【正文】 發(fā)生改變， C錯(cuò)誤。 2. 命題形式：常結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查，在選擇題中主要涉及信息正誤的判斷，而在填空與簡答中通常涉及信息的描述；題型以選擇題和填空與簡答的形式呈現(xiàn)。 4. ［ 2022昆明 27（ 2） 題 2分 ］化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)。 1. （ 2022曲靖 17題 2分 ）某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則物質(zhì) X的化學(xué)式為（ ） A. 2Cl B. HCl C. Cl2 D. Cl2O 通電 C 【 解析 】 由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+X↑，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：①化學(xué)反應(yīng) 前后元素種類不變，②原子個(gè)數(shù)不變可知： 通電 元素種類 Na Cl H O 反應(yīng)物 2 2 4 2 已知生成物 2 0 4 2 差值 0 2 0 0 一個(gè) X的微粒中 0 2 0 0 X的化學(xué)式 Cl2 2. ［ 2022云南 24（ 4）題 1分 ］（ 4）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑,則 R是___________（填化學(xué)式）。 從四個(gè)實(shí)驗(yàn)分析知， B、 C實(shí)驗(yàn)在變化前后，天平是平 衡的，但不能都用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?qū)嶒?yàn) B是氯 化鈉溶解于水中，是物理變化，故是錯(cuò)誤的。 3. （ 2022大理等八地州聯(lián)考 28題 4分 ）化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識完成下列問題： （ 1）下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是____________（ 填數(shù)字序號 ）。請根據(jù)圖 示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為 m前 、混合后質(zhì)量均為 m后 ）： 第 1題圖 ① 甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為： m前 m后 ，請解釋原因 ___________________________________________，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 _______________ ___________________； ②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為 :m前 =m后 ，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 ___________________________________ ______________。 （ 46與 47之間均可給分） 【 解析 】 根據(jù) KClO3分解生成 KCl和氧氣，氯元素質(zhì)量守 恒，設(shè)反應(yīng)前氯酸鉀質(zhì)量為 m，則氯元素的質(zhì)量為 m，由于反應(yīng)后氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，據(jù)此可計(jì)算出反 應(yīng)后固體的質(zhì)量為 100m/，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣 的質(zhì)量為 m100m/=，利用氧氣的質(zhì)量根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量為 45m/96，所以分解 的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 45m/96m 100％ =%。 2. 以選擇題的形式為主進(jìn)行考查。 ①元素的種類 ②物質(zhì)的種類 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目 ①③⑤ （ 5）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，將稀鹽酸加到碳酸鈉粉末中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 反應(yīng)裝置應(yīng)為密閉裝置 【 解析 】 （ 1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)（如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量）；反應(yīng)裝置 _______不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。（ 考查 3次 ） 5. 實(shí)驗(yàn)分析 （ 1）質(zhì)量守恒定律適用于 _________，不能應(yīng)用于__________。（ 考查 1次 ） 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色固體析出 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析（反應(yīng)前質(zhì)量記為 m1,反應(yīng)后質(zhì)量 記為 m2）（ 考查 5次） 實(shí)驗(yàn) A： m1=m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量 _____。 2 2 54 P 5 O 2 P O?點(diǎn) 燃實(shí)驗(yàn) B原理是 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 ［溫馨提示： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑］ 【 方法指導(dǎo) 】 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：①正確書寫化學(xué)方程式；②正確表示等量關(guān)系，根據(jù)題意求出某純凈物的質(zhì)量或參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；③注意正確計(jì)算相對分子質(zhì)量，要注意此處的相對分子質(zhì)量需要用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④計(jì)算時(shí)要認(rèn)真仔細(xì)，防止結(jié)果出錯(cuò)；⑤嚴(yán)格按照化學(xué)方程式的計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算。 222 C O O 2 C O?點(diǎn) 燃22C O C O?點(diǎn) 燃考向 2： 在計(jì)算題中考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 （ 重點(diǎn) ） 例 2 （ 2022曲靖第二次復(fù)習(xí)檢測 ）為測定某黃銅（銅鋅 合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校研究小組取 10 g樣品置于 燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌， 測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如 圖所示。（ 2）根據(jù)題給信息和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成物除了 CO2還有氮?dú)?，根?jù)化學(xué)方程式的書寫原則寫出即可。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。 【 解析 】 選項(xiàng) 正誤 原因分析 正確示例 A √ B 未配平，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，應(yīng)標(biāo)注沉淀符號 2NaOH+CuSO4 Cu（ OH）2↓+Na2SO4 C 未配平 D 碳酸鈉的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，未配平 2C O 2 C O?點(diǎn) 燃 2NaOH+CO2 NaCO3+H2O 考向 2：化學(xué)方程式的書寫 例 2 （ 2022麒麟?yún)^(qū)二模節(jié)選 ）化學(xué)在交通、“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。注意反應(yīng)物是否過量（即反應(yīng)前后是否存在相同的分子），若過量，需將過量的部分除去。 【 解析 】 由反應(yīng)的化學(xué)方程式 X+2H2O2 Sb2O5+2H2O， 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：①化學(xué)反應(yīng)前后元素種 類不變，②原子個(gè)數(shù)不變可知 元素種類 Sb O H 生成物 2 7 4 已知反應(yīng)物 0 4 4 差值 2 3 0 一個(gè) X的微粒中 2 3 0 X的化學(xué)式 Sb2O3 從表格數(shù)據(jù)可以得出 X的化學(xué)式為 Sb2O3，故選 D。據(jù)此比較反應(yīng)前后給出元素原子的個(gè) 數(shù)和種類判斷未知化學(xué)式。 （ 2）根據(jù)示意圖寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平。 化學(xué)方程式的配平（ 重點(diǎn) ） （ 1）奇偶配平法（以乙炔燃燒反應(yīng)的配平為例） 第一步： C2H2+O2——CO2+H2O（寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式） 第二步： C2H2+O2——CO2+2H2O（化學(xué)方程式兩邊某元素多次出現(xiàn)并且總數(shù)為一奇一偶時(shí)，將其個(gè)數(shù)配成偶數(shù)，如：“ O（氧）”） 第三步： （配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等，把短線改為生成符，并標(biāo)明反應(yīng)條件） 重難點(diǎn)二 2 2 2 2 22 C H 5 O 4 C O 2 H O??點(diǎn) 燃（ 2）觀察配平法（以乙醇燃燒反應(yīng)的配平為例） 第一步： C2H5OH+O2—— CO2+H2O（寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式） 第二步： C2H5OH+O2——2CO2+3H2O（根據(jù)復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式去推其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 第三步： （配平其他原子的 個(gè)數(shù)，把短線改成生成符，并標(biāo)明反應(yīng)條件） 2 5 2 2 2C H 3 O 2 C O 3 H O??