云南省20xx中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)研究 第十一單元 鹽 化肥課件-全文預(yù)覽
【正文】 CO2↑ 產(chǎn)生氣泡 HCl、 NaCl不反應(yīng) K2CO NaCl不反應(yīng) 根據(jù)上述內(nèi)容可知：碳酸鉀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可確定：甲是 K2CO乙是 HCl、丙是 Ca（ OH） 2，進(jìn)一步推測出丁是 NaCl， C正確。第一部分 考點(diǎn)研究 第十一單元 鹽 化肥 ① ____________________________________； ______________________________________； Ca（ OH） 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH Ba（ OH） 2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH 化學(xué)方程式梳理 ② ___________________________________； ___________________________________； CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl ③ __________________________________； ___________________________________； Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ ____________________________________； _____________________________________； ④ Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 ⑤ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ? __________________________________； _______________________________________； NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ⑥ ____________________________________； _____________________________________. NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl ⑦ ⑧ 鹽 概念 常見的鹽及其性質(zhì) 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn) 梳理 概念：組成里含有① ________（或② ________）和③________ 的化合物統(tǒng)稱為鹽（食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽） 金屬離子 銨根離子 酸根離子 常見的鹽 及其性質(zhì) 常見鹽的性質(zhì)及其用途 常見鹽的化學(xué)性質(zhì) （高頻） 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗稱 （或主 要成分） 食鹽 ④ ______、蘇打 ⑤ _______ 石灰石、大理石 物理 性質(zhì) 有咸味的白色固體，易溶于水，水溶液呈中性 白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性 白色固體，易溶于水，水溶液呈弱堿性，加熱易分解 白色固體，⑥ __溶于水，溶于酸 難 純堿 小蘇打 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 用途 可作⑦ ______、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等 可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè) 可作發(fā)酵粉，⑧ ______，治療胃酸過多癥 實(shí)驗(yàn)室中用來制取 CO2，可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑 特殊 化學(xué) 性質(zhì) 熱穩(wěn)定性強(qiáng)，能使無色酚酞溶液變⑨_____ AgNO3+NaCl AgCl↓+ NaNO3 32 3 222 N a H C ON a C O C OHO???3C a C O高 溫（此反應(yīng)用于 工業(yè)制 CO2） ⑩ 紅 調(diào)味劑 制汽水 2C a O C O??常見鹽的 化學(xué)性質(zhì) （高頻） 與某些金屬反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 鹽與堿、鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶于水；生成物中 有沉淀生成 實(shí)驗(yàn)視頻 — 碳酸鈉部分 性質(zhì)的探究 與某些金 屬反應(yīng) 規(guī)律：鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 舉例 _________________________ （化學(xué)方程式） 11 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 與酸 反應(yīng) 規(guī)律：鹽 +酸 →新鹽 +新酸 舉例 Na2CO3+2HCl ___________________ CaCO3+2HCl ____________________ 12 13 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑ 規(guī)律：鹽 +堿 →新鹽 +新堿 舉例 Na2CO3+Ca（ OH） 2 __________________ CuSO4+2NaOH ____________________ 與堿 反應(yīng) 14 15 2NaOH+CaCO3↓ Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 與某些 鹽反應(yīng) 規(guī)律：鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 舉例 CuSO4+BaCl2 ______________ AgNO3+NaCl ______________ 16 17 CuCl2+BaSO4↓ NaNO3+AgCl↓ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 :稱量一定量的粗鹽樣品，經(jīng)溶 解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中所含的雜質(zhì) （詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目） 復(fù)分解 反應(yīng) 定義：由兩種 _________相互交換成分，生成另 外兩種 ____________的反應(yīng) 條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物 中有 ________或有 __________或有 __________生 成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生 特點(diǎn)：
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