【正文】 ，除常 溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)不需標(biāo)明反應(yīng)條件外，其余的應(yīng)該 標(biāo)注反應(yīng)條件；四查箭頭，即檢查氣體符號(hào)或沉淀符號(hào) 的使用是否規(guī)范。 （ 1）液化天然氣（ LNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)。 4 2 2 2CH 2 O CO 2 H O??點(diǎn) 燃（ 2）汽車尾氣中 NO與 CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。 （ 3）氫化鎂（ MgH2）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源。 222 N O 2 C O 2 C O N??催 化 劑MgH2+2H2O Mg（ OH） 2+2H2↑ 【 解析 】 （ 1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。（ 3）此反應(yīng)的反應(yīng)物為 MgH2和 H2O，生成物為 Mg（ OH） 2和 H2，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則寫出即可。 【 解析 】 由化學(xué)反應(yīng)方程式 可知， 12 g碳 完全燃燒需要 32 g氧氣，則 6 g碳完全燃燒需要 16 g氧氣， 現(xiàn)在氧氣只有 14 g,則碳不可能完全燃燒，所以碳燃燒時(shí)還 會(huì)發(fā)生 故燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和一氧化碳。請(qǐng)計(jì)算： （ 1）該反應(yīng)生成氫氣 ______g。 （ 3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 y Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y g x= g y= g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 65 =2 x 98 =2 y10g（ 3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=20% 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；所用稀硫酸的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 （ 2022年 1次， 2022年 2次， 2022年 3次， 2022年 2次） 1. 實(shí)驗(yàn)方案及裝置 實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn)視頻 —質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 C 稀鹽酸與碳酸 鈉粉末反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn) A 白磷燃燒前 后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn) B 鐵釘與硫酸銅 溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的 測(cè)定實(shí)驗(yàn) 2. 實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) A原理是 ____________________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。 實(shí)驗(yàn) B： m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量 ______。 之和 之和 左盤 4. 實(shí)驗(yàn)改進(jìn) 實(shí)驗(yàn) C：使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示。 （ 2）所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯（說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。 （ 4）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守 _____________ 。（ 考查 5次 ） 密閉容器 氣密性 質(zhì)量守恒定律 例 （ 2022陜西 ）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題： （ 1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩種溶液混合后，小燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ________________。 有藍(lán)色沉淀生成 反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2氣體擴(kuò)散到空氣中 （ 3）由上述乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，對(duì)于有氣體生成或參加的反應(yīng)，在進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)反應(yīng)裝置的要求是 ______________________。（ 2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)容器是敞開的，所以生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致天平失去了平衡。 （ 4）下列選項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______（填序號(hào)）。 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 【 解析 】 （ 4）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、 原子的數(shù)目一定不變。 云南 5年中考真題精編 命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律的理解 （ 2022年 1次， 2022年 1次， 2022年 8次， 2022年 7次， 2022年 2次） 1. 考查要點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類均不發(fā)生變化；②化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；③判斷是否能用質(zhì)量守恒定律解釋。 1. （ 2022西雙版納州 14題 2分 ）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 32 g硫與 32 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成 64 g二氧化硫 B. 濕衣服晾干 C. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象 D. 50 mL水與 50 mL酒精混合，總體積小于 100 mL A 2. （ 2022紅河州 15題 2分 ）在化學(xué)反應(yīng) A+B =C+D中，已知 80 g A與 24 g B恰好完全反應(yīng)生成 42 g C，則生成 D的質(zhì)量為（ ） A. 56 g B. 62 g C. 52 g D. 60 g B 【 解析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的 C、 D質(zhì)量之 和應(yīng)等于參加反應(yīng)的 A、 B質(zhì)量之和，所以 D的質(zhì)量為 80 g +24g42 g=62 g。 4. ［ 2022昆明 29（ 3） 題 1分 ］（ 3）將一定質(zhì)量的氯酸鉀 （不含催化劑）置于試管中加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得所 得固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％，則反應(yīng)中已分解的 氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________________________％。 命題點(diǎn) 2 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) ［ 2022年 1次， 2022年 2次， 2022年 3次（昆明 1次）， 2022年 3次］ 1. 考查要點(diǎn)：①藥品的選擇；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論；④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；⑤實(shí)驗(yàn)裝置的要求。 1. ［ 2022昆明 28（ 1）題 3分 ］（ 1）如圖是甲、乙兩組同 學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸出，總質(zhì)量減少 將反應(yīng)藥品放入 密閉容器中進(jìn)行 兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能驗(yàn)證 質(zhì)量守恒定律 【 解析 】 ① 甲中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w， 因此反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì) 量，因此為了避免氣體的逸出，可將實(shí)驗(yàn)裝置放在密閉 容器中；②乙中二者沒有發(fā)生反應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì) 量守恒定律。 鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)后天平平衡（必須答到化學(xué)變化 的現(xiàn)象和天平平衡才得分） 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 第 2題圖 【 解析 】 B中鐵釘?shù)谋砻娈a(chǎn)生了紅色固體，溶液由藍(lán)色變 為淺綠色，反應(yīng)后天平平衡；從微觀角度分析質(zhì)量守恒的 原因：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。 ①元素的種類 ②物質(zhì)的種類 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目 （ 2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式： C2H4+ O2 CO2 + H2O ①③⑤ 點(diǎn)燃 1 3 2 2 第 3題圖 1 第 3題圖 2 （ 3）實(shí)驗(yàn)室常用如圖 1所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下 A、 B、 C、 D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按如圖 1實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到 B、 C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為 B、 C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法 _______（填“是”或“否”）正確；而 A、 D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中 D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是_