臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習第一部分系統(tǒng)復(fù)習成績基石第九單元溶液課件新人教版-資料下載頁
2025-06-13 18:25本頁面
【正文】 中固體也全部溶解，故 a、 b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等， D錯誤。 得分要領(lǐng) ?解答此類試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線上點、線、面的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法。 9． [2022臨沂 30題 2分 ]工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和18～ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 1∶2 。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是 390 g。 命題點 4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是臨沂中考的必考題。主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算兩方面。一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算，基本是在最后的綜合計算題中出現(xiàn)。 解析： (1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶(16 4)＝1∶2 。 (2)設(shè)加水的質(zhì)量為 x，則 100g 98%＝ (100g＋ x) 20%，解得 x＝ 390g。 10． [2022 臨沂 22(2)題 2分 ]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為 15%～ 20%的氯化鈉溶液來選種。要配制 200kg質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是 32 kg，水的質(zhì)量是 168 kg。 猜押預(yù)測 ? “ 葉脈書簽 ” ，需要 50g質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： (1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 5g 。 (2)若用 25%的氫氧化鈉溶液配制，需要 25%的氫氧化鈉溶液 20 g；蒸餾水 30 mL。 (3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， 要 (填“要”或“不要” )用到玻璃棒。 解析： (1)配制 50g 10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 50g 10%＝ 5g。 (2)選用 25%的氫氧化鈉溶液進行配制時，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需 25%的氫氧化鈉溶液為 x，則 25%x＝ 50g 10%，解得 x＝ 20g，需蒸餾水的質(zhì)量為 50g－ 20g＝ 30g，需蒸餾水的體積為 ＝ 30mL。 (3)將稱好的固體與水放入燒杯中溶解時，為加速溶解要用玻璃棒攪拌。 11． [2022臨沂 31(2)題 6分 ]某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 (BaSO4不溶于水 )。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是 100g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是 。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是 300g。 請計算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g。 (2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程，精確到 %)。 命題點 5 化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分數(shù)的計算 解析： (1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，為 － 300g＝ 。 (2)根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，從而計算出氯化銅溶液的質(zhì)量分數(shù)。 12． [2022臨沂 31(2)題 6分 ]小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取 ，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用 pH計 (一種測定溶液pH的儀器 )測定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如表： 試回答： (1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為 ，溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉、氫氧化鈉 。 (2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022臨沂 31(2)題 6分 ]； [2022臨沂 31(2)題 6分 ]； [2022臨沂 30(2)題 6分 ]； [2022臨沂 10(2)題 4分 ] 猜押預(yù)測 ?量分數(shù)，取該溶液 20g，加入二氧化錳 ，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 。請回答下列問題： (1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 催化作用 。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)利用上述溶液配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留一位小數(shù) )。 解析： (1)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用； (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3)把 %的溶液稀釋成 3%的溶液，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可由 3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計算所需 %的溶液的質(zhì)量為
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