【正文】 ________________________________。（ 3）設(shè)計實驗來驗證質(zhì)量守恒定律， 必須注意以下兩點：第一，變化必須是化學(xué)變化，而不能 為物理變化；第二，當(dāng)有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)時， 在驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，否則結(jié) 果是錯誤的。實驗 A中 有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后所得物質(zhì)的質(zhì)量將比原來鎂條 的質(zhì)量大，天平不平衡；實驗 D中因碳酸鈉和稀鹽酸反 應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因容器是敞口的，產(chǎn)生 的二氧化碳會逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量減少，天 平不平衡。 2. 命題形式：結(jié)合化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式或利用反應(yīng)物判斷反應(yīng)產(chǎn)物的元素組成，常以選擇題和填空與簡答的形式考查。 △ Fe2O3 【 解析 】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知， K原子 數(shù)目不變， Fe原子的數(shù)目減少 4個， O原子的數(shù)目減少 6個， 可確定 2R中含有 4個 Fe原子， 6個 O原子，除去系數(shù) 2，得 R的化學(xué)式為 Fe2O3。 CO2 【 解析 】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可推出 堿式碳酸銅中的碳元素一定來自于空氣，再結(jié)合空氣的 組成成分可推出，銅生銹除與氧氣和水有關(guān)外，還與空 氣中的 CO2有關(guān)。請回答： （ 2） B中能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯中出現(xiàn)水珠，說明該氣體中一定含有 ________（填元素符號），然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中一定含有 ______（填元素符號）。 命題點 4 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖 ［ 2022 年 3次， 2022年 6次（曲靖 1次）， 2022年 4次（昆明 1次， 曲靖 1次）， 2022年 2次］ 1. 考查要點：①通過微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律（化學(xué)變化的實質(zhì) :反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類均不發(fā)生變化）；②反應(yīng)方程式的書寫；③基本反應(yīng)類型的判斷；④參加反應(yīng)的分子個數(shù)比；⑤物質(zhì)的分類。 1. （ 2022昭通 15題 2分 ）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。注意反應(yīng)物是否過量（即反應(yīng)前后是 否存在相同的分子），若過量，需將過量的部分除去；③ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律或化學(xué)方程式的相關(guān)知識進(jìn)行分析或判 斷。 22H C l 2 HC l?點 燃3. （ 2022曲靖 12題 2分 ）如圖所示為某個變化的微觀示意圖， 下列相關(guān)說法中正確的（ ） 第 3題圖 B A. 變化前后氮原子和氧原子的個數(shù)均發(fā)生改變 B. 甲、乙、丁三種物質(zhì)均屬于氧化物 C. 乙和丁兩種物質(zhì)的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同 D. 此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng) 【 解析 】 根據(jù)“○”表示氧原子、“ ”表示氮原子、“●”表示碳原子可知：“ ”表示二氧化氮分子、“ ”表示一氧化碳分子、“ ”表示氮分子、“ ”表示二氧化碳分子。 4. ［ 2022大理等八地州聯(lián)考 23（ 3）題 3分 ］（ 3）如圖是汽車 尾氣治理過程中某反應(yīng)的微觀示意圖，請按要求回答問題。 A. 元素種類 B. 原子種類 C. 分子數(shù)目 D. 原子數(shù)目 ②圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。 5.［ 2022大理等八地州聯(lián)考 23（ 2） 題 4分 ］（ 2）如圖是自來水用氯氣消毒過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。該示意圖說明了化學(xué)變化的實質(zhì)是 ____________________ ______________________。 H2O+Cl2 HCl+HClO 分子分裂為原子，原子 重新組合成新分子 化學(xué)反應(yīng)前 后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生變化 第 5題圖 【 解析 】 根據(jù)微觀示意圖中的分子構(gòu)成寫出反應(yīng)物和生成 物的化學(xué)式；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的分裂和原子的重新 組合；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生變化。 2. 命題形式：題型主要涉及選擇題及填空與簡答，根據(jù)表格所給物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)用質(zhì)量守恒的概念及實質(zhì)進(jìn)行考查，以四種物質(zhì)為主。由表中信息判斷： b是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 b的質(zhì)量為 32 g， c是生成物，且生成 c的質(zhì)量為 64 g， d的質(zhì) 量沒有改變，則 d可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 a是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 a的質(zhì) 量為 64 g32 g=32 g。 2. ［ 2022昆明 17（ 2）題 2分 ］（ 2）在一密閉容器中有 M、 N、 P、 Q四種物質(zhì)，在一定條件下使之充分反應(yīng)后，測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) M N P Q 反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 80 1 1 1 反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 1 待測 45 19 ① 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 _______（請?zhí)钚蛱枺?。 B 18 【 解析 】 利用質(zhì)量守恒定律首先計算待測物質(zhì) N的質(zhì)量， N的質(zhì)量為（ 80+1+1+114519） g=18 g，分析反應(yīng)前后物 質(zhì)質(zhì)量變化情況可知：只有 M質(zhì)量減少， N、 P、 Q的質(zhì) 量均增加，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。 2. 命題形式：在選擇題中主要考查化學(xué)方程式的正誤判斷及化學(xué)方程式的意義，其中化學(xué)方程式的意義有時也會以圖片的形式考查，而在填空與簡答、實驗與探究和分析與計算中主要考查化學(xué)方程式的書寫。 2. （ 2022曲靖 15題 2分 ） 下列化學(xué)方程式書寫規(guī)范正確的是 （ ） +HCl NaCl+H2O+CO2↑ B. C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2↑ D. A 2C C u O C u + C O??高 溫22M g+ O M gO點 燃A 既符合客觀事實，又遵循質(zhì)量守恒定律 B 氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，應(yīng)為 MgO C 漏寫反應(yīng)條件，錯標(biāo)氣體生成符號，應(yīng)為 D 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為 【 解析 】 2C 2 C u O 2 C u + C O??高 溫2 3 23 C O 2F e O 4F e + 3C O?高 溫√ 3. （ 2022昭通 10題 2分 ）同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)方程式： 有下面的四種說法，其中 錯誤 的 是 （ ） 22C O C O?點 燃D 【 解析 】 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反 應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 故選 D。 ①電解水 ____________________________________； ②碳在氧氣中充分燃燒 ____________________________。 2. 命題形式：主要在分析與計算中考查。 1. （ 2022昆明 30題 6分 ）工業(yè)上煅燒 125 t石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得 56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為多少？（化學(xué)方程式為 ） 32C aC O C aO C O??高 溫解：設(shè)生成 56 t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質(zhì)量為 x 100 56 x 56 t 解得 x=100 t 32C aC O C aO C O??高 溫100 =5 6 5 6 tx則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=80% 100t125t答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。過濾，得到濾液 g。 （ 2）該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 所以硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=8％