河北專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石主題十二化學(xué)方程式課件新人教版-展示頁
2025-06-23 19:38本頁面
【正文】 求未知值。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測 X是 ( ) B． NO2 C． N2O5 D． NO B 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物 X的 2個(gè)分子中含有 2個(gè) N原子和 4個(gè) O原子，則每個(gè) X分子由 1個(gè) N原子和 2個(gè) O原子構(gòu)成，物質(zhì) X的化學(xué)式為 NO2。 變式運(yùn)用 ? 1.[2022 ( √ ) 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷 【例 1】 [2022 ( ) 3．只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，一定是分解反應(yīng)。 ( ) 考點(diǎn) 4 化學(xué)反應(yīng)類型 6年 6考 一、基本反應(yīng)類型 二、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨 ? 1．物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)。 ( ) 3．在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。 ( √ ) 考點(diǎn) 3 化學(xué)方程式的計(jì)算 6年 6考 辨一辨 ? 1．化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 ( ) 2．硫粉燃燒的化學(xué)方程式為 S＋ O2 SO2↑ 。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 ( ) 2．鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 主題 十二 化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 過關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 6年 6考 一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 ① __參加化學(xué)反應(yīng) __的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② __反應(yīng)后生成 __的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì) 微觀解釋 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 ③ __原子的種類 __沒有改變， ④ __原子的數(shù)目 __沒有增減， ⑤ __原子的質(zhì)量 __也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒 注意事項(xiàng) 質(zhì)量守恒定律只適用于 ⑥ __化學(xué) __變化，不適用于 ⑦ __物理 __變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；定律只適用于 “ 質(zhì)量守恒 ” ，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒；定律中的 “ 各物質(zhì) ” 包括 “ 氣 ” 、“ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)；定律中的 “ 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量 ” 是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分 (過量部分和雜質(zhì) )物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 辨一辨 ? 1． 100g冰融化變成 100g水符合質(zhì)量守恒定律。 ( ) 3．化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 ( √ ) 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式的書寫與意義 6年 6考 辨一辨 ? 1．為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為 Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 3．判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 ( ) 2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 ( √ ) 4．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 ( √ ) 2．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。 ( ) 4．復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 廣東中考 ]現(xiàn)有反應(yīng)： 2Cu(NO3)2 2CuO＋O
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