濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 12:30 本頁面
【文章內容簡介】 要在 密閉 裝置中進行。 （ 4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是 ①③⑥ （ 選填序號 ）。 ① 原子種類 ② 分子種類 ③ 原子數(shù)目 ④ 分子質量 ⑤ 分子數(shù)目 ⑥ 原子質量 分析 ?（ 1）兩種物質反應后，托盤天平的指針向右偏轉，原因是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出；（ 2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發(fā)生偏轉，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變；（ 3）在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行；（ 4）①反應前后原子種類一定不變；②反應前后分子種類一定改變； ③反應前后原子數(shù)目一定不變；④反應前后分子一定改變，不同的分子質量可能相等，也可能不相等；⑤反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；⑥反應前后原子質量一定不變。 命題挖掘 ?以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗： ①先用天平稱取質量為 m1的金屬錫粉。 ②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為 m2。 ③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質的質量為 m3。 ④把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質量為 m4。 （ 1）根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒是 化學 變化。 （ 2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質的質量 m3＝ m4－ m2＋ m1 ，于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產物的總質量”的觀點。 （ 3）后經(jīng)多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律： 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等 。 (1)錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，有其他物質生成，錫的燃燒是化學變化； (2)將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為 m2。把白色物質放回原容器里 (容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài) )，重新稱量容器的總質量為 m4，則參加反應的氣體的質量為 m4－ m2，生成白色物質的質量 m3＝ m4－ m2＋ m1； (3)因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質量不變，所以化學反應前后物質的總質量相等。 1． [2022濰坊 12題 2分 ]漂白粉在生活生產中有重要的應用。氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為 2Cl2＋ 2Ca（ OH） 2 ===Ca（ ClO） 2＋ X＋ 2H2O，其中 X的化學式是（ ） （ ClO3） 2 D 根據(jù)質量守恒定律和 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ X＋2H2O可知，每個 X中含有 1個鈣原子和 2個氯原子， X是氯化鈣，化學式是 CaCl2。 命題點 1 質量守恒定律的應用 該命題點形式主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查?？疾橐c：①未知反應物或生成物化學式或計量數(shù)的判斷；②物質元素組成的判斷；③反應物或生成物質量的計算。 六年真題 全練 2.[2022濰坊 11題 2分 ]現(xiàn)有 10g A和足量的 B混合加熱， A與 B發(fā)生化學反應， 10g A完全反應后生成 8g C和 4g D，則參加反應的 A與 B的質量比是（ ） ∶1 ∶1 ∶1 ∶1 A 10gA和足量的 B混合加熱完全反應時， 10gA完全參加了反應，由質量守恒定律可知，參加反應的 B物質的質量為 8g＋ 4g－10g＝ 2g，故參加反應的 A與 B的質量比為 10g∶2g ＝ 5∶1 。 使用 pH試紙測定溶液的 pH值時，應該用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，不能把 pH試紙浸入待測液中。 3.[2022濰坊 13題 2分 ]下列反應發(fā)生后，固體質量增加的是（ A ） A 鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質量守恒定律，鐵絲與氧氣的質量和等于生成的四氧化三鐵的質量，固體質量增加， A正確；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，固體質量減少， B錯誤；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后固體質量減少， C錯誤；氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應后固體質量減少， D錯誤。 4． [2022濰坊 18題 2分 ]在一個密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 W四種物質 ， 在一定條件下發(fā)生化學反應 ， 一段時間后 ， 測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識正確的是 ( ) 物質 X Y Z W 反應前的質量（ g） 2 1 16 16 反應后的質量（ g） 17 m 6 11 ： 3X＋ Y＝ 2Z＋ W ＝ 1 Z與 Y的質量比為 1∶ 6 C 反應后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知 Z、 W是反應物， X是生成物， Y可能是催化劑，其反應可表示為 Z＋ W→X ，該反應屬于化合反應；由于物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數(shù)，因此不能得到化學方程式， A、 B錯誤；由質量守恒定律求得 m＝ 1， C正確；由以上分析知反應后容器中 Z與 Y的質量比為 6∶1 ，D錯誤。 用托盤天平稱量固體藥品時，應把砝碼放在右盤，藥品放在左盤，遵循 “ 左物右碼 ” 的原則。 5． [2022濰坊 16題 2分 ]在一定條件下，物質 A、 B發(fā)生反應2A＋ 2B===2C＋ D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)： 下列說法正確的是（ ） ＝ 、 D的相對分子質量之比為 9∶ 1 C 根據(jù)質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物。由表格信息可知 ＋ ＋ 0＋ 0＝ 0＋ ＋ ＋ a， a＝ ，反應后 A質量減少，是反應物；B質量減少，是反應物； C質量增加，為生成物， D質量增加，是生成物。設 B、 D的相對分子質量為 b、 d，則 2b∶d ＝ (－)∶ ，則 b∶d ＝ 9∶1 ， C正確。 物質 A B C D 反應前質量（ g） 0 0 反應后質量（ g） 0 a 6． [2022濰坊 1
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