濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版-展示頁
2025-06-21 12:30本頁面
【正文】 （ ） ，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （ √ ） 考點 3 化學方程式的計算 6年 6考 辨一辨 ? ，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 （ √ ） 考點 2 化學方程式的書寫與意義 6年 6考 辨一辨 ? ，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為 Mg＋ O2 MgO2。 （ ） 。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式 考點梳理 過關 考點 1 質(zhì)量守恒定律 6年 8考 一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 ① 參加化學反應 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì) 微觀解釋 在化學反應中，反應前后原子的 ③ 種類 沒有改變，④ 數(shù)目 沒有增減，原子的 ⑤ 質(zhì)量 也沒有改變 注意事項 （ 1）質(zhì)量守恒定律只適用于 ⑥ 化學 變化，不適用于物理變化，即任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律；（ 2）定律只適用于 “ 質(zhì)量守恒 ” ，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒；（ 3）定律中的 “ 各物質(zhì) ”包括 “ 氣 ” 、 “ 液 ” 和 “ 固 ” ，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項；（ 4）定律中的 “ 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量 ” 是指真正參加了反應的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應的那一部分（ 過量部分和雜質(zhì) ）物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi) 三、質(zhì)量守恒定律的應用 二、化學反應前后各種量的關系 辨一辨 ? g冰融化成 100 g水符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） ， 所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （ √ ） ， 有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。 （ ） S＋ O2 SO2↑ （ ） 的原子總數(shù)是否相等。 （ ） 。 （ √ ） 。在氧化 — 還原反應中，得到氧的物質(zhì)叫 ③ 還原劑 ；失去氧的物質(zhì)叫 ④ 氧化劑 。 三、化學反應常伴隨著能量變化 辨一辨 ? ，一定是氧化反應。 （ ） 。 （ √ ） ，一定是分解反應。廣東中考 ]現(xiàn)有反應： 2Cu（ NO3） 2 2CuO＋ O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學式為（ B ） 解析： 由反應的化學方程式可知，反應前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為 12，反應后生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為 0、 4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則 4個 X分子中含有 4個氮原子和 8個氧原子，則每個 X分子由 1個氮原子和 2個氧原子構成，則物質(zhì) X的化學式為 NO2。 典型例題 運用 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷 變式訓練 ?1.[2022根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測 X是 ( ) B 根據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物 2個X分子中含有 2個 N和 4個 O，則每個 X分子由 1個 N和 2個 O構成，物質(zhì) X的化學式為 NO2。濱州中考 ]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據(jù)如表： 下列說法中，不正確的是（ B ） 13g 、丁的質(zhì)量比為 5∶4 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量 /g 18 1 2 32 反應后質(zhì)量 /g x 26 2 12 解析： 根據(jù)反應前后總質(zhì)量不變可得 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ x＋ 26＋ 2＋ 12，解得 x＝ 13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13g， A正確；反應后乙質(zhì)量增加了 25g，是生成物， B錯誤；反應中乙、丁的質(zhì)量比為 (26－ 1)g： (32－ 12)g＝ 5∶4 ， C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)， D正確。一般根據(jù)參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化來判斷反應物、生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應速率是否有影響。根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。懷化中考 ]將一定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 下列有關說法正確的是 ( ) b是反應物 ＝ C 由表格信息可知，反應后 a質(zhì)量增加了 － ＝，是生成物； b質(zhì)量減少了 － ＝ ，是反應物； d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少， c是生成物，反應后物質(zhì) c的質(zhì)量為 ＋ ＝ ，即反應物是 b，生成物是 a和 c，反應符合 “一變多 ”的特點，屬于分解反應。菏澤中考 ]下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的過程，則下列說法正確的是 （ D ） 、原子個數(shù)都不變 解析： 由反應的微觀示意圖可知，該反應是氟氣與水反應生成了氟化氫和氧氣，反應的化學方程式是 2H2O＋ 2F2===4HF＋ O2；由化學方程式可知，反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化、原子的個數(shù)不變，
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