臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 19:27本頁面
【正文】 (NH3)，再加熱至 350℃ ～ 360℃ 生成氨基鈉 (NaNH2)和氫氣。下列說法中，不正確的是 ( ) A．鈉可能與水反應(yīng) B．鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低 C．維生素 A中一定含有鈉元素 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na＋ 2NH3 2NaNH2＋ H2↑ C 根據(jù)向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應(yīng)，可推知鈉可能與水反應(yīng)， A正確；金屬鈉于 97℃ ～ 100℃ 時(shí)熔融，可知鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低， B正確；氨基鈉 (NaNH2)是合成維生素 A的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素 A中一定含有鈉元素， C不正確；根據(jù)提示信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na＋ 2NH3 2NaNH2＋ H2↑ ， D正確。 14.[2022臨沂 31題 8分 ]某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 (BaSO4不溶于水 )。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是 100g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是 。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是 300g。 請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g。 (2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程，精確到 %)。 命題點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算是臨沂中考的必考題。 題目形式有文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題、表格型計(jì)算題、坐標(biāo)曲線型計(jì)算題和標(biāo)簽型計(jì)算題。試題往往把化學(xué)方程式的計(jì)算與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合起來考查?？疾閷W(xué)生對(duì)文字、表格、圖像等信息的識(shí)別、判斷及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力。 解析： (1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量， － 300g＝ 。 (2)根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15.[2022臨沂 31題 8分 ]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 20 g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 Na2SO4 (填化學(xué)式 )。 (2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出解題過程 )。 16.[2022臨沂 31題 8分 ]黃銅 (銅鋅合金 )是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。為測(cè)定某黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取 材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算： (1) g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 17.[2022臨沂 31題 8分 ]小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取 ，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，并隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液用 pH計(jì) (一種測(cè)定溶液 pH的儀器 )測(cè)定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如表： 加入稀鹽酸的 質(zhì)量 /g 溶液的 pH 試回答： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為 ，溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉 、氫氧化鈉 ； (2)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為 ， pH＝ ，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。 18.[2022臨沂 30題 8分 ]碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定了該純堿的純度。稱取 20g純堿樣品，放入盛有 100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 。請(qǐng)計(jì)算： (1)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。 (2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確到 %)。 19.[2022臨沂 10題 6分 ]張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液 ，然后向其中加入 錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為 。 (1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是 溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 。 (2)生成的氣體的質(zhì)量為 g。 (3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： (1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。 (2)二氧化錳的質(zhì)量是 ，則生成的氣體的質(zhì)量為 ＋ － ＝。 得分要領(lǐng) ?解答此類題目可以分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因：有氣體參加反應(yīng)或有氣體或沉淀生成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出該物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算要把握好： 三個(gè)要領(lǐng)： (1)步驟要完整； (2)格式要規(guī)范； (3)得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； (2)化學(xué)方程式要配平；(3)準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 一個(gè)注意：注意單位統(tǒng)一，必須是質(zhì)量單位。
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