【正文】 點 燃考向 1：化學方程式的正誤判斷 例 1 （ 2022昆明 ）下列化學方程式書寫正確的是（ ） A 22S O S O?點 燃? ?4 2 42C u S O N a O H C u O H N a S O? ? ?2C O C O?點 燃 NaOH+CO2 NaCO3+H2O A. B. C. D. 【 方法指導 】 判斷化學方程式書寫的正誤，抓住“四查”： 一查化學式，即該反應是否符合客觀事實；二查配平， 即該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律；三查反應條件，除常 溫常壓下進行的反應不需標明反應條件外，其余的應該 標注反應條件；四查箭頭，即檢查氣體符號或沉淀符號 的使用是否規(guī)范。 4 2 2 2CH 2 O CO 2 H O??點 燃（ 2）汽車尾氣中 NO與 CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。 222 N O 2 C O 2 C O N??催 化 劑MgH2+2H2O Mg（ OH） 2+2H2↑ 【 解析 】 （ 1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。 【 解析 】 由化學反應方程式 可知， 12 g碳 完全燃燒需要 32 g氧氣，則 6 g碳完全燃燒需要 16 g氧氣， 現(xiàn)在氧氣只有 14 g,則碳不可能完全燃燒，所以碳燃燒時還 會發(fā)生 故燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和一氧化碳。 （ 3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 （ 2022年 1次， 2022年 2次， 2022年 3次， 2022年 2次） 1. 實驗方案及裝置 實驗突破 實驗視頻 —質(zhì)量守恒定律的驗證 C 稀鹽酸與碳酸 鈉粉末反應前后 質(zhì)量的測定 實驗 A 白磷燃燒前 后質(zhì)量的測定 實驗 B 鐵釘與硫酸銅 溶液反應前后質(zhì)量的 測定實驗 2. 實驗原理及現(xiàn)象 實驗 A原理是 ____________________；實驗現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。 之和 之和 左盤 4. 實驗改進 實驗 C：使反應在密閉容器中進行，如圖所示。 （ 4）任何化學反應都遵守 _____________ 。 有藍色沉淀生成 反應產(chǎn)生的 CO2氣體擴散到空氣中 （ 3）由上述乙、丙同學的實驗可知，對于有氣體生成或參加的反應，在進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，對反應裝置的要求是 ______________________。 （ 4）下列選項中，在化學反應前后一定不變的是______（填序號）。 云南 5年中考真題精編 命題點 1 質(zhì)量守恒定律的理解 （ 2022年 1次， 2022年 1次， 2022年 8次， 2022年 7次， 2022年 2次） 1. 考查要點：①化學反應前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類均不發(fā)生變化；②化學反應前后元素的種類不變；③判斷是否能用質(zhì)量守恒定律解釋。 4. ［ 2022昆明 29（ 3） 題 1分 ］（ 3）將一定質(zhì)量的氯酸鉀 （不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所 得固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 ％，則反應中已分解的 氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 ______________________________％。 1. ［ 2022昆明 28（ 1）題 3分 ］（ 1）如圖是甲、乙兩組同 學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。 鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由 藍色變?yōu)闇\綠色，反應后天平平衡（必須答到化學變化 的現(xiàn)象和天平平衡才得分） 化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 第 2題圖 【 解析 】 B中鐵釘?shù)谋砻娈a(chǎn)生了紅色固體，溶液由藍色變 為淺綠色，反應后天平平衡；從微觀角度分析質(zhì)量守恒的 原因：原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應前后， 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。（ 3）設計實驗來驗證質(zhì)量守恒定律， 必須注意以下兩點：第一，變化必須是化學變化，而不能 為物理變化；第二，當有氣體參加或生成的化學反應時， 在驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器內(nèi)進行，否則結(jié) 果是錯誤的。 2. 命題形式：結(jié)合化學方程式推斷反應物或生成物的化學式或利用反應物判斷反應產(chǎn)物的元素組成，常以選擇題和填空與簡答的形式考查。 CO2 【 解析 】 根據(jù)化學反應前后，元素的種類不變，可推出 堿式碳酸銅中的碳元素一定來自于空氣，再結(jié)合空氣的 組成成分可推出，銅生銹除與氧氣和水有關(guān)外，還與空 氣中的 CO2有關(guān)。 命題點 4 質(zhì)量守恒定律的應用之微觀反應示意圖 ［ 2022 年 3次， 2022年 6次（曲靖 1次）， 2022年 4次（昆明 1次， 曲靖 1次）， 2022年 2次］ 1. 考查要點：①通過微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律（化學變化的實質(zhì) :反應前后原子的質(zhì)量、數(shù)目、種類均不發(fā)生變化）；②反應方程式的書寫；③基本反應類型的判斷；④參加反應的分子個數(shù)比；⑤物質(zhì)的分類。注意反應物是否過量（即反應前后是 否存在相同的分子），若過量，需將過量的部分除去；③ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律或化學方程式的相關(guān)知識進行分析或判 斷。 4. ［ 2022大理等八地州聯(lián)考 23（ 3）題 3分 ］（ 3）如圖是汽車 尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖，請按要求回答問題。 5.［ 2022大理等八地州聯(lián)考 23（ 2） 題 4分 ］（ 2）如圖是自來水用氯氣消毒過程中發(fā)生化學反應的微觀模擬示意圖。 H2O+Cl2 HCl+HClO 分子分裂為原子，原子 重新組合成新分子 化學反應前 后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生變化 第 5題圖 【 解析 】 根據(jù)微觀示意圖中的分子構(gòu)成寫出反應物和生成 物的化學式；化學反應的本質(zhì)是分子的分裂和原子的重新 組合；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是化學反應前后，原子的 種類、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生變化。由表中信息判斷： b是反應物，且參加反應的 b的質(zhì)量為 32 g， c是生成物，且生成 c的質(zhì)量為 64 g， d的質(zhì) 量沒有改變，則 d可能是催化劑，也可能沒有參加反應，根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 a是反應物，且參加反應的 a的質(zhì) 量為 64 g32 g=32 g。 B 18 【 解析 】 利用質(zhì)量守恒定律首先計算待測物質(zhì) N的質(zhì)量， N的質(zhì)量為（ 80+1+1+114519） g=18 g，分析反應前后物 質(zhì)質(zhì)量變化情況可知：只有 M質(zhì)量減少， N、 P、 Q的質(zhì) 量均增加，故該反應為分解反應。 2. （ 2022曲靖 15題 2分 ） 下列化學方程式書寫規(guī)范正確的是 （ ） +HCl NaCl+H2O+CO2↑ B. C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2↑ D. A 2C C u O C u + C O??高 溫22M g+ O M gO點 燃A 既符合客觀事實，又遵循質(zhì)量守恒定律 B 氧化鎂的化學式書寫錯誤，應為 MgO C 漏寫反應條件，錯標氣體生成符號，應為 D 化學方程式?jīng)]有配平，應為 【 解析 】 2C 2 C u O 2 C u + C O??高 溫2 3 23 C O 2F e O 4F e + 3C O?高 溫√ 3. （ 2022昭通 10題 2分 ）同學們對化學反應方程式： 有下面的四種說法，其中 錯誤 的 是 （ ） 22C O C O?點 燃D 【 解析 】 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應中，參加反 應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 故選 D。 2. 命題形式：主要在分析與計算中考查。過濾，得到濾液 g。 所以硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=8％