濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 12:30本頁面
【正文】 鈉發(fā)生反應，可推知鈉可能與水反應， A正確；金屬鈉于 97℃ ～ 100℃ 時熔融，可知鈉的熔點比鐵的熔點低， B正確；氨基鈉 (NaNH2)是合成維生素 A的原料，但生成的其他物質中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素 A中一定含有鈉元素， C不正確；根據(jù)提示信息可知反應的化學方程式為 ， D正確。 11.[2022濰坊 11題 2分 ]化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，下列反應發(fā)生時吸收熱量的是（ ） 命題點 3 化學基本反應類型的判斷 該命題點主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查，推斷題中也有涉及。 D A項中化學方程式?jīng)]有配平； B項中化學方程式?jīng)]有配平；C項中生成物中還應有 H2O，且未標示氣體符號； D項化學方程式書寫完全正確。 12.[2022濰坊 10題 2分 ]下列反應屬于置換反應的是（ ） C 置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此分析解答。 13.[2022濰坊 14題 2分 ]元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如： ，反應前后， Fe和 Cl 元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是（ ） A 氧化、還原反應同時發(fā)生，且一般存在于化合反應、分解反應、置換反應中，復分解反應中不存在氧化與還原。關系如圖所示。 碳酸分解過程中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定有元素化合價的改變，一定是氧化還原反應， B正確；復分解反應中元素的化合價不變，一定不是氧化還原反應， C正確；有單質參加的化合反應，元素的化合價一定會發(fā)生改變，屬于氧化還原反應， D正確。 押題預測 ?，物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是（ ） C A項， 中，碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應； B項， 中，氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應； C項， Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O為復分解反應，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應； D項， Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2中，銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應。 14.[2022濰坊 27題 8分 ]實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和 40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分數(shù)，進行如下探究： （ 1）用鹽酸溶解樣品（ 樣品混合均勻 ），測定生成氫氣質量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 75% 。 命題點 4 根據(jù)化學方程式的計算 利用化學方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。 實驗序號 所取樣品 質量（ g） 所加鹽酸 質量（ g） 生成氫氣 質量（ g） Ⅰ Ⅱ Ⅲ （ 2）向實驗 Ⅲ 后的溶液中加入 40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。計算鹽酸的質量分數(shù)。（ 寫出計算過程 ） 15.[2022濰坊 26題 8分 ]自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應的化學方程式為： ?，F(xiàn)需要 71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質 10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？ 16.[2022濰坊 26題 8分 ]某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取 8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有 49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。 （ 1）該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是 先通一段時間一氧化碳 （ 只寫一步即可 ）。 （ 2）計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù)（ 要求寫成計算推理過程）。 17.[2022濰坊 26題 8分 ]我國制堿工業(yè)的先驅 ——侯德榜探索發(fā)明了 “侯氏制堿法 ”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下： 請回答下列問題： （ 1）反應①中 X的化學式為 H2O 。 （ 2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 將粉末裝入帶有導管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止 。 （ 3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取 55g工業(yè)純堿，向其中加入，恰好完全反應，生成 22g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（ 計算結果保留到 %） ②反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。 18.[2022濰坊 27題 8分 ]向 53g質量分數(shù)為 10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為 5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示。（ 不考慮 CO2的溶解 ） 已知： OB段反應的化學方程式為 Na2CO3＋ HCl===NaCl＋ NaHCO3 BD段（ 不含 B點 ）反應的化學方程式為 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O＋ CO2↑ 請回答： （ 1） 53g質量分數(shù)為 10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為 g。 （ 2） A點對應溶液中溶質有 Na2CO NaCl、 NaHCO3 （ 填化學式 ）。 （ 3） B點橫坐標為 。（ 計算結果保留 1位小數(shù)，下同 ） （ 4）假設 C點橫坐標為 ，計算 C點對應的二氧化碳質量。（ 寫出計算過程 ） 19.[2022濰坊 27題 8分 ]鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)，探究小組進行了如下實驗： 實驗編號 鋁銅合金的質量 （ g） 加入稀硫酸的質 量（ g） 生成 H2的質量（ g） 實驗 1 30 392 2 實驗 2 30 588 3 實驗 3 30 600 3 （ 1）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為 25% 。 （ 2）該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)是多少？
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