中考化學總復習第一部分教材梳理階段練習第五單元化學方程式第7講質(zhì)量守恒定律及化學方程式-閱讀頁
2025-06-30 17:02本頁面
【正文】 質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是反應前后分子數(shù)守恒。 2 ．化學反應前后各種量的關系 3. 質(zhì)量守恒定律的驗證 常利用天平探究化學反應前后質(zhì)量的變化。 4 ．質(zhì)量守恒 定律的應用 ( 1) 解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 ( 3) 確定物質(zhì)的組成元素。 考點二 化學方程式 1 ．化學方程式的定義 用 化學式 來表示 化學反應 的式子。 ( 2) 要遵守 質(zhì)量守恒定律 。 ( 2) “ 配 ” 平：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線兩邊各 原子 的種類和數(shù)目都相等，然后將短線改為 等號 。 ( 4) 檢查化學方程式的書寫是否正確。 2. 若反應物中有氣體，生成物中即使有氣體也無需用 “↑” 標明 。 記憶技巧： 書寫化學方程式韻語 左寫反應物，右寫生成物； 寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要標清； 生成氣沉淀，箭頭來標明。實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下表。則 X 的質(zhì)量為 5. 6 g ；該反應方程式中 O2與 X 化學計量數(shù)之比為 5 ∶ 2
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