聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元金屬課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-17 12:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸； (2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2； (3)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)中 A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管 B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁； (4)一氧化碳有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，所以該實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理； (5)高溫的鐵容易被重新氧化，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。 命題挖掘 ?小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和 Fe2O3反應(yīng)的影響 (固定裝置略 )。 (1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是 在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈 (合理即可 ) 。 (2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末 (純凈物 )，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 稱量黑色粉末質(zhì)量 /g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣 泡 無明顯現(xiàn)象 4 取黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象 ① 甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑ 。 ② 小金查閱資料后發(fā)現(xiàn) Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、 CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為 Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn) m2恰好為 g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì) CO和 Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出 CO的 還原性和可燃性 (寫出還原性也可 ) (填寫化學(xué)性質(zhì) )。 (1)由于反應(yīng)物 CO有毒，且該反應(yīng)在反應(yīng)前需先通一會(huì)兒 CO，反應(yīng)中通入的 CO也未全部發(fā)生反應(yīng)，直接排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，甚至造成中毒，故還應(yīng)在裝置末端增加尾氣處理裝置，如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈，或者系一個(gè)氣球?qū)ξ矚膺M(jìn)行收集。 (2)① 根據(jù) CO與氧化鐵的反應(yīng)及加入鹽酸后的現(xiàn)象可知，甲組黑色粉末與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑ 。 ② 根據(jù)信息可知，乙組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是 Fe3O4，即發(fā)生的反應(yīng)是 3Fe2O3＋ CO 2Fe3O4＋ CO2。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可知，生成 Fe3O4的質(zhì)量為 。即若測(cè)得 m2恰好為 ，也可說明乙組實(shí)驗(yàn)生成了 Fe3O4。 (3)兩組實(shí)驗(yàn)中，CO均能奪取氧化鐵中的氧，表現(xiàn)出還原性；尾氣中的 CO能被點(diǎn)燃，還能說明 CO具有可燃性。 實(shí)驗(yàn) 13：金屬活動(dòng)性順序的探究 一、實(shí)驗(yàn)原理及方法 二、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 1．比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進(jìn)行探究。 典例分析 【 例 2】 [2022永州中考 ]現(xiàn)有 A、 B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下： 【思考結(jié)論】 (1)通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是 A B(填“ ” 或 “ ” )。 (2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈 淺綠色 (填 “ 淺綠色 ” 或 “ 黃色 ” )。 (3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是 去除表面的金屬氧化物(或氧化膜 ) 。 (4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是 FeCl2或FeSO4 (填化學(xué)式 )。 分析 ?(1)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈； (2)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液呈淺綠色； (3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片是為了去除表面的金屬氧化物 (或氧化膜 )； (4)驗(yàn)證鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選定金屬鎂以后，還需要選取一種亞鐵化合物，故選 FeCl2或 FeSO4。 命題挖掘 ?金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪?，F(xiàn)有銀 (Ag)、鉑 (Pt)、鈀 (Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動(dòng)性。 (1)把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)性順序中位于鐵之 后 (填 “ 前 ” 或 “ 后 ” )。 (2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液
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