河南省20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 中考考點(diǎn)過關(guān) 第九單元 溶液課件-全文預(yù)覽
【正文】 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫②①⑤③④例 變 式 訓(xùn)練[2022四川自貢 ]某同學(xué)配制 50mL(3)量水 時(shí)選 用的量筒的量程最合適的是 (2)圖 ② 中盛放 氯 化 鈉 固體的 儀 器名稱是 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫②①⑤③④例 變 式 訓(xùn)練[2022四川自貢 ]某同學(xué)配制 50mL(3)量水 時(shí)選 用的量筒的量程最合適的是 (2)圖 ② 中盛放 氯 化 鈉 固體的 儀 器名稱是 (3)溶 劑質(zhì) 量 =溶液質(zhì) 量 溶 質(zhì)質(zhì) 量 ,根據(jù)所需溶 劑 的 質(zhì) 量 ,可得所需溶 劑 的體 積 ,選 取可以一次量取的最小量程的量筒 。9%的 氯 化 鈉 溶液 ,首先 計(jì) 算配制溶液所需 氯 化 鈉 和水的 質(zhì) 量,再稱量所需的 氯 化 鈉 和水 ,最后 進(jìn) 行溶解 。9%的 氯 化 鈉 溶液 ,整個(gè)操作 過 程如 圖 所示 ,回答下列 問題 :實(shí)驗(yàn) 突破 mL (1)配制溶液的正確操作 順 序 為 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫二、用 濃 溶液配制稀溶液 儀 器 :膠 頭 滴管、 燒 杯、玻璃棒、量筒 驟 :① 計(jì) 算 :計(jì) 算所需 濃 溶液的體 積 和所需水的體 積 :濃 溶液的 質(zhì) 量 =水的 質(zhì) 量 =稀溶液的 質(zhì) 量 濃 溶液的 質(zhì) 量 =試劑 瓶內(nèi)壁上有水。溶 質(zhì) 沒有完全溶解就裝瓶 。整個(gè)配制 過 程如下 圖 所示 :膠頭滴管 玻璃棒 量筒膠頭滴管玻璃棒液體凹液面的最低處實(shí)驗(yàn) 突破 (3)量取 :用量筒量取一定體 積 的水 (接近所需體 積時(shí) 改用 ④ (2)用天平稱量 時(shí) 要遵循 “左物右 碼 ”的原 則 ,且左右兩 盤 要 墊 上相同的 紙 片 (有腐 蝕 性或易潮解的 藥 品要放在玻璃器皿中稱量 )?！?點(diǎn) 撥 】 溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) ,是指在不超 過 溶解度范 圍 內(nèi)溶液的 組 成在量的方面的關(guān)系。g質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 30%的硝酸 鉀 溶液混合后 ,所得溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?50%。g質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 20%的某溶液倒掉一半 ,剩余溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不 變 的 ,仍 為 20%。【 點(diǎn) 撥 】 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比 值 ,它的大小既與溶 質(zhì)質(zhì) 量有關(guān) ,也與溶液 質(zhì) 量有關(guān) ,因此 ,不能 誤 以為 溶液中的溶 質(zhì) 多 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)就一定大。 (? )【 分析 】 氧化 鈣 會與水反 應(yīng) 生成 氫 氧化 鈣 ,會使 飽 和溶液中的溶 劑 減少 ,部分溶 質(zhì) 析出 ,氧化 鈣 與水反 應(yīng) 放 熱 ,氫 氧化 鈣 的溶解度隨溫度升高而減小 ,又會 導(dǎo) 致部分溶 質(zhì)析出 ,溶液的 質(zhì) 量減小 ,恢復(fù)至原溫度后 ,因 為 溫度不 變 ,所以溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不 變 。100% 釋原理 溶液稀 釋 前后 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量不 變計(jì) 算公式 m(濃 )a%(濃 )= 質(zhì) 溶解度曲 線 的交點(diǎn)表示 對應(yīng) 溫度下的溶解度相同。(2)溶解度曲 線 的意 義 :考點(diǎn)幫 溶解度及溶解度曲 線考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4(3)應(yīng) 用 質(zhì) 的溶解度隨溫度 變 化的情況 。 質(zhì) 的溶解度隨溫度的升高而增大 ,如硝酸 鉀g溶 劑 ”—— 標(biāo) 準(zhǔn) 。（ 11）101如一定溫度下的 氯 化 鈉飽 和溶液 ,加入適量硝酸 鉀 就能溶解。降溫 結(jié) 晶蒸 發(fā)結(jié) 晶考點(diǎn)幫 飽 和溶液與不 飽 和溶液考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4易失分點(diǎn)對飽 和溶液的定 義 理解出 錯【 判斷 】 飽 和溶液不能溶解任何物 質(zhì) 。還能繼續(xù)溶解的溶液 ,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(固 )等溶于水溫度幾乎不 變蔗糖 (固 )、 氯 化 鈉 (固 )等硝酸 銨 現(xiàn) 象(1)乳化 :洗滌劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 ,而不聚集成大的油珠 ,從而使油和水不再分層 ,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。(固 )、 ④ (3)在一種溶液中溶 質(zhì) 可以有一種或多種 ,而溶 劑 只能有一種 。溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)考點(diǎn) 3溶液的 組 成及特征考點(diǎn) 201考點(diǎn)幫PART03方法幫PART(2)均一、 穩(wěn) 定的液體不一定是溶液 ,如水 。溶液定 義 一種或幾種物 質(zhì) 分散到另一種物 質(zhì) 里 ,形成 ① 的混合物組 成 溶 質(zhì) :被溶解的物 質(zhì)溶 劑 :能溶解其他物 質(zhì) 的物 質(zhì) ,水是最常用的溶 劑 ,汽油和酒精也可作溶 劑特征 ① 均一性 :溶液中任意一部分的 組 成、性 質(zhì) 完全相同② 穩(wěn) 定性 :外界條件 (溫度、氣 壓 等 )不 變時(shí) ,溶 質(zhì) 不會從溶 劑 中析出均一 穩(wěn) 定考點(diǎn)幫 溶液的 組 成及特征考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4 質(zhì) 溶解 時(shí) 的吸 熱 和放 熱現(xiàn) 象氫 氧化 鈉 濃 硫酸溶于水放 熱 ③ (液 )等通常會引起密 閉 容器內(nèi)的 壓 強(qiáng) 變 化溶于水吸 熱 ⑤ 除 污 原理 總結(jié)原理 舉 例溶解 用汽油洗去衣服上的油 漬乳化 用洗 潔 精洗去餐具上的油 漬化學(xué)反 應(yīng) 用稀 鹽 酸除 鐵銹 ,用醋酸除水垢考點(diǎn)幫 飽 和溶液與不 飽 和溶液考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4 義 ： 在一定溫度下 ,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì) ,當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí) ,所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液 。(2)⑧ :適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì) ,如 NaCl。)【 分析 】 飽 和溶液相 對 于某溶 質(zhì)飽 和 ,對 于其他溶 質(zhì) 就不一定 飽 和。g溶 劑里達(dá)到 ⑨ 該 氣體的 壓 強(qiáng) 為 壓 強(qiáng) :壓 強(qiáng) 越大 ,氣體的溶解度 B.“100考點(diǎn)幫 溶解度及溶解度曲 線考點(diǎn)
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