的 SO4 Mg2＋ 、 Ca2＋ 轉化為沉淀 C．按流程 Ⅰ 所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀 (3)在流程 Ⅱ 中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是 使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳 ； (4)寫出流程 Ⅲ 中發(fā)生反應的化學方程式 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 。 解析： (1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進行氨化、碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。 (2)加入三種溶液的順序可以調整為：先加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇， A選項說法不正確；加入三種溶液能夠將粗鹽水中的 SO4 Mg2＋ 、 Ca2＋ 轉化為硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀， B選項說法正確；按流程 Ⅰ 所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇， C選項說法正確。 (3)在流程 Ⅱ 中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，則氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。 (4)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 。 猜押預測 ?1.[2022 青島中考 ]“ NaCl＋ CO2＋ NH3＋ H2O ===NaHCO3＋ NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是 ( ) A． NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質只有 NH4Cl C．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收 D 純堿是碳酸鈉， A錯誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質有 NaCl、 NaHCO3和 NH4Cl， B錯誤；配制飽和食鹽水時，攪拌只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度， C錯誤；飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳， D正確。 鹽的化學性質常與酸、堿、金屬等的化學性質相結合，以物質之間的轉化關系為載體進行考查；通過實驗探究的形式考查常見鹽的化學性質。 4． [2022 泰安， 12題， 3分 ]鑒別下列各組物質，所用試劑不正確的是 ( ) 命題點 2 鹽的化學性質 ：稀鹽酸和稀硫酸 鑒定試劑： BaCl2溶液 ：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 鑒定試劑：水 ：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 鑒定試劑：酚酞試液 ：氧氣、二氧化碳、氮氣 鑒定試劑：燃著的木條 D 使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸， A可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同，向樣品中滴加水感覺明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨， B可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液， C可以鑒別；用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅， D無法鑒別。 5.[2022 泰安， 24題， 3分 ]重結晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以 SO4 Ca+、 Mg2＋ 的形式存在，為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液 pH＝ 7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽，下列操作及加入溶液順序錯誤的是 ( ) A． BaCl NaOH、 Na2CO過濾、 HCl B． BaCl Na2CO NaOH、過濾、 HCl C． NaOH、 BaCl Na2CO過濾、 HCl D． Na2CO BaCl NaOH、過濾、 HCl D 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過重的碳酸鈉可以將鈣離子轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析各選項， D選項不符合上述要求。 6． [2022 泰安， 30題， 7分 ]化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著 7瓶不同的無色溶液 (如圖所示 )，其中 5號試劑瓶標簽破損。 【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？ 【查閱資料】 ①堿性的亞硫酸鈉 (Na2SO3)溶液、 Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀。 ② Na2SO3＋ 2HCl===2NaCl＋ SO2↑ ＋ H2O。 ③ CO2與 SO2均可以使澄清石灰水變渾濁， SO2是一種有刺激性氣味的氣體。 【作出猜想】 5號溶液可能分別是 NaOH、 Na2CO Na2SO3或 NaCl溶液中的一種。 【實施方案】取少量 5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗。 實驗 1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 1 號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明 5號溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl 溶液。 實驗 2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀， 5號溶液可能分別是 Na2SO3溶液和 Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH(或 Na2SO3＋ Ca(OH)2=== CaSO3↓ ＋ 2NaOH) 。 實驗 3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 2號溶液，在盛 4號溶液的試管中有 無色無味的氣體產(chǎn)生 現(xiàn)象，說明 4號是 Na2CO3溶液；在盛 5號溶液的試管中有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 現(xiàn)象，說明 5號是 Na2SO3溶液。 【實驗反思】同學們經(jīng)過分析，認為 4號溶液還可能是變質的 NaOH溶液，請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① 取少量 4號溶液于試管中，加入足量 CaCl2溶液 ② 向上層清液中滴加無色酚酞試液 ① 有白色沉淀生成② 溶液由無色變成紅色 4號溶液是部分變質的 NaOH溶液 解析：【實施方案】實驗 1：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會使酚酞變色，故該物質不可能是氯化鈉溶液；實驗 2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，這兩個反應都能產(chǎn)生沉淀，它們反應的化學方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH、 Na2SO3＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋ 2NaOH；實驗 3：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應現(xiàn)象為產(chǎn)生無色無味的氣體，則該物質是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則該物質是亞硫酸鈉；【實驗反思】取 4號溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質為部分變質的氫氧化鈉溶液。 7.[2022 泰安， 27題， 10分 ]“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示。 同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。 【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？ 【查閱資料】 ①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵： Fe＋2FeCl3===3FeCl2； ②堿性的 Na2CO3溶液可以和中性的 CaCl2溶液發(fā)生復分解反 應。 【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、 Fe2O CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3。 【實驗探究 1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。 品名：雙吸劑 成分：鐵粉、雙吸劑等 【實驗質疑】小組同學通過討論，認為實驗中并不能得出一定不含 Fe2O3的結論，理由是 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O；Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 (用化學方程式表示 )。 為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量實驗。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① 取少量樣品放于試管中，滴加一定量的 稀鹽酸 ，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中 試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁 樣品中一定含有 Fe和CaCO3 ，不含F(xiàn)e2O3 ② 取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液 試管底部有不溶物，上層清