臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-展示頁(yè)
2025-06-21 19:27本頁(yè)面
【正文】 ；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故 x＋ y＋ 20＋ 20＝ 30＋ 5＋ 10＋ 15，故 x＋ y＝ 20； a一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后的質(zhì)量一定減少，故 x的數(shù)值不會(huì)等于 30；反應(yīng)生成 c與 d的質(zhì)量比為 10g∶5g ＝ 2∶1 。 【 例 2】 [2022 (2)上述反應(yīng)中，生成氣體 X的化學(xué)式為 O2 。 變式運(yùn)用 ?1. 硝酸銀 (AgNO3)是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，在光照或加熱的條件下化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定： 2AgNO3 2Ag＋ 2NO2↑＋ X↑ 。廣東中考 ]現(xiàn)有反應(yīng)： 2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學(xué)式為 ( B ) B． NO2 C． NH3 D． N2O3 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有 12個(gè)氧原子、 2個(gè)銅原子、 4個(gè)氮原子，反應(yīng)后有 4個(gè)氧原子、 2個(gè)銅原子，所以一個(gè) X分子中有 2個(gè)氧原子、 1個(gè)氮原子，化學(xué)式為 NO2 。 ( ) 2．木炭燃燒的化學(xué)方程式： C＋ O2 CO2↑ 。 ( √ ) 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式 6年 6考 概念 用 ① 化學(xué)式 來(lái)表示 ② 化學(xué)反應(yīng) 的式子 以 2H2O2 2H2O＋ O2↑為例 意義 質(zhì) 式子表示 ③ 反應(yīng)物 、 ④ 生成物 和反應(yīng)條件 過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣 量 表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的 ⑤ 質(zhì)量關(guān)系 每 ⑥ 68份 質(zhì)量的過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成 ⑦ 36份 質(zhì)量的水和 ⑧ 32份 質(zhì)量的氧氣 微觀 表示各物質(zhì)之間的微粒 ⑨ 個(gè)數(shù)比 ⑩ 2個(gè)過(guò)氧化氫分子 在催化劑作用下反應(yīng)生成 ? 2個(gè)水分子和 1個(gè)氧分子 書寫 原則 一是必須以 ? 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ)；二是要遵守? 質(zhì)量守恒定律 步驟 特別提醒 ?(1)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物有不溶性的固體，則在生成沉淀的化學(xué)式右邊標(biāo)注 “ ↓ ” ，若反應(yīng)物和生成物都有不溶性的固體，則不標(biāo)注 “ ↓ ” ； (2)若反應(yīng)物中無(wú)氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ↑ ” ，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則不標(biāo)注 “ ↑ ” 。 ( ) 3．化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，沉淀、氣體也考慮在內(nèi) 辨一辨 ? 100g水符合質(zhì)量守恒定律。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 6年 6考 內(nèi)容 ① 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的③ 種類 沒(méi)有改變，原子的④ 數(shù)目 沒(méi)有增減，原子的⑤ 質(zhì)量 也沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 應(yīng)用 (1)推斷物質(zhì)的元素組成； (2)推斷物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)； (3)解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關(guān)系 注意事項(xiàng) (1)“參加反應(yīng) ”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是 “參加反應(yīng) ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)等；制取氧氣中的催化劑不算在內(nèi) (2)“質(zhì)量總和 ”是核心。 ( ) 2．鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學(xué)方程式： Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 考點(diǎn) 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 6年 6考 步驟 注意事項(xiàng) 特別說(shuō)明 設(shè) ① 未知量 未知量后不能帶單位 可以認(rèn)為未知量本身已 包含單位 寫出反應(yīng)的 ② 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式必須準(zhǔn)確無(wú)誤 這是進(jìn)行計(jì)算的關(guān)鍵 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和 求相對(duì)分子質(zhì)量總和不要漏掉化學(xué)式前的 ③ 化學(xué)計(jì)量數(shù) 各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡(jiǎn)約分 把已知量和未知量寫在物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和下面 一定要代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量，體積也要換算成質(zhì)量，且單位一致 常用到的公式：純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量 ④ 物質(zhì)的純度 氣體質(zhì)量＝ ⑤ 體積 密度 列出 ⑥ 比例式 ，求解 比例式要對(duì)齊 寫出答案 需檢查無(wú)誤 答案要簡(jiǎn)明無(wú)誤 【 例 1】 [2022 解題方法 ?解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變?yōu)橐罁?jù)解題。 (1)AgNO3中氮元素的化合價(jià)是 ＋ 5 。 (3)實(shí)驗(yàn)室保存 AgNO3應(yīng)注意的問(wèn)題是 避光、密封保存 。棗莊中考 ]在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前
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