濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-09 12:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和量筒準確測量出表中 m m mm4和 V。 (實驗中操作正確， O2的密度為 ρ g/cm3) (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律， m m m m4和 V和 ρ 之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為 m1＋ m2＋ m3－ m4＝ ρ V 。 (3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于 實驗序號 1 2 … m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管 )/g m4(試管＋加熱后剩余固體 )/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積 V/cm3 加熱前 MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下： 第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； 第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量的原因 部分 Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量 。 命題挖掘 ?化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定 律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗 (如圖 )。 同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中， 最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。 (1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 2Mg＋ O2 2MgO 。 (2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是： 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 。 (3)小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。 【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮 化鎂 (Mg3N2)固體； ③ 氮化鎂可與水劇 烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟? 紅色石蕊試紙變藍。 【作出猜想】黃色固體是 Mg3N2 【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想 【反思與交流】 ① 氮化鎂中氮元素的化合價是 － 3 ； ② 空氣中 N2的含量遠大于 O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物 MgO卻遠多于 Mg3N2，合理的解釋是 氮氣的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑 ； ③ 同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識： 燃燒不一定需要有氧氣參加 。 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變成藍色；結(jié)論：黃色固體是 Mg3N2 命題點 1 質(zhì)量守恒定律 試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式；利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對探究方案的選擇或評價，綜合性較強。 六年真題 全練 1.[2022濱州 14題 3分 ]在密閉容器中加入甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì) ， 使之充分反應(yīng) ， 反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 下列說法中，不正確的是 ( ) A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g X 26 2 12 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得： 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ X＋ 26＋ 2＋ 12，解得 X＝ 13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g，故 A說法正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物，故 B說法錯誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)∶(32 － 12)＝ 5∶4 ，故 C說法正確；丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故 D說法正確。 2.[2022濱州 16題
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