【正文】 反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生變化。 命題點(diǎn) 5 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析 ［ 2022年 1次， 2022年 2次（昆明 1次）］ 1. 考查要點(diǎn)：①反應(yīng)類型；②反應(yīng)物、生成物的判斷；③未知物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。 2. 命題形式：題型主要涉及選擇題及填空與簡答，根據(jù)表格所給物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)用質(zhì)量守恒的概念及實(shí)質(zhì)進(jìn)行考查，以四種物質(zhì)為主。 1. （ 2022德宏州 20題 2分 ）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi) 發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示， 下列說法中 正確 的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 37 32 2 3 反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 待測 0 66 3 D A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) B. d物質(zhì)一定是催化劑 C. 參加反應(yīng)的 a物質(zhì)的 質(zhì)量為 37 g D. c物質(zhì)一定是化合物 【 解析 】 在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì) 量就是新生成的物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少 的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，若某物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì) 量不變，則有可能是該反應(yīng)的催化劑，也有可能是未參加 反應(yīng)的物質(zhì)。由表中信息判斷： b是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 b的質(zhì)量為 32 g， c是生成物，且生成 c的質(zhì)量為 64 g， d的質(zhì) 量沒有改變，則 d可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 a是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 a的質(zhì) 量為 64 g32 g=32 g。則此反應(yīng)為 a+b → c，屬于化合反應(yīng)， c一定是化合物。 2. ［ 2022昆明 17（ 2）題 2分 ］（ 2）在一密閉容器中有 M、 N、 P、 Q四種物質(zhì)，在一定條件下使之充分反應(yīng)后，測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 80 1 1 1 反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 1 待測 45 19 ① 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 _______（請?zhí)钚蛱枺?。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) ② N的待測質(zhì)量為 ________g。 B 18 【 解析 】 利用質(zhì)量守恒定律首先計(jì)算待測物質(zhì) N的質(zhì)量， N的質(zhì)量為（ 80+1+1+114519） g=18 g，分析反應(yīng)前后物 質(zhì)質(zhì)量變化情況可知：只有 M質(zhì)量減少， N、 P、 Q的質(zhì) 量均增加，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。 命題點(diǎn) 6 化學(xué)方程式的書寫及意義 ［ 2022年 3次， 2022年 1次， 2022年 9次（昆明 1次，曲靖 1次）， 2022年 9次（昆 明 1次，曲靖 1次）， 2022年 9次（昆明 1次，曲靖 1次） ］ 1. 考查要點(diǎn)：①化學(xué)方程式的正誤判斷；②化學(xué)方程式的書寫；③化學(xué)方程式的意義。 2. 命題形式：在選擇題中主要考查化學(xué)方程式的正誤判斷及化學(xué)方程式的意義，其中化學(xué)方程式的意義有時(shí)也會(huì)以圖片的形式考查，而在填空與簡答、實(shí)驗(yàn)與探究和分析與計(jì)算中主要考查化學(xué)方程式的書寫。 1. （ 2022曲靖 15題 2分 ）下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ B. NaOH+KCl NaCl+KOH C. Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ D. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 D 【 解析 】 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為 Fe+2HCl FeCl2+H2↑， A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與氯化鉀不反應(yīng)， B錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后，不能與硫酸反應(yīng)， C錯(cuò)誤；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉， D正確。 2. （ 2022曲靖 15題 2分 ） 下列化學(xué)方程式書寫規(guī)范正確的是 （ ） +HCl NaCl+H2O+CO2↑ B. C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2↑ D. A 2C C u O C u + C O??高 溫22M g+ O M gO點(diǎn) 燃A 既符合客觀事實(shí)，又遵循質(zhì)量守恒定律 B 氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為 MgO C 漏寫反應(yīng)條件，錯(cuò)標(biāo)氣體生成符號，應(yīng)為 D 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為 【 解析 】 2C 2 C u O 2 C u + C O??高 溫2 3 23 C O 2F e O 4F e + 3C O?高 溫√ 3. （ 2022昭通 10題 2分 ）同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)方程式： 有下面的四種說法，其中 錯(cuò)誤 的 是 （ ） 22C O C O?點(diǎn) 燃D 【 解析 】 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反 應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 故選 D。 【 圖解 】 化學(xué)方程式表示的意義： 4. ［ 2022昆明 22（ 2）題 4分 ］（ 2）請書寫下列化學(xué)方程式。 ①電解水 ____________________________________； ②碳在氧氣中充分燃燒 ____________________________。 2 2 22 H O 2 H O? ? ?通 電22C O C O?點(diǎn) 燃命題點(diǎn) 7 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 ［ 2022年 1次（昆明 1次）， 2022年 1次， 2022年 9次（昆明 1次）， 2022年 10次（昆明 1次）， 2022年 10次（昆明 1次） ］ 1. 考查要點(diǎn)：①化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)；②化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 2. 命題形式：主要在分析與計(jì)算中考查。常聯(lián)系生產(chǎn)、生活考查化學(xué)方程式的計(jì)算，主要涉及已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，包含了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。 1. （ 2022昆明 30題 6分 ）工業(yè)上煅燒 125 t石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得 56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為多少？（化學(xué)方程式為 ） 32C aC O C aO C O??高 溫解：設(shè)生成 56 t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質(zhì)量為 x 100 56 x 56 t 解得 x=100 t 32C aC O C aO C O??高 溫100 =5 6 5 6 tx則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=80% 100t125t答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 2. （ 2022云南 30題 6分 ）為測定某 CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取 CuSO4溶液 100 g，向其中滴加一定濃度的 NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液 80 g。過濾，得到濾液 g。請計(jì)算： （ 1）該反應(yīng)生成沉淀 __________g。 （ 2）該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提示 CuSO4+2NaOH Cu（ OH ） 2 ↓+Na2SO4） （ 2）解：設(shè) 100 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 x 2NaOH+CuSO4 Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 160 98 x g 解得 x=8 g 160 =9 8 4 .9 gx8g100g答：該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8％。 所以硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=8％