青島專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石主題三水與海洋化學(xué)資源課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-10 18:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 富集起來 __。 (4)海水 “ 制堿 ” 。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和 NH4Cl， NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱 NaHCO3制得純堿。 ①氨堿法制純堿中生成 NaHCO3和 NH4Cl的化學(xué)方程式為 NH3＋CO2＋ NaCl＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl ； ② 反應(yīng)中生成 NaHCO3和 NH4Cl的質(zhì)量比為 84∶ ， NaHCO3和 NH4Cl的溶解度曲線如圖 3所示，請分析 NaHCO3結(jié)晶析出而 NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因 __生成 NaHCO3的質(zhì)量比 NH4Cl多且溶解度比 NH4Cl小，先達(dá)到飽和 。 思路點(diǎn)撥 ?(1)要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的 Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，再加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸； (2)蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒 有晶體析出； (3)根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，可知反應(yīng)②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是中和反應(yīng)；加入石灰乳 (比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉 )轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂；通過前兩步反應(yīng)可以將氯化鎂富集起來； (4)① 氨堿法制純堿中生成NaHCO3和 NH4Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NH3＋ CO2＋ NaCl＋H2O===NaHCO3＋ NH4Cl；②反應(yīng)中生成 NaHCO3和 NH4Cl的質(zhì)量比為 84∶ ，生成的 NaHCO3比 NH4Cl多且 NaHCO3溶解度比NH4Cl小，因此 NaHCO3先達(dá)到飽和結(jié)晶析出。 變式運(yùn)用 ? 4. (主要成分是 CaCO3)，某化工廠以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是： (1)高溫煅燒石灰石； (2)用步驟 (1)中產(chǎn)生的氧化鈣投入到適量的海水中充分反應(yīng)； (3)過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸再進(jìn)行蒸發(fā)； (4)電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。關(guān)于該工藝流程，下列說法錯誤的是 ( ) B．該流程中涉及到的鹽共有 3種 、海水、稀鹽酸 D．該流程最終產(chǎn)品有熟石灰、鎂、氯氣 D 碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)， A選項(xiàng)說法正確；該流程中涉及到的鹽共有 3種，即碳酸鈣、氯化鈣和氯化鎂， B選項(xiàng)說法正確；流程中的起始原料有石灰石、海水、稀鹽酸， C選項(xiàng)說法正確；該流程最終產(chǎn)品有鎂、氯氣，沒有熟石灰， D選項(xiàng)說法不正確。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 4：水的分解 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 水是由 ⑦ __氫元素 __和 ⑧ __氧元素 __組成的 正極收集到的是氧氣，負(fù)極收集到的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是 ⑨ __1∶2__ 通過水電解生成氫氣和氧氣的體積比為 ⑩ _2∶1__和質(zhì)量比為 ?__1∶8__ ，推出水分子組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比為 ?__2∶1__ 誤差分析 在實(shí)驗(yàn)操作中甲、乙試管匯集的氣體體積比往往大于 2∶1 ，這是因?yàn)椋貉鯕庠谒械娜芙庑员葰錃馍源螅谎鯕庋趸院軓?qiáng)，有時在電極上發(fā)生了氧化反應(yīng) 典例分析 【例 1】 [2022 天津中考 ]在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 (1)從宏觀上觀察：如右圖所示，試管 A和 B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 __2∶1__ ，B中產(chǎn)生的氣體是 __O2__(填化學(xué)式 )。 (2)從微觀上分析：下列說法正確的是__C__(填字母 )。 2個氫原子和 l個氧原子構(gòu)成的 (3)從符號上表示：電解水的化學(xué)方程式為 __2H2O 2H2↑ ＋ O2↑__ 。 分析 ?從圖中看出 A試管中的氣體多且與電源負(fù)極相連，所以 A試管中的氣體是氫氣， B試管中的氣體是氧氣，氫氣是氧氣體積的 2倍；水是由氫元素和氧元素組成；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個水分子是由 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成的；檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復(fù)燃；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O 2H2↑＋ O2↑ 。 命題挖掘 ? __化合物 __。 __分子 __可以再分，而__原子 __不可再分。 __分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新分子 __的過程。 ，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入 __少量氫氧化鈉或稀硫酸 。 __電 __能轉(zhuǎn)化為 __化學(xué) __能。 實(shí)驗(yàn) 5：粗鹽的提純 一、實(shí)驗(yàn)用品與裝置 二、實(shí)驗(yàn)步驟 三、除去粗鹽中硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì) 特別提醒 ?(1)加入過量藥品的目的是將雜質(zhì)除凈。 (2)過量的 Na2CO3溶液既除去粗鹽中的鈣離子，又除去過量的鋇離子，所以 Na2CO3溶液必須加在BaCl2溶液之后。 (3)反應(yīng)過程中共產(chǎn)生四種沉淀，即 BaSO BaCO CaCOMg(OH)2。 (4)過濾操作必須在加入鹽酸之前。 (5)加入鹽酸的作用是除去食鹽溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子，將溶液的 pH調(diào)為 7。 典例分析 【例 2】 海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格。 用海水 “ 曬鹽 ” 的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下： (1)加入氫氧化鈉溶液的目的是 __除去氯化鎂 __。 (2)過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、 __硫酸鋇和碳酸鋇 __。 分析 ?(1)加入氫氧化鈉溶液，可把粗鹽水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀； (2)粗鹽水中含有鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，加入的試劑中含有氫氧根離子、鋇離子和碳酸根離子，故生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇； (3)因?yàn)榧尤氲膲A溶液是過量的，酸堿反應(yīng)又無現(xiàn)象，故需加入酸堿指示劑，可先向?yàn)V液樣品中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩至紅色剛好變?yōu)闊o色為止，則恰好完全反應(yīng)。 (3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)： __先向?yàn)V液樣品中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩至紅色剛好變?yōu)闊o色為止 __。 命題挖掘 ? ，經(jīng)過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？ 經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的食鹽。而其中的可溶性雜質(zhì)如 Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42等無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。 ，制得的精鹽往往比理論值偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？ 原因可能有：①溶解過程中食鹽未完全溶解；②過濾時液體濺出；③蒸發(fā)時液滴或固體飛濺；④器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 水的凈化 1． [2022 青島 ]下列關(guān)于水和溶液的說法不正確的是 ( )
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