德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版-展示頁(yè)
2025-06-23 18:44本頁(yè)面
【正文】 化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。濱州中考 ]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 下列說(shuō)法中，不正確的是（ B ） 13g 、丁的質(zhì)量比為 5∶4 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 /g x 26 2 12 解析： 根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ x＋ 26＋ 2＋ 12，解得 x＝ 13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g， A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物， B錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)g： (32－ 12)g＝ 5∶4 ， C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)， D正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè) X是 ( ) B 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物 2個(gè)X分子中含有 2個(gè) N和 4個(gè) O，則每個(gè) X分子由 1個(gè) N和 2個(gè) O構(gòu)成，物質(zhì) X的化學(xué)式為 NO2。 典型例題 運(yùn)用 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 變式訓(xùn)練 ?1.[2022廣東中考 ]現(xiàn)有反應(yīng)： 2Cu（ NO3） 2 2CuO＋ O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學(xué)式為（ B ） 解析： 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為 12，反應(yīng)后生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、 4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 4個(gè) X分子中含有 4個(gè)氮原子和 8個(gè)氧原子，則每個(gè) X分子由 1個(gè)氮原子和 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 NO2。 （ √ ） ，一定是分解反應(yīng)。 （ ） 。 三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨 ? ，一定是氧化反應(yīng)。在氧化 — 還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫 ③ 還原劑 ；失去氧的物質(zhì)叫 ④ 氧化劑 。 （ √ ） 。 （ ） 。（ ） 素的原子總數(shù)是否相等。 （ √ ） 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式的書(shū)寫與意義 6年 3考 辨一辨 ? ，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為 Mg＋ O2 MgO2。 （ ） 。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 6年 8考 一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 ① 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì) 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ③ 種類 沒(méi)有改變，④ 數(shù)目 沒(méi)有增減，原子的 ⑤ 質(zhì)量 也沒(méi)有改變 注意事項(xiàng) （ 1）質(zhì)量守恒定律只適用于 ⑥ 化學(xué) 變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；（ 2）定律只適用于 “ 質(zhì)量守恒 ” ，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒；（ 3）定律中的 “ 各物質(zhì) ”包括 “ 氣 ” 、 “ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)；（ 4）定律中的 “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 ” 是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分（ 過(guò)量部分和雜質(zhì) ）物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 辨一辨 ? g冰融化成 100 g水符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） ， 所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （ √ ） ， 有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 （ ） S＋ O2 SO2↑ 。 （ √ ） 考點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計(jì)算 6年 6考 辨一辨 ? ，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 （ ） ，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （ ） 考點(diǎn) 4 化學(xué)反應(yīng)類型 6年 2考 一、基本反應(yīng)類型 基本反應(yīng)類型 定義 表達(dá)式 特征 化合反應(yīng) 由 ① 兩種或兩種以上 物質(zhì)反應(yīng)生成 ② 一種 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) A＋ B＋ … →X 多變一 分解反應(yīng) 由 ③ 一種 物質(zhì)反應(yīng)生成④ 兩種或兩種以上 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) X→A ＋ B＋ … 一變多 置換反應(yīng) 由 ⑤ 一種單質(zhì)和一種化合物 反應(yīng)生成 ⑥ 另一種單質(zhì)和另一種化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ C===A＋ CB 單換單 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種 ⑦ 化合物 互相交換成分生成另外兩種 ⑧ 化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ CD===AD＋CB 雙交換，價(jià)不變 二、氧化 — 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)是指物質(zhì) ① 得到 氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì) ② 失去 氧的反應(yīng)。常用的還原劑有 ⑤ H2 、 ⑥ C 、 ⑦ CO 等。 （ √ ） 。 （ ） ，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 （ ） 【 例 1】 [2022 解題方法 ?解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變。蘇州中考 ]硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 2AgNO3 2Ag＋ 2X↑ ＋ O2↑
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