濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版(完整版)
【正文】 化來判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應(yīng)速率是否有影響。 典型例題 運(yùn)用 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 變式訓(xùn)練 ?1.[2022 三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨 ? ，一定是氧化反應(yīng)。 （ ） S＋ O2 SO2↑ （ ） 的原子總數(shù)是否相等。 （ ） 。 （ ） 考點(diǎn) 4 化學(xué)反應(yīng)類型 6年 4考 一、基本反應(yīng)類型 基本反應(yīng)類型 定義 表達(dá)式 特征 化合反應(yīng) 由 ① 兩種或兩種以上 物質(zhì)反應(yīng)生成 ② 一種 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) A＋ B＋ … →X 多變一 分解反應(yīng) 由 ③ 一種 物質(zhì)反應(yīng)生成④ 兩種或兩種以上 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) X→A ＋ B＋ … 一變多 置換反應(yīng) 由 ⑤ 一種單質(zhì)和一種化合物 反應(yīng)生成 ⑥ 另一種單質(zhì)和另一種化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ C===A＋ CB 單換單 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種 ⑦ 化合物 互相交換成分生成另外兩種 ⑧ 化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ CD===AD＋CB 雙交換，價不變 二、氧化 — 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)是指物質(zhì) ① 得到 氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì) ② 失去 氧的反應(yīng)。 （ ） 【 例 1】 [2022 解題方法 ?表格型質(zhì)量守恒定律試題常考點(diǎn)的解決方法如下： （ 1）求未知值。 變式訓(xùn)練 ?2.[2022 (1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。 操作次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 剩余固體質(zhì)量（ g） 解題方法 ?有關(guān)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟為：①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計算。 命題挖掘 ?以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)： ①先用天平稱取質(zhì)量為 m1的金屬錫粉。把白色物質(zhì)放回原容器里 (容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài) )，重新稱量容器的總質(zhì)量為 m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為 m4－ m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量 m3＝ m4－ m2＋ m1； (3)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 使用 pH試紙測定溶液的 pH值時，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，不能把 pH試紙浸入待測液中。濰坊 16題 2分 ]在一定條件下，物質(zhì) A、 B發(fā)生反應(yīng)2A＋ 2B===2C＋ D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)： 下列說法正確的是（ ） ＝ 、 D的相對分子質(zhì)量之比為 9∶ 1 C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。 ，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（ ） 22 、氫兩種元素組成 、氫元素原子個數(shù)比為 1∶4 D 16gA完全反應(yīng)后生成 12gC和 8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 12g＋ 8g－ 16g＝ 4g，故參加反應(yīng)的 A與 B的質(zhì)量比是 16g∶4g ＝ 4∶1 。 C項(xiàng)中硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋ 3Cu。下列說法中，不正確的是（ ） A中一定含有鈉元素 C 根據(jù)向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應(yīng)，可推知鈉可能與水反應(yīng)， A正確；金屬鈉于 97℃ ～ 100℃ 時熔融，可知鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低， B正確；氨基鈉 (NaNH2)是合成維生素 A的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素 A中一定含有鈉元素， C不正確；根據(jù)提示信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， D正確。例如： ，反應(yīng)前后， Fe和 Cl 元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究： （ 1）用鹽酸溶解樣品（ 樣品混合均勻 ），測定生成氫氣質(zhì)量。濰坊 26題 8分 ]某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（ 計算結(jié)果保留到 %） ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濰坊 27題 8分 ]鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號 鋁銅合金的質(zhì)量 （ g） 加入稀硫酸的質(zhì) 量（ g） 生成 H2的質(zhì)量（ g） 實(shí)驗(yàn) 1 30 392 2 實(shí)驗(yàn) 2 30 588 3 實(shí)驗(yàn) 3 30 600 3 （ 1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 。濰坊 27題 8分 ]向 53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。 （ 1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是 先通一段時間一氧化碳 （ 只寫一步即可 ）。 命題點(diǎn) 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 利用化學(xué)方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。關(guān)系如圖所示。濰坊 11題 2分 ]化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)發(fā)生時吸收熱量的是（ ） 命題點(diǎn)
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