臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版-在線瀏覽
2024-07-23 19:27本頁面
【正文】 后各物質的質量如下表所示。 解題方法 ?表格型質量守恒定律應用試題常考點的解決方法如下： (1)求未知值。 (2)判斷反應物、生成物和催化劑。 (3)判斷反應類型。 (4)確定未知化學式或元素組成。 變式運用 ?2.[2022則有關說法中不正確的是 ( ) 、丙兩物質的質量比為 8∶1 【 例 3】 [2022下列對圖示模型理解正確的是 ( A ) 類型 3 質量守恒定律的應用之微觀模型題 NH3 2∶3 解析： 根據分子結構判斷生成物可能是氨氣， A符合題意；該反應沒有單質生成， B不符合題意；該反應屬于化合反應， C不符合題意；參加反應的兩種物質分子個數之比為1∶3 ， D不符合題意。 變式運用 ?3.[2022 物質 序號 甲 乙 丙 丁 —氫原子 —氧原子 —硫原子 微觀 示意圖 反應前 質量 /g 68 100 1 0 反應后 質量 /g 0 x y z (1)由 構成的物質中 所代表的元素的化合價為 － 2 ； (2)表中的四種物質中，屬于氧化物的是 H2O和 SO2 (填化學式 )； (3)上述反應的化學方程式為 2H2S＋ 3O2 2H2O＋2SO2 ； (4)一位同學在計算 x、 y和 z數值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是 AD (填字母序號 )。濱州中考 ]小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取 ，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作 (雜質不參加反應 )，記錄數據如下： 類型 4 根據化學方程式的簡單計算 試計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質量是 g。 操作次數 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 剩余固體質量 (g) 解析： (1)由表格分析可知：多次煅燒后剩余固體，可得生成二氧化碳的質量為 － ＝ 。 解題方法 ?有關化學方程式計算的正確解題步驟為：①設未知量；②寫出反應的化學方程式；③寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。 注意事項 ? (1)計算中注意單位統(tǒng)一 (必須是質量單位 )。 (3)題目中所給物質若含有雜質，應先求出其中純凈物的質量然后再代入化學方程式進行計算。 變式運用 ? 68g過氧化氫溶液和 2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為 。 (2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數。臨沂 25(2)題 1分 ]在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發(fā)生反應： 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4X，則 X的化學式為 H2 ，該反應的基本反應類型是 置換反應 。主要是以填空與簡答題和選擇題的形式考查質量守恒定律的應用。 解析：由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數目不變，反應前有 3個鐵原子、 8個氫原子、 4個氧原子，反應后有 3個鐵原子、 4個氧原子，故一個 X分子中有 2個氫原子，化學式是 H2；該反應的基本反應類型是置換反應。臨沂 14題 2分 ]科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH3＋ 3O2 2X＋ 6H2O，則 X的化學式為 ( ) A． NO B． N2 C． NO2 D． N2O B 由質量守恒定律可知，反應前后原子種類、數目均不變，反應前氮、氫、氧原子個數分別為 1 6，反應后氮、氫、氧原子個數分別為 0、 1 6，則每個 X分子由 2個氮原子構成，則物質 X的化學式為 N2。臨沂 14題 2分 ]物質 X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為 X＋ 3O2 2CO2＋ 3H2O，則 X的化學式為( ) A． C2H4 B． CH3OH C． C2H5OH D． C2H6 C 在反應 X＋ 3O2 2CO2＋ 3H2O中，根據反應前后的元素種類、原子數目和種類不變，反應后共 2個 C原子、 6個 H原子、 7個 O原子，反應前有 6個 O原子，則 X中共有 2個 C原子、6個 H原子、 1個 O原子，即化學式為 C2H5OH。臨沂 18題 2分 ]在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數據見下表。 物 質 甲 乙 丙 丁 反應前物質質量 /g 8 32 5 3 反應后物質質量 /g 16 4 x 23 5.[2022工業(yè)生產硅的原理為 2C＋ SiO2 Si＋ 2X↑ ，則 X的化學式是 ( ) A． N2 B． CO C． CO2 D． O2 B 6.[2022這樣做的目的是 防止錐形瓶底部炸裂 。 關聯(lián)考題 ?[2022臨沂20(2)題 1分 ]； [2022裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示： 請寫出反應的化學方程式 2CO＋ 2NO 2CO2＋ N2 。 (3)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為： 2Mg＋ X 2MgO＋ C，則 X的化學式為 CO2 ；若金屬鎂的質量為 m1，完全反應后生成碳的質量為 m2，則 m1 m2(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )
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