河南省20xx中考化學復習 第一部分 中考考點過關 第九單元 溶液課件-文庫吧
2025-05-28 15:22 本頁面
【正文】 應 溫度下的溶解度相同。失分警示判斷某物 質(zhì) 的溶解度或比 較 溶解度大小 時 ,一定要先指明溫度?？键c幫 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)考點 1考點 2考點 3考點 4 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)定 義 溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)是溶 質(zhì)質(zhì) 量與溶液 質(zhì) 量之比計 算公式 (1)所有溶液 :100%=100%(2)飽 和溶液 :100% 釋原理 溶液稀 釋 前后 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量不 變計 算公式 m(濃 )a%(濃 )=m(稀 )b%(稀 )m(濃 )+m(水 )=m(稀 )考點幫 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)考點 1考點 2考點 3考點 4失分警示飽 和石灰水中加入生石灰后溶液 質(zhì) 量和溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的判斷出 錯【 判斷 】 向一定量的 飽 和石灰水中加入生石灰 ,恢復到原溫度 ,溶液的 質(zhì) 量增加 ,溶 質(zhì)的 質(zhì) 量分數(shù)增加。 (? )【 分析 】 氧化 鈣 會與水反 應 生成 氫 氧化 鈣 ,會使 飽 和溶液中的溶 劑 減少 ,部分溶 質(zhì) 析出 ,氧化 鈣 與水反 應 放 熱 ,氫 氧化 鈣 的溶解度隨溫度升高而減小 ,又會 導 致部分溶 質(zhì)析出 ,溶液的 質(zhì) 量減小 ,恢復至原溫度后 ,因 為 溫度不 變 ,所以溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)不 變 ?？键c幫 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)考點 1考點 2考點 3考點 4失分警示飽 和石灰水中加入生石灰后溶液 質(zhì) 量和溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的判斷出 錯【 判斷 】 向一定量的 飽 和石灰水中加入生石灰 ,恢復到原溫度 ,溶液的 質(zhì) 量增加 ,溶 質(zhì)的 質(zhì) 量分數(shù)增加。 (? )【 分析 】 氧化 鈣 會與水反 應 生成 氫 氧化 鈣 ,會使 飽 和溶液中的溶 劑 減少 ,部分溶 質(zhì) 析出 ,氧化 鈣 與水反 應 放 熱 ,氫 氧化 鈣 的溶解度隨溫度升高而減小 ,又會 導 致部分溶 質(zhì)析出 ,溶液的 質(zhì) 量減小 ,恢復至原溫度后 ,因 為 溫度不 變 ,所以溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)不 變 。考點幫 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)考點 1考點 2考點 3考點 4 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的常 見誤 區(qū)【 誤 區(qū) 1】 溶液中的溶 質(zhì) 越多 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)就一定越大?！?點 撥 】 質(zhì) 量分數(shù)是一個比 值 ,它的大小既與溶 質(zhì)質(zhì) 量有關 ,也與溶液 質(zhì) 量有關 ,因此 ,不能 誤 以為 溶液中的溶 質(zhì) 多 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)就一定大?！?誤 區(qū) 2】 將 100g溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 為 20%的某溶液倒掉一半 ,剩余溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù) 變?yōu)?0%?！?點 撥 】 根據(jù)溶液的均一性 ,將 100g質(zhì) 量分數(shù) 為 20%的某溶液倒掉一半 ,剩余溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì)量分數(shù)是不 變 的 ,仍 為 20%。只是溶 質(zhì) 、溶 劑 和溶液的 質(zhì) 量均減少了一半?！?誤 區(qū) 3】 將 50g質(zhì) 量分數(shù) 為 20%的硝酸 鉀 溶液與 50g質(zhì) 量分數(shù) 為 30%的硝酸 鉀 溶液混合后 ,所得溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù) 變?yōu)?50%?！?點 撥 】 兩種溶液相混合 ,溶液的 質(zhì) 量具有加和性 ,但溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù)不能相加。 實際 上 ,混合后所得溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù) 為 100%=25%?！?誤 區(qū) 4】 在一定溫度下 ,可以配制出任意溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的某溶液?！?點 撥 】 溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分數(shù) ,是指在不超 過 溶解度范 圍 內(nèi)溶液的 組 成在量的方面的關系。 質(zhì) 量分數(shù)的溶液 (詳見實驗 幫 )PART02實驗 幫實驗 突破 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 氯 化 鈉 溶液的配制 項 :(1)計 算所需 氯 化 鈉 的 質(zhì) 量 時 精確到小數(shù)點后一位。(2)用天平稱量 時 要遵循 “左物右 碼 ”的原 則 ,且左右兩 盤 要 墊 上相同的 紙 片 (有腐 蝕 性或易潮解的 藥 品要放在玻璃器皿中稱量 )。(3)讀 取量筒示數(shù) 時 ,應 將量筒放平 ,且 視線 要與 ⑥ 保持水平。實驗 突破 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實驗 幫一、用固體配制溶液 儀 器 :托 盤 天平 (帶 砝 碼 )、 鑷 子、 藥 匙、 ① 、 燒 杯、 ② 、 ③ 驟 :(1)計 算 :計 算所需 氯 化 鈉 的 質(zhì) 量和水的體 積 (按水的密度 1g/cm3換 算體 積 )。(2)稱量 :用天平稱取一定 質(zhì) 量的 氯 化 鈉 。(3)量取 :用量筒量取一定體 積 的水 (接近所需體 積時 改用 ④ )。(4)溶解 :將 氯 化 鈉 倒入 燒 杯中 ,將量取的水倒入 燒 杯中 ,用 ⑤ 不斷 攪 拌至 氯 化 鈉 完全溶解。(5)裝瓶 :將配制好的 氯 化 鈉 溶液 轉(zhuǎn) 移到 試劑 瓶中并 貼 上 標簽 。整個配制 過 程如下 圖 所示 :膠頭滴管 玻璃棒 量筒膠頭滴管玻璃棒液體凹液面的最低處實驗 突破 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實驗 幫 差分析誤 差 原因 舉 例溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)偏小 溶 質(zhì) 的量偏少溶 質(zhì) 本身不 純 。左 碼 右物稱量 ,且用到游 碼 。溶 質(zhì) 有灑落 。溶 質(zhì) 沒有完全溶解就裝瓶 。固體 藥 品倒入 燒 杯 時 ,紙 片上殘留少量固體 藥品。溶 劑 的量偏多 量取溶 劑時 仰 視讀 數(shù) 。燒 杯內(nèi)壁有水 。試劑 瓶內(nèi)壁上有水。溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)偏大 溶 質(zhì) 的量偏多 所用砝 碼 已生 銹 或沾有 污漬 。將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進試劑瓶時 ,仍有部分留在燒杯中 ,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)如何變化 ?答 :沒有影響。實驗 突破 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實驗 幫二、用 濃 溶液配制稀溶液 儀 器 :膠 頭 滴管、 燒 杯、玻璃棒、量筒 驟 :① 計 算 :計 算所需 濃 溶液的體 積 和所需水的體 積 :濃 溶液的 質(zhì) 量 =水的 質(zhì) 量 =稀溶液的 質(zhì) 量 濃 溶液的 質(zhì) 量 =16
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