中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分教材梳理階段練習(xí)第五單元化學(xué)方程式第8講根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算-展示頁(yè)
2025-06-22 12:09本頁(yè)面
【正文】 A ． CO2 B ． C O C ． CO 、 CO2 D ． Cu 、 CO 解析： 本題可用 “ 極端假設(shè)法 ” 求解， 即分別求出 g 木炭粉還原氧化銅時(shí)，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化碳時(shí)所能還原氧化銅的質(zhì)量，然后分析判斷生成氣體的成分。 答案： 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x C aC O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O 73 44 73 20% g x 7344＝73 2 0% gx x ＝ g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為： g g/ L≈ 5 L 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是 克，這些二氧化碳的體積是 4 .45 升。 例 4 ( 201 3設(shè)樣品中 C a C O3的質(zhì)量為 x ，生成氯化鈣的質(zhì)量為 y C aCO3＋ 2H C l == = C a C l2＋ H2O ＋ CO2↑ 100 1 1 1 44 x y g 10044＝x g x ＝ 20 g 11144＝y(tǒng) g y ＝ g 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g25 g 10 0% ＝ 80% ( 2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g20 g ＋ 200 g － 8. 8 g 100% ≈ % 答： ( 1) 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 。 ( 2 ) 反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量即為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 精確到% ) 。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼 25 g ，加入 200 g 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為 21 g ( 假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水 ) 。 例 3 ( 201 4 答案： ( 1) 氫氧化鈣 ( 2 ) ( 3) 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x C aCO3＋ 2H C l == = C a C l2＋ H2O ＋ CO2↑ 100 44 x g 100x＝44 g x ＝ 5 g 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g － 5 g g 100% ≈ % 答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 % 。 ( 2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為： 12. 4 g ＋ 3 g ＋ g － g ＝ g 。 ( 3) 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 寫出計(jì)算過(guò)程，精確到 % ) 。 加入鹽酸的質(zhì)量 /g 0 25 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量 /g 45 70 ( 1) 加入鹽酸的質(zhì)量在 0 ～ 25 g 時(shí)， ___ _ ___ _ 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 例 2 ( 201 4根據(jù)給出的化學(xué)方程式，利用 2 30 g 金屬鈉的質(zhì)量即可求出吸收氫氣的質(zhì)量。 北京 ) 利用化學(xué)反應(yīng) 可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算 230 g 金屬鈉最多可吸收氫的質(zhì)量。 氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為： 氣體的質(zhì)量＝氣體的體積 氣體的 密度 。 ( 3) 將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量： 含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量＝純物質(zhì)質(zhì)量純度。其關(guān)系式為：純物質(zhì)質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量 純度。 ( 2) 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物的質(zhì)量，則必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，再帶入計(jì)算。 ( 3) 溶液中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 2 ．計(jì)算類型 ( 1) 純凈的反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 質(zhì)量的計(jì)算。第 8講 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 考點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1 ．計(jì)算依據(jù) ( 1) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律 。 ( 2) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是反應(yīng)物、生成物的 質(zhì)量 關(guān)系。 ( 2) 含雜質(zhì)的反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 質(zhì)量的計(jì)算。 3 ．計(jì)算步驟 設(shè)、寫、找、列、求、答，即： 4 ．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng) ( 1) 在設(shè)未知數(shù)時(shí)，一般不帶單位，但代入化學(xué)方程式解出的未知量要帶單位。 5 ．有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算方法 ( 1) 將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量。 ( 2) 將純 物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 6 ．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算 化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的 質(zhì)量 關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的 質(zhì)量 ；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的 質(zhì)量 ，再將其換算成體積。 例 1 ( 201 4 解析： 本題為新情景題，介紹了金屬鈉的儲(chǔ)氫技術(shù)。 答案： 設(shè) 2 30 g 金屬鈉最多可吸收 H2的質(zhì)量為 x 2Na ＋ H2= = = = =△2NaH 46 2 230 g x 462＝230 gx x ＝ 10 g 答： 23 0 g 金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量為 10 g 。 梅州 ) 某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品 g 放入錐形瓶中，加入
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