德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-資料下載頁
2025-06-14 18:44本頁面
【正文】 是： Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 。 (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔， 50mL酒精和 50mL水混合后總體積小于 100mL，就是因為酒精分子和水分子相互進(jìn)入對方分子間隔里的緣故； (2)沼氣在空氣中與氧氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物是水和二氧化碳； (3)鐵銹的主要成分是 Fe2O3，稀鹽酸能夠與Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將其除去。 押題預(yù)測 ?，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯誤的是 （ ） C A項， C＋ O2 CO2屬于化合反應(yīng)，且碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)； B項， 2H2O 2H2↑ ＋ O2↑ 屬于分解反應(yīng)，且氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)； C項， Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋2H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)； D項， Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2是置換反應(yīng)，且銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。 。下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請回答下列問題： (1)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是 ③ (填序號 )； (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (3)分析上述微觀過程，能總結(jié)出的一條結(jié)論是 在化學(xué)變化中，分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成分子；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；在化學(xué)變化中，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目都不發(fā)生變化；兩個氫分子和一個氧分子在一定條件下結(jié)合成為兩個水分子 (答案合理即可 ) 。 本題主要考查物質(zhì)的分類、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖書寫化學(xué)方程式和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。氧化物中含有兩種元素，而且其中一種是氧元素；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可確定反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成和個數(shù)；化學(xué)反應(yīng)的過程是一個原子重新組合的過程，組合前后，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。 7.[2022德州 ]硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用 100t廢液恰好完全反應(yīng) (已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng) )，請你計算： (1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 (2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 命題點 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 命題解讀 ?利用化學(xué)方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；直接利用化學(xué)方程式根據(jù)一種反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量求其他反應(yīng)物 (或生成物 )質(zhì)量的計算；有關(guān)坐標(biāo)圖像或數(shù)據(jù)表格與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。 根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找鐵與硫酸亞鐵及硫酸的質(zhì)量關(guān)系，由鐵的質(zhì)量可以分別計算硫酸亞鐵的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量，從而可以計算所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.[2022德州 ]胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物 9片，能消耗胃酸中的氯化氫 。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁 (其他成分不與胃酸反應(yīng) )的胃舒平，藥物標(biāo)簽如圖。請計算中和相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？ 9.[2022德州 ]實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)欲通過實驗測定其變質(zhì)的情況。實驗過程如下：取樣品 25g放入燒杯中，向其中加入 280g過量的稀鹽酸，得到 。試計算 25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 10.[2022德州 ]石灰石樣品的主要成分是 CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) )。課外小組同學(xué)將 50g鹽酸分 5次加入到 20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像： 請計算： (1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 4 g； (2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 加入鹽酸的質(zhì)量 /g 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量 /g 16 12 8 (1)由圖像可以看出，加入鹽酸的質(zhì)量為 40g時固體中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，由表格可以看出，每加入 10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為 4g，加入第 4次鹽酸消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為 4 4＝16g，碳酸鈣完全反應(yīng)，所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為 20g－ 16g＝ 4g。 (2)由圖像可知， 50g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)時，鹽酸過量，所以不能按 50g鹽酸和 16g碳酸鈣反應(yīng)來計算， 10g的鹽酸與 4g的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以可以按 10g鹽酸與 4g碳酸鈣反應(yīng)來計算。 11.[2022德州 ]我國是燃煤大國，燃煤機(jī)組發(fā)電在我國一直占主導(dǎo)地位。煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達(dá)國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進(jìn)行了一定的工業(yè)應(yīng)用。尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫?？偡磻?yīng)為： O2＋ 2NO＋ 2NO2＋ 2SO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋ 4N2＋ 2(NH4)2SO4 請回答下列問題： (1)根據(jù)上述化學(xué)方程式，尿素溶液吸收 NO、 NO SO2質(zhì)量比為 15∶23∶32 。 (2)1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到硫酸銨 132g，問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (1)根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和可求出各物質(zhì)的質(zhì)量比； (2)根據(jù)化學(xué)方程式由硫酸銨的質(zhì)量可以計算出尿素的質(zhì)量，然后求出其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.[2022德州 ]食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 (1)飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為 C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 9∶8 。 (2)某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為 。計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？ (1)根據(jù)丙酸鈉的化學(xué)式可求出碳、氧元素的質(zhì)量比為(12 3)∶(16 2)＝ 9∶8 ； (2)根據(jù)鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式，找出鐵與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算出該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量。
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